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元素周期表周期律的應(yīng)用 元素周期表及元素周期律的三大意義 學習和研究化學的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素 研究新農(nóng)藥 尋找新的半導(dǎo)體材料 催化劑 耐高溫耐腐蝕材料 尋找新的礦物質(zhì) 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A Po At 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 大 小 小 大 電子層數(shù)相同 最外層電子增多 逐漸減小逐漸增大 逐漸增大逐漸減小 金屬性減 非金屬性增 金屬性增 非金屬性減 最高正價 1 7 最高正價 族系數(shù) 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強 堿性逐漸增強酸性逐漸減弱 形成 難 易穩(wěn)定性 弱 強 形成 易 難穩(wěn)定性 強 弱 電子層增多最外層電子數(shù)相同 你能理解 位 位置 構(gòu) 結(jié)構(gòu) 性 性質(zhì) 三者之間的關(guān)系嗎 思考與交流 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 周期數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 同位素 化學性質(zhì)相同 相似性遞變性 從上至下 金屬性增強 非金屬性減弱 同周期 同主族 遞變性 從左到右 金屬性減弱 非金屬性增強 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性 非金屬性強弱 主族 最外層電子數(shù) 最高正價數(shù) 8 最外層電子數(shù) 最低負價數(shù) 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì) 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 1 F沒有正價 O通常不顯示正價 2 金屬元素只有正化合價而無負價 練習 1 相鄰三個周期的主族元素A B C D E 它們的原子序數(shù)依次增大 B C D元素在同一周期 A E在同一主族 除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子 其中B的最外層有4個電子 A與B B與C都能生成氣態(tài)的化合物 D與E生成離子化合物 在離子化合物中它們化合價的絕對值相等 試回答 它們各是什么元素 H C O F Na 2 用A表示質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) E電子層數(shù)填寫下列各空 原子 核素 種類由 決定 元素種類由 決定 元素同位素由 決定 元素在周期表中的位置由 決定 元素的原子半徑由 決定 元素主要化合價由 決定 元素的化學性質(zhì)主要由 決定 價電子通常是指 AB A B DE AE D D D 3 實質(zhì) 元素性質(zhì)周期性變化是由于 周期性變化的必然結(jié)果 2 內(nèi)容 元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 等方面 1 定義 隨著原子 的規(guī)律叫做元素周期律 元素的性質(zhì) 原子序數(shù) 原子核外電子排布的周期性變化 元素 原子 元素主要化合價的 半徑的周期性變化 周期性變化 的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 的原子核外電子排布的周期性變化 填空 例1 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是 A Li B Be原子最外層電子數(shù)依次增多B P S Cl元素最高正化合價依次升高C B C N O F原子半徑依次增大D Li Na K Rb的金屬性依次增強 例2 某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R 此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可能為 A H2RO3B H2RO4C HRO3D H3RO4 例題3 周期表前20號元素中 某兩種元素的原子序數(shù)相差3 周期數(shù)相差1 它們形成化合物時原子數(shù)之比為1 2 寫出這些化合物的化學式是 例題4 已知A為 A族元素 B為 A族元素 它們的原子序數(shù)分別為m和n 且A B為同一周期元素 下列關(guān)系式錯誤的是 A n m 1B n m 11C n m 25D n m 10 例題5 X Y兩元素處于同一主族相鄰周期 則X Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 A 2B 8C 10D 18例題6 第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的元素 試推測此元素在周期表中的位置 A 第八周期 A族B 第六周期 A族C 第七周期 B族D 第七周期 A族 練習 1 主族元素的最高正化合價一般等于其 序數(shù) 非金屬元素的負化合價等于 2 鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是 其中 非金屬性最強的是 鹵素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是 以X表示鹵素 主族 8 主族序數(shù) 8 最高正價 7 F HXO 注 氟元素無最高價氧化物及其水合物 因為氟元素無正化合價 3 下列性質(zhì)的遞變中 正確的是 A O S Na的原子半徑依次增大B LiOH KOH CsOH的堿性依次增強C HF NH3 SiH4的穩(wěn)定性依次增強D HCl HBr HI的還原性依次減弱 AB 4 某元素X的原子序數(shù)為52 下列敘述正確的是 A X的主要化合價是 2 4 6 B X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 C X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強 D X原子的還原性比碘原子強 AD 5 已知鈹 Be 的原子序數(shù)為4 下列對鈹及其化合物的敘述中 正確的是 A 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B 氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 AC 6 X Y是元素周期表中 A族中的兩種元素 下列敘述中能說明X的非金屬比Y強的是 A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低 C X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C 7 下列變化的比較 不正確的是 A 酸性強弱 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B 原子半徑大小 Na S OC 堿性強弱 KOH NaOH LiOHD 還原性強弱 F Cl I 8 下列各組中 屬于同位素的是 A H2 D2 T2B金剛石和足球烯C60C H2O和D2OD16O和18O D D