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2019-2020年高三化學專題訓練 元素化合物 周期律 新人教版 1．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。 下列鋁的應用：①制鋁錠；②制易拉罐；③制電線電纜；④制牙膏皮；⑤用明礬凈水； ⑥制炊具；⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑；⑧用Al（OH）3制成藥片治胃?。虎嶂品冷P油 漆。其中必須加以控制的是 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、 乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是 A．跟水反應時，水作氧化劑 B. NaH中H－半徑比Li＋半徑小 C. 跟液氨反應時，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反應時，NaH被氧化 3．硼有兩種天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相對原子質量為10.8, 則對硼元素中的105B 質量分數(shù)判斷正確的是 A. 20％ B．略小于20％ C. 略大于20％ D. 80％ 4．近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體的聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應 A．①②③④　　 B．①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥ 5．下列敘述正確的是 A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質 C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物 6．下列結合實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2 = Na2O2 B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgC1+S2―= Ag2S↓+2C1― C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2HCO3―+Ca2++2OH―= CaCO3↓+CO32―+2H2O 7．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是 ①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3 沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 8．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）： 則下列說法不正確的是 A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質 D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強酸 9．在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是 A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋ B．殘余固體一定全部是銅 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．殘余固體可能為鐵、銅混合物 10．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是 A．原子半徑：甲＜乙 甲 乙 丙 丁 戊 B．非金屬性：乙＜丁 C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 D．最外層電子數(shù)：丙＞?。疚? 11．碘 － 硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應： (1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (3) 2HI=H2+I2 則下列說法正確的是 A．反應(1)中SO2氧化性比HI強 B．循環(huán)過程中需要補充H2O C．循環(huán)過程H2O作催化劑 D．循環(huán)過程中產生2mol H2的同時產生0.5mol O2 12．日常生活中所用自來水管，你認為選用下面哪種既經濟又耐用 A．普通鋼管 B．銅管 C．不銹鋼管 D．鍍鋅管 13．科學家以二氧化碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學方程式為： 3CO2＋4NaxR＋C(金剛石)。則 x、R為 A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O 14．已知R元素的相對原子質量m與其原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2+ 核外有x個電子，則其原子核內的中子數(shù)為 A.m﹣x + 2 B. m + x﹣2 C. m﹣x﹣2 D. m + x + 2 15．關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是 A．都是白色的固體 B．都是堿性氧化物 C．都能和水反應形成強堿溶液 D．都是強氧化劑 16．關于銫（CS）及其化合物的敘述不正確的是 ① 碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫。 ② 氫氧化銫是一種強堿。 ③ 無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水。 ④ 銫只存在一種氧化物。 A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 17．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是 A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋ 18．下表為元素周期表短周期的一部分。其中的一種元素E的原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)是2n2-1。則下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是 A B: C D E A．A與B形成的陰離子可能有：、 B．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB2 C．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高 D．D2E2分子中有極性鍵和非極性鍵 19．用下列裝置不能達到有關實驗目的的是 A．用甲圖裝置比較Fe3＋、Cu2＋的氧化性強弱 B．用乙圖裝置測定一定質量的鎂鋁合金中鋁的含量 C．用丙圖裝置可制得金屬錳 D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 20．1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合 溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得 沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示。 則X、Y、Z分別是 A．AlCl3、FeCl3、NaOH B．AlCl3、MgCl2、NaOH C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4 21．孔雀石的主要成分為，還含少量二價鐵和三 價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備晶體的流程圖：： (1) 試劑A的化學式是_______ ；操作I的名稱是_______ ；操作II用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、_______ 、坩堝鉗和三角架。 (2)生成氣體X的化學方程式為_______ 。 (3) 使用試劑B的目的是將溶液中的轉化為，試劑B最好選用_____ (填選項序號）。 A.酸性KMnO4溶液 B.雙氧水 C.濃硝酸 D.氯水 寫出相應反應的離子方程式：______________ 。 (4) 已知： 試劑C的使用是為了調節(jié)溶液的pH,使轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_______(填選項序號）； A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO 為完全除去溶液c中的而又不使沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為_______ 。 (5) 請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論）：______________ 。 22．元素周期表有多種形式，下圖是一種三角 形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA 族以及第ⅣA族碳、第IA族鉀兩種元素 的位置。請回答下列問題： （1）上圖中所列的六種元素，其最高價氧化物 的水化物呈弱酸性的是 （填元素符號）； 形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （填化學式），R原子最外層的電子數(shù)為____。 （2）請在圖中將過渡元素（副族和VIII族）所在的位置涂黑，并在圖中畫出金屬元素和非金屬元素的分界線。 （3）寫出“B” 陰離子的粒子結構示意圖 ；寫出“R”的氣態(tài)氫化物的結構式 。 （4）A元素和B元素形成的化合物能與另一由A元素與氫元素形成的化合物發(fā)生化學反應，該反應既是化合反應也是氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式： 。 23．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，原子半徑A4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 （6）方案③中，當Fe3+全沉淀時，溶液中c（Cu2+）的范圍為 。 1、C 2、B 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、C 9、D 10、C 11、B 12、D 13、B 14、C 15、C 16、D 17、C 18、19、D 20、C 21、（1）H2SO4 過濾 蒸發(fā)皿（2）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑ （3）B 2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O （4）D 3.7～4.8 （5）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去 22、（1）C；H2O；5 （2）（涂黑2分 分界線2分） （3）S2― （4）SO2+H2O2＝H2SO4 23、 （2） （3）Al3++6F―=AlF63― （4）90% N2（g）+3H2（g）≒2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ mol-1 （5）①NH4+的水解程度大于NO2―的水解程度 ②取少量兩種溶液，分別滴加稀硫酸加熱，產生紅棕色氣體的為NH4NO2； 取少量兩種溶液，分別滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的為NH4NO2 24、（1）第三周期 VIIA族 　離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵） （2）①Cu2+＋2H2O＋2Na=== Cu （OH）2↓＋2Na＋＋H2↑　 （寫2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH―＋H2↑，Cu2+＋2OH－=== Cu（OH）2↓ 也可） ②2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （3）Na2SO3 為0．05 mol， NaHSO3 為0．05 mol （4）Cl2 + S2O32― +H2O = 2Cl― + 2H+ + S↓+ SO42― 25、(1)Fe　　Fe3O4　 HCl (2)③⑥ (3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3[ (4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　0.8 (5)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 26、（1）Cl2 ＋ 2OH― ＝Cl― ＋ ClO―＋ H2O （2）＜ （3）①26 1.2 ②3ClO― ＋ Fe3+ ＋ 3H2O＝Fe(OH)3↓＋ 3HClO ③2FeO42―＋Fe3+＋8OH―＝3FeO43―＋4H2O （4）稀KOH溶液 飽和KOH溶液 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高溫 電解 2H2O 2H2↑+O2↑ 27、⑴FeO Fe2O3 Fe3O4 ⑵H2 CO CH4(無順序) 高溫 FeS2(s)+11/4O2(g) 1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) △H= -853kJ/mol ⑶ ⑷ 28、（1）使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉化成可溶性氯化物，使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+ （3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3 （5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使之與鋁元素分離（6）檢驗Al3+存在 （7）＜ 29、（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O （2）①Cr3O8 ② 4CrO32Cr2O3＋3O2↑ （3）① 增強溶液的導電性 ②310-6 30、（1）溶液呈紅色（2）Fe2+、Cu2+ （3）3Fe2++4H++NO3―=3Fe3++NO↑+2H2O （4）160g（5）ACD （6）≤2．2 mol/L