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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第3課時(shí)教案 魯科版必修1 教學(xué)模式：三段六步教學(xué)法 教學(xué)手段：多媒體課件、投影儀 一、教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能 1.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別，了解膠體的重要性質(zhì)及其制備。 2.能夠列舉生活中的膠體實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。 過(guò)程與方法 在膠體的學(xué)習(xí)中，通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的電泳、膠體的聚沉、膠體的制取等實(shí)驗(yàn)或生活實(shí)例，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力，思維能力和自學(xué)能力；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。 2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 二.教材分析 教學(xué)重點(diǎn)：膠體的概念及性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：膠體的概念及性質(zhì) 知識(shí)地位：在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對(duì)混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。山東省理科綜合考試說(shuō)明中化學(xué)學(xué)科里面關(guān)于膠體有以下要求：了解膠體性質(zhì)【如丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等，并能利用膠體的性質(zhì)解釋一下和膠體相關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題（不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況）】 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 一、【投影】--展示教學(xué)目標(biāo)： 1、初步了解分散系概念； 2、初步認(rèn)識(shí)膠體的概念，鑒別及凈化方法； 3、了解膠體的制取方法； 4、認(rèn)識(shí)膠體的一些重要性質(zhì)和作用。 引言：初中時(shí)候我們學(xué)習(xí)過(guò)一些重要的混合物--【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、油水乳濁液。 【提問(wèn)】1、哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？ 2、溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 思考后得出結(jié)論： 共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。 【指導(dǎo)閱讀】課本第35頁(yè)第二段，思考： （1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。 （2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？ 閱讀課本，完成分散系的相關(guān)概念。 （1） 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。 分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。 分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。 完成投影上表格 分散系 分散質(zhì) 分散劑 氯化鈉溶液 泥水懸濁液 植物油和水 （2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。 （培養(yǎng)自學(xué)能力，了解三個(gè)概念。培養(yǎng)學(xué)生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。） 【提問(wèn)】不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？-----引入膠體。 濁液 100nm 膠體 1nm 溶液 學(xué)生討論、總結(jié)、回答---膠體的概念 【板書(shū)】三、膠體： １、定義：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體。 注：膠體的分散質(zhì)又稱膠粒。 常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體、淀粉膠體（溶液）。 生活中常見(jiàn)膠體：牛奶、豆?jié){、土壤、有色玻璃、云霧煙等 【提問(wèn)】：膠體、溶液和濁液有什么相同或不同之處呢？ （【展示】氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液 在教師引導(dǎo)下,由學(xué)生隨著教學(xué)過(guò)程---（分步）-- 完成下面的表格） 分散系 溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)粒子的直徑 <100 nm >100 nm 1～100 nm 分散質(zhì)粒子 單個(gè)小分子或離子 巨大數(shù)目的分子集合體 許多分子的集合體或高分子 實(shí)例 酒精、氯化鈉溶液 石灰乳、油水 Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠 性質(zhì) 外觀 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 能否透過(guò)濾紙 能 不能 能 能否透過(guò)半透膜 能 不能 不能 鑒別 無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置沉降或分層 丁達(dá)爾效應(yīng) 【思考】①兩者在外部特征上有何相似點(diǎn)？ ②如何迅速高效的區(qū)分它們呢？ 【板書(shū)】２、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 演示實(shí)驗(yàn)：用激光照射裝有Fe(OH)3膠體、氯化鈉溶液、AgI膠體的實(shí)驗(yàn)盒。 學(xué)生觀察并總結(jié)現(xiàn)象：光束照射氫氧化鐵膠體、AgI膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的通路，而照射氯化鈉溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。 （培養(yǎng)觀察能力，引起學(xué)生注意，激發(fā)興趣。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力。） 【思考】試著結(jié)合教材26頁(yè)內(nèi)容解釋—丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。 【投影】：直觀展示光通過(guò)膠體發(fā)生的散射現(xiàn)象。 【總結(jié)】1、丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。 丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光（波長(zhǎng)為400～700nm）散射而形成的。 【丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用】：區(qū)別溶液和膠體。 【討論】生活中有哪些丁達(dá)爾現(xiàn)象。例如：清晨在密林里面看到的縷縷光束、夜晚都市的霓虹燈。 【過(guò)渡】---丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的光學(xué)性質(zhì)，下面我們學(xué)習(xí)膠體的電學(xué)性質(zhì)----電泳 【多媒體演示】電泳實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)課本37頁(yè)） 【思考】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？觀察后敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極附近顏色變深，陽(yáng)極附近顏色變淺。 2、Fe(OH)3膠粒向陰極作定向移動(dòng)，說(shuō)明了什么？ 學(xué)生思考、得出結(jié)論： 1、通電后，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了。 2、說(shuō)明Fe(OH)3膠粒是帶正電荷的。 （利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步分析得出結(jié)論的能力，向?qū)W生滲透分析問(wèn)題的方法。） 【小結(jié)】電泳概念：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。 產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原因：因?yàn)槟z體的微粒是帶電的粒子，所以在電場(chǎng)的作用下發(fā)生了定向移動(dòng)，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象。 【板書(shū)】2、電泳現(xiàn)象 【思考】（1）為什么膠體微粒帶有電荷？（2）膠體帶不帶電呢？（3）所有膠體的膠粒都帶電嗎？（4）為什么膠體比較穩(wěn)定？ （知識(shí)點(diǎn)擊、教師引導(dǎo)得出結(jié)論）膠體微粒帶電荷的原因：比表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的膠體微粒帶上負(fù)電荷；吸附陽(yáng)離子的膠體微粒帶上正電荷，但是同種膠體的微粒帶有相同的電荷，它們間互相排斥所以膠體比較穩(wěn)定。膠體帶不帶電。 【講述】簡(jiǎn)介電泳原理的應(yīng)用 1、電泳電鍍，簡(jiǎn)述方法。 2、溶膠也可發(fā)生電泳現(xiàn)象，如在水泥、冶金等工業(yè)中，通高壓電于含煙塵的氣體時(shí)，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環(huán)境，保護(hù)人民健康。學(xué)生傾聽(tīng)、思考。 （聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)興趣。教育學(xué)生關(guān)心環(huán)境，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。） 過(guò)渡：【提問(wèn)】剛才，我們已經(jīng)知道了膠體穩(wěn)定的因素，那么我們能否有針對(duì)性地想出辦法來(lái)破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來(lái)呢？ 歸納總結(jié)，出示探究方案：（投影）【Fe(OH)3膠體進(jìn)行聚沉實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生分組討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。 總結(jié)：【板書(shū)】聚沉方法1、加入電解質(zhì) 2、帶相反電荷的膠粒； 3、加熱。 4、攪拌?！? 【指導(dǎo)閱讀】教材第36頁(yè)第3段，同學(xué)們思考：產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是什么？ 【小結(jié)】膠體聚沉的原因：可溶性鹽產(chǎn)生的陰離子或陽(yáng)離子與膠體微粒所帶的電荷中和，從而使膠體微粒聚集成較大的微粒在重力作用下形成沉淀析出。 【討論】膠體聚沉現(xiàn)象及應(yīng)用：鹽鹵點(diǎn)豆腐、FeCl3溶液用于傷口止血、河流三角洲、墨水混合失效等等。 【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材37頁(yè)（知識(shí)點(diǎn)擊）膠體與滲析 【多媒體演示】實(shí)驗(yàn)介紹半透膜 【設(shè)問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？ 討論學(xué)習(xí)膠體的滲析原理。 【講解】1．分子、離子等較小微粒能透過(guò)半透膜的微孔，膠體微粒不能透過(guò)半透膜，溶液和膠體的最本質(zhì)區(qū)別在于微粒的大小。 2．介紹滲析方法及應(yīng)用。 思考：溶液可以透過(guò)半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過(guò)。 【滲析的應(yīng)用】血液的透析、膠體的提純、海水淡化 （創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)興趣，培養(yǎng)思維能力） 【過(guò)渡】在實(shí)驗(yàn)室我們也可以親自動(dòng)手制一些膠體。請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材39頁(yè)習(xí)題4學(xué)習(xí)膠體的制備。 【討論總結(jié)】1、Fe(OH)3膠體制備的過(guò)程 2、制備過(guò)程要注意的問(wèn)題---為什么其他兩位同學(xué)沒(méi)有制得膠體 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 制備Fe(OH)3膠體時(shí)不能用玻璃棒攪拌、不可持續(xù)加熱、否則不會(huì)制得Fe(OH)3膠體。 【知識(shí)回顧與小結(jié)】 1、分散系 2、膠體的性質(zhì)： a丁達(dá)爾現(xiàn)象（區(qū)分溶液和膠體）b電泳（膠粒帶電） C 聚沉（加熱、加入強(qiáng)電解質(zhì)、加入膠粒帶相反電荷的膠體） d 滲析 【結(jié)束語(yǔ)】漫步在清晨的樹(shù)林里，屢屢陽(yáng)光透過(guò)枝葉鋪撒在地面上；夜晚漫步于繁華的都市街道霓虹燈閃爍；江河入?？诘娜侵?---這些都是膠體給我們的生活增添的幾許魅力。留心我們身邊的現(xiàn)象、觀察生活、感悟生活；努力學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)，用自己的聰明才智去創(chuàng)造更加美麗的未來(lái)。 板書(shū)設(shè)計(jì)： 2—1 元素與物質(zhì)的分類 第3課時(shí)：一種重要的混合物--膠體 1.分散系的概念 分散系的分類 2、膠體定義：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體。 3、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 (1)丁達(dá)爾現(xiàn)象 （2）電泳 （3）聚沉與聚沉方法： a、加入電解質(zhì) b、帶相反電荷的膠粒； c、加熱。 d、攪拌?！? （4）膠體的提純——滲析 （5）膠體的制備 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】 一、基礎(chǔ)鞏固 1. 下列分散系中不屬于膠體的是 （ ） A. 煙 B. 牛奶 C. 氯化鈉溶于水 D. 蛋清 2．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是 （ ） A.能全部透過(guò)半透膜 B.有丁達(dá)爾效應(yīng) C.所得溶液一定能導(dǎo)電 D. 所得溶液一定為懸濁液或乳濁液 3. 在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是（ ） A． FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用 D. FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化 B. FeCl3溶液能使血液凝固 C. FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 4.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （ ） A. 在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 B. 在制取氫氧化鐵膠體過(guò)程中用力攪拌出現(xiàn)了沉淀。 C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通道 D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 5、除去Fe(OH)3膠體中的FeCI3溶液，可行的方法 （ ） A．過(guò)濾 B.蒸發(fā) C.加入適量的鹽酸 D。滲析 二、綜合提升 6、下列關(guān)于溶液與膠體的敘述，正確的是 （ ） A、溶液是電中性的，而膠體是帶電的 B、溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙 C、一束光分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光路，前者則沒(méi)有 D、溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置后會(huì)生成沉淀。 7、Fe(OH)3膠體和FeCI3溶液具有的共同性質(zhì)是 （ ） A、都能透過(guò)濾紙 B、都呈紅褐色 C、具有相同的顆粒直徑 D、都不能穩(wěn)定存在 8.向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（ ） A.KOH溶液 B.氨水 C.稀鹽酸 D.NaCl溶液 【教學(xué)反思】: 本節(jié)課通過(guò)讓學(xué)生復(fù)習(xí)初中重要的混合物溶液和濁液的基礎(chǔ)上結(jié)合教材內(nèi)容的閱讀，學(xué)習(xí)分散系的定義和組成讓學(xué)生認(rèn)識(shí)分散系的分類學(xué)習(xí)膠體的定義領(lǐng)會(huì)膠體的本質(zhì)特征；通過(guò)對(duì)膠體的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合課件、圖表激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，讓他們樂(lè)于探究膠體性質(zhì)的奧秘；在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，力爭(zhēng)做到知識(shí)問(wèn)題化，問(wèn)題情境化，情境生活化，讓學(xué)生切實(shí)感受到化學(xué)是一門實(shí)用性、創(chuàng)造性的科學(xué)。本節(jié)課教學(xué)定位準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，深深吸引學(xué)生的注意，通過(guò)訓(xùn)練建構(gòu)，突出重點(diǎn)，講練結(jié)合，課堂緊湊，效果良好。課外輔導(dǎo)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生知識(shí)落實(shí)欠佳，膠體性質(zhì)模糊不清楚的情況還存在。究其原因還是講得多，把學(xué)生思考的空間和權(quán)利給剝奪了，結(jié)論給出來(lái)的急，這是不足之處。以后要多引導(dǎo)自學(xué)，讓學(xué)生交流研討展示結(jié)果，師生共同點(diǎn)評(píng)，最終讓學(xué)生自己得出結(jié)論。調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，參與到教學(xué)中來(lái)，使學(xué)生親自感知知識(shí)、獲取知識(shí)。