《高中化學(xué) 第一章 從實驗中學(xué)化學(xué) 1.2.4 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 從實驗中學(xué)化學(xué) 1.2.4 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件 新人教版必修1（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.2.4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制情景導(dǎo)入思考：如何配制的呢？一、容量瓶的使用3. 特點：容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度2. 用途：用來準確配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液5. 注意事項：使用前要檢查是否漏水 不能溶解、稀釋、存放溶液、進行反應(yīng)4.規(guī)格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn) 180oC倒立觀察1.構(gòu)造：細頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞知識精講1、計算 n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol =5.85g二、配制100ml 1mol/L NaCl溶液,需要哪些步

2、驟?2. 稱量（1）游碼歸零，調(diào)平（2） 左右托盤各放一張大小相同的稱量紙。（3）稱量時，左物右碼。（4）精確度：0.1g。 5.85g5.9g3. 溶解將NaCl固體倒入小燒杯,加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫.溶解4. 移液將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。5. 洗滌將燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動動容量瓶，使溶液混合均勻。當水注入至刻度線以下12cm處，改用膠頭滴管加水到刻度處。平視：使溶液凹面最低處與刻度線相切6. 定容7. 搖勻8、裝瓶貼標簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名

3、稱和濃度。玻璃棒深入刻度線以下溶液要冷卻洗滌燒杯和玻璃棒，注入容量瓶液面和刻度線相切準備：選容量瓶,并檢漏三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟1、實驗室里需要500mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液。需選取_mL容量瓶進行配制。 A. 100mL B. 250mL C. 500mL D.1000mLc例題2、實驗室里需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液。需選取_mL容量瓶進行配制，以下正確的是（ ）A.選500mL的容量瓶、 稱取20.0gNaOH固體 B.選480mL的容量瓶、 稱取20.0gNaOH固體C.選500mL的容量瓶、 稱取19.2gNaOH固體D.選480mL的容量瓶、

4、稱取19.2gNaOH固體A2、用容量瓶配制溶液時，在定容時多滴了一滴，用膠頭滴管馬上吸走，這樣做會不會引起誤差？1、容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液，會引起誤差嗎？3、如果搖勻后，容量瓶內(nèi)液面低于環(huán)形標線，用膠頭滴管加水到標線處，你認為這樣做對嗎？思考誤差分析(B)(B)(B)(B)nmVMVC（1）稱量時左盤高,右盤低（2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤、稱量產(chǎn)生誤差 （）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù) （）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差（6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯（7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中（）溶解過程中有少量液體濺出燒杯3、定容誤差引起誤差

5、的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出減小不變減小定容時仰視標線不變增大減小定容時俯視標線不變減小增大定容搖勻后液面下降又加水不變增大減小誤差分析總結(jié)： 總原則: CB=nB/V溶液溶質(zhì): 1.量多 CB 偏高 2.量少 CB 偏低溶液體積: 1.量多 CB 偏低 2.量少 CB 偏高 如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？ 溶液體積改變，物質(zhì)的量不變C1V1=C2V2 稀釋定律思考3容量瓶上標有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式六項中的（ ）A B C D 4.用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100molL-1Na2CO3溶液10

6、0mL， 所需要的儀器為：_。A100mL容量瓶 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 例題5.下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D6.下列說法正確的是：（ ） A將1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 為1 mol/L。 B將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量 濃度為2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mo

7、l/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液 的濃度為1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 。BD7、配制1L0.1mol/LNaOH過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（ ）a.用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。b.用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。c.在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。?）g NaOH。d.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。e.向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。f.將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 cefabd10004.08. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）_；會使所配溶液的濃度偏大的是_；會使所配溶液的濃度偏小的是_。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出； （5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水； （6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。（4）（5）（3）（6）（1）（2）再見