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第九單元　溶液 考向溶液的形成 1．[xx云南]下列選項(xiàng)屬于溶液的是(B) A．泥水 B．白糖水 C．玉米粥 D．蒸餾水 2．[xx長沙]小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達(dá)到目的的是(A) A．用冰水溶解 B．用熱水溶解 C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解時(shí)用筷子攪拌 3．[xx益陽]如圖，向燒杯中加入試劑A，發(fā)現(xiàn)燒杯中水溫明顯升高。 (1)試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液溫度升高，氫氧化鈣結(jié)晶析出__________________。 (2)試劑A可能是氫氧化鈉固體(寫一種即可)。 考向飽和溶液與不飽和溶液 4．[xx濟(jì)寧]為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖Ⅰ所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結(jié)合圖Ⅱ硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是(B) ①X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ②X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ④X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 5．[xx成都]根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(C) A．氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì) B．20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值 C．加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液 6．[xx淄博]在20℃時(shí)，某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液，經(jīng)歷如圖變化。 下列說法你認(rèn)為正確的是(B) A．溶液甲是飽和溶液 B．20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40g C．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4g D．溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考向溶解度曲線 7. [xx廣西]甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(C) A．降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液 B．t2℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 C．t2℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲＝丙 8．[xx臨沂]A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(D) A．在t2℃時(shí)A的溶解度大于B的溶解度 B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C．t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．t2℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% 9. [xx恩施州]A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(B) A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C B．t2℃時(shí)，A和C的溶解度相等 C．將B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎蒙邷囟鹊姆椒? D．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 10．[xx婁底]如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是(A) A．20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 B．甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度 C．30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90g D．將20℃時(shí)兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 11．[xx寧波]20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表： 實(shí)驗(yàn)小組 第一組 第二組 第三組 第四組 水的質(zhì)量/g 50 50 50 50 所取NaCl的質(zhì)量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的質(zhì)量/g 0 2 7 12 下列說法錯(cuò)誤的是(A) A．20℃時(shí)，50g NaCl飽和溶液中含有18g NaCl B．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液 C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25 D．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān) 考向溶液的濃度 12．[xx本溪]如圖是裝有濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽。請計(jì)算： (1)硫酸中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶2(填最簡整數(shù)比)。 (2)要把100g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是390g。 13．[xx陜西]下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問題。 溫度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 (1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度(填一種)。 (2)30℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是100%(只列出表達(dá)式)。 (3)90℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作： 90℃時(shí)的KNO3溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為93.5。 14．[xx重慶A卷]將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。 (1)A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。 (2)A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是C(填字母)。 (3)在40℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為160g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結(jié)晶。 15．[xx自貢]向147克稀硫酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 求： (1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是0.6g。 (2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) 解：設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 147gx 0.6g ＝　x＝20% 答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 考向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 16．[xx福建]某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為(A) 　A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g 17．[xx葫蘆島]實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯(cuò)誤的是(D) A．用50mL的量筒量取45mL蒸餾水 B．溶解時(shí)用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒 C．實(shí)驗(yàn)的主要步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽 D．配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中保存 18．[xx濱州]小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進(jìn)行操作(圖示為小芳操作時(shí)的讀數(shù)，其他操作都正確)。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水的密度為1g/cm3)約為(A) A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5% 19．[xx撫順]用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(A) A．用托盤天平稱量3.0g氯化鈉 B．用燒杯量取所需的水 C．未等氯化鈉固體完全溶解就將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 D．將只寫藥品名稱的標(biāo)簽貼在試劑瓶上 20．[xx長春]在實(shí)驗(yàn)室里配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。 (1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒； (2)用濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變； (3)下列配制方法可以達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁。 A．將10gNaCl固體與100g水混合溶解 B．向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水