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《中和反應 溶液的pH》專題練習 一、 選擇題 (每小題只有一個選項符合題意) 1．小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較（ ） A．偏低　　　　B．偏高　　　 C．不變　　　　 D．無法判定 2．下列各組物質間的反應，需要借助指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（ ） A．鋅與稀鹽酸 　　　　　　　　　B．燒堿與稀硫酸 C．氧化鐵與稀硫酸 　　　　　　　D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 3．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是（ ） A．5 B．9 C．12 D．13 4．下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（ ） A．紫色石蕊溶液 B．氯化鈉溶液 C．鐵粉 D．pH試紙 5．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ） A．常溫下，測得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞顯紅色 C．溶液中滴入石蕊顯紅色 D．溶液中滴入酚酞不顯色 6．比較歸納是科學學習中的常用方法，若以下的物質轉化都由一步反應完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2 ③ZnCO3→ZnCl2,則（ ） A．三種轉化發(fā)生的都是復分解反應 B．三種轉化都必須加入鹽酸才能完成 C．只有②發(fā)生了中和反應 D．三種轉化的生成物中都有水 7．向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質中的（ ） A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3 8．電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的劇情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產生。根據(jù)以上信息，下列有關說法正確的是（ ） ①“王水”溶解黃金是化學變化；②金比氫活潑；③HAuCl4中Au的化合價為+3價；④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；⑤“王水”可以用鐵質容器盛裝 A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③ 9．向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（ ） 二、填空題 10．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。 （1）開始時________管溶液呈紅色。 （2）充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為________，可能含有的溶質的化學式為________，寫出上述反應的化學方程式____________________________。 11．(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成 色，pH 7（填“>”、“<”或“=”）；再向錐形瓶中滴入稀鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，溶液的pH （填“增大”或“減小”）。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。 12．已知M，N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。如圖所示，某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH。 （1）M是 ，該反應的化學方程式為 。 （2）反應過程中，教師取a，b，c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液pH，用其它實驗方法對三種溶液進行探究。 小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗： 小明向所取溶液中加入________溶液，觀察到有藍色沉淀生成。 結論：是a處溶液。 小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 。 結論：是b處或c處溶液。 13．國家環(huán)保總局規(guī)定將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學九年級A、B兩個班的同學分別做常見的酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑如圖所示。 實驗后的廢液分別集中到各班的一個廢液缸中，研究小組對兩個班的廢液進行檢測，結果如下表。 （1）請你幫助他們分析廢液中的成分，填寫下表中的空格。 溶液來源 檢測方法與結果 推斷廢液成分（填物質的化學式，酚酞和水不填） A班 觀察廢液呈無色 廢液中含有________，可能含有________ B班 觀察廢液呈紅色 廢液中不含________，含有________ （2）A班的廢液若顯酸性，直接排入鑄鐵下水管道，會造成什么危害？ 。你建議如何處理這些廢液？ 。 三、計算題 14．數(shù)字化裝備正逐步進入各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象。 （1）反應的化學方程式為　 ?。? （2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是　 　mL； （3）圖中b點所示溶液中，含有的溶質是　 　。 15．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸（如圖所示）。請閱讀標簽上的說明，并通過計算回答下列問題。 （1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，應取該濃硫酸多少毫升？（計算結果保留一位小數(shù)） （2）課外活動小組的同學做完實驗后，需要處理實驗中產生的廢堿液(溶質為NaOH，其它物質不跟硫酸反應)，已知該廢堿液中NaOH的質量分數(shù)為5.0%，若要中和該廢堿液1000.0g，通過計算確定需要98.0%的濃硫酸多少克？（計算結果保留一位小數(shù)） 16．某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。 (1)配制溶液：欲配制溶質質量分數(shù)為4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 g，水 mL。 (2)檢測分析：取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4％的NaOH溶液20g(假設廢水中其它成分均不和NaOH反應)。請計算廢水中硫酸的質量分數(shù)。 【答案與解析】 1.【答案】D 【解析】測定溶液的pH如果先用蒸餾水將pH試紙潤濕，會稀釋待測液，使結果出現(xiàn)誤差。如果待測液是酸性的，潤濕試紙，酸性減弱，測得pH比實際偏高；如果待測液是堿性的，潤濕試紙，堿性減弱，測得pH比實際偏低；如果是中性溶液，則pH不變。所以D選項正確。 2.【答案】B 　【解析】兩種物質間反應沒有明顯現(xiàn)象的，就需要借助指示劑才能判斷反應是否發(fā)生。A中有氣泡；C中固體逐漸溶解，形成黃色溶液；D中有藍色沉淀生成； B中反應沒有明顯現(xiàn)象，故選B。 3．【答案】A 【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都顯示無色，因此向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。 4.【答案】B 【解析】酸能使石蕊試液變紅色，堿能使石蕊試液變藍色，所以A不符合題意。氯化鈉和氫氧化鈉、稀鹽酸都不反應，故選B。鐵能和稀鹽酸反應產生氫氣，鐵和氫氧化鈉不反應，故C不符合題意。氫氧化鈉溶液的pH大于7，稀鹽酸的pH小于7，故D不符合題意。 5.【答案】B 【解析】pH＞7的溶液呈堿性，使酚酞變紅色的溶液一定顯堿性，使石蕊變紅色的溶液一定顯酸性。 6.【答案】C 【解析】酸和減反應生成鹽和水的反應是中和反應，只有②是鹽和堿的反應。 7.【答案】C 【解析】根據(jù)圖示，向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后溶液的pH大于7，說明加入的是堿或堿性物質，只有C符合題意。 8.【答案】D 【解析】“王水”溶解黃金是化學變化；金不如氫活潑；HAuCl4中，Au的化合價為+3價；不可以將pH試紙伸入待測液中測量其酸堿度；“王水”可以與鐵反應，不可用鐵質容器盛裝。 9.【答案】D 【解析】A、隨著水的加入，硫酸酸性逐漸減弱，溶液的pH逐漸增大，接近于7但不會超過7，故A圖錯誤；B、硫酸中加入鋅時會立即有氣泡放出，故B圖錯誤；C、因為原來就有一定質量的稀硫酸，因而剛開始溶液的質量不能為0，故C圖錯誤；D、生成沉淀的質量隨著氯化鋇的滴加逐漸增多，當H2SO4完全反應后，沉淀質量不再增加，故D圖正確。 10．【答案】（1）左 （2）氯化鈉 HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O 【解析】（1）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液呈堿性，因此左側管溶液呈紅色。（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成中性的氯化鈉溶液，據(jù)此可推斷溶液中一定含有氯化鈉；溶液呈無色，說明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀鹽酸過量），即可能含有的溶質為HCl。 11.【答案】 (1)紅 > 紅色溶液又變?yōu)闊o色（或紅色逐漸退去） 減小 (2)加堿液（或加水、堿性溶液等合理即可） 【解析】氫氧化鈉屬堿能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉溶液的pH大于7；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若恰好完全反應所得溶液為中性，其pH等于7，紅色溶液又變?yōu)闊o色。 12.【答案】 （1）氫氧化鈉溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2] 溶液呈無色（或酚酞不變色） 【解析】（1）圖象始點的pH＞7，說明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4；NaOH與H2SO4反應生成Na2SO4和H2O。（2）從圖象可知，a處溶液NaOH有剩余，b處溶液二者恰好完全反應，pH=7，c處溶液H2SO4有剩余；與NaOH反應產生藍色沉淀[Cu(OH)2]的是可溶性銅鹽，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；無色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不變色。 13.【答案】 （1）NaCl、CaCl2 HCl HCl NaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2 （2）腐蝕鑄鐵管道 將A、B兩班的廢液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案） 【解析】根據(jù)題中提示的信息：“做常見的酸和堿與指示劑反應的實驗”，“實驗后的廢液分別集中到各班的一個廢液缸中”以及圖示提供的藥品，可知廢液由石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和酚酞混合反應而形成。對A班的廢液，觀察其顏色，為無色溶液，可斷定廢液中不含堿性物質，即無Ca(OH)2、NaOH，廢酸可能有剩余，也可能沒有。B班廢液呈紅色，可知廢液中含有堿性物質，即含有NaOH或Ca(OH)2，因為酸和堿能發(fā)生中和反應，不能共存，因此廢液中一定沒有鹽酸，有NaCl和CaCl2。根據(jù)A班廢液含酸，酸能與鐵反應，廢液倒入鑄鐵下水管道會腐蝕管道，污染水源，可將此酸性廢液處理后再排放。 14.【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）10 （3）NaOH和NaCl 【解析】 （1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）由圖示，當溶液呈中性時，pH=7，此時所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml； （3）b點時，pH＞7，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質是NaOH和NaCl。 15.【答案】 　?。?）設：設需要濃硫酸的體積為X。 　　　 　X1.84g/mL98.0% = 368.0g19.6% 　　 　　X=40.0mL 　　（2）設需要濃硫酸的質量為Y。 　　　 　2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 　　　　　80 　　 98 　　　 1000.0g5.0% Y98.0% 　　　 　80∶98=(1000.0g5.0%)∶(Y98.0%) 　　　 　 Y=62.5g 　　答：（1）應取該濃硫酸40.0mL；（2）中和廢堿液需要濃硫酸62.5g。 16.【答案】 （1）4g 96mL （2）解：設廢水樣品中所含H2SO4的質量為X。 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 80 98 20g4% X 廢水中硫酸的質量分數(shù)為： 答：廢水中H2SO4的質量分數(shù)為1%。