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課時訓練5 溶液的濃度 溶液的配制 夯實基礎 1．[xx杭州]硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是(　　) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．10 ℃時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C．50 ℃時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100 D．70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 2．把200 g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固體50 g，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________，溶劑的質(zhì)量是________，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。 3．[xx邵陽]某同學配制50 g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖K5－1所示，回答下列問題。 圖K5－1 (1)配制溶液的正確操作順序為________________________________________________________________________ (填序號，下同)，其中操作錯誤的是________。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉________g。 (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是____(填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__________________保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是________(填序號)。 A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 4．[xx臨沂]工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是________。 (2)將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 5．[xx重慶B]某同學用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可向水中加少許硫酸鈉增強其導電性，當他用93.6 g質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液通電一段時間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣。請計算： (1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 (2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (3)該同學認為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？ 能力提升 1．[xx沈陽]按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是(　　) A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌 C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌 2．[xx蘇州] “配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一。請回答下列問題。 (1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體________g。 (2)下列實驗操作與目的分析均正確的一組是______(填序號)。 選項 實驗操作 目的分析 A 稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶 節(jié)約藥品 B 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌 增大氯化 鈉的溶解度 C 稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙 整潔美觀 D 量取所需水量時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 準確讀數(shù) (3)實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和______________。 (4)實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖K5－2所示，與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是________(填序號)燒杯中的溶液。 圖K5－2 3．[xx河北]某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖K5－3所示。請計算： 圖K5－3 (1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為________g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 4．[xx廣安]向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH 溶液，恰好完全反應，生成4.9 g沉淀?；卮鹣铝袉栴}。 (1)恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量為________g。 (2)將反應結(jié)束后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)是________(填化學式)。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 圖K5－4 參考答案 夯實基礎 1．C　[解析] 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減?。?0 ℃時，硫酸鎂的溶解度為27.7 g，72.3 g水不能全部溶解27.7 g的硫酸鎂，10 ℃時硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈21.69%；溫度從70 ℃升高到90 ℃時，硫酸鎂的溶解度變小，故70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。 2．50 g　150 g　25% 3．(1)②①⑤③④?、佟?2)廣口瓶　3 (3)C　凹液面最低處　(4)AD 4．(1)1∶2 (2)解：設需要水的質(zhì)量為x。 100 g98%＝(100 g＋x)20% x＝390 g 答：需要水的質(zhì)量為390 g。 5．解：(1)設生成氫氣的質(zhì)量為x，反應的水的質(zhì)量為y。 2H2O2H2↑＋O2↑ 36 4 32 y x 3.2 g ＝　x＝0.4 g ＝　y＝3.6 g (2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為93.6 g5%＝4.68 g， 電解后溶液的質(zhì)量為93.6 g－3.6 g＝90 g， 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝5.2%。 (3)設需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為z。 z＋4.68 g＝(z＋90 g)10% z＝4.8 g 答：(1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4 g；(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.2%；(3)需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是4.8 g。 能力提升 1．A　[解析] 95 mL的水質(zhì)量為95 g，5.0 g氯化鉀溶解在95 mL水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝5%。 2．(1)4.5　(2)D　(3)膠頭滴管　(4)丁 3．(1)10 (2)解：設生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　x＝8 g 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝10%。 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 4．(1)195.1　(2)Na2SO4 (3)解：設參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g ＝　x＝8 g 原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝5%。 答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。