《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 每周一測2（含解析）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 每周一測2（含解析）新人教版選修4.doc（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
每周一測
高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆
1．對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是
A.增大SO2的濃度，逆反應(yīng)速率減小
B.使用合適的催化劑，平衡常數(shù)增大
C.增大SO2的濃度，平衡常數(shù)增大
D.減小O2的濃度，平衡常數(shù)不變
2．下列變化一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是
①反應(yīng)速率的變化 ②濃度的變化 ③各組分百分含量的變化 ④平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化 ⑤顏色的變化 ⑥混合氣體密度的變化 ⑦轉(zhuǎn)化率的變化 ⑧溫度的變化
A.①②⑥⑦⑧ B.②④⑤⑥⑧
C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑦⑧
3．下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH<0
B．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
D．H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH>0
4．如圖為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，從圖上分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B.前2 min A的分解速率為0.1 molL-1min-1
C.開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
D.2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
5．已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
6．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
7．對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是
8．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是
①p1>p2 ②p1
p＋q
④m＋n＝p＋q ⑤m＋nTB
（3）曲線A、B對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)的大小關(guān)系為KA (填“>”、“<”或“=”)KB。
（4）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B.v正(N2)=v逆(H2)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
（5）一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的，則此溫度下的平衡常數(shù)為 。
10．已知NO2和 N2O4 可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和 N2O4 的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)題圖，回答下列問題:
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。
（2）前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= mol/(Lmin)；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 。
（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min 時(shí)還可以采取的措施是 (填字母) 。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積
C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4
1．【答案】D
2．【答案】D
【解析】引起平衡移動(dòng)的根本原因是化學(xué)反應(yīng)速率的變化，但反應(yīng)速率變化，平衡也可能不移動(dòng)，主要看v正與v逆是否相等，如果v正≠v逆，則平衡必然要發(fā)生移動(dòng)，如果v正、v逆同時(shí)改變，但始終保持相等，則平衡不移動(dòng)，故①不一定引起平衡移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積(增大壓強(qiáng))，各氣體濃度均增大，但平衡不移動(dòng)，故②不一定引起平衡移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，故⑤不一定引起平衡移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的氣體反應(yīng)，縮小容器體積(增大壓強(qiáng))，混合氣體密度增大，但平衡不移動(dòng)，故⑥不一定引起平衡移動(dòng)。各組分百分含量的變化、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化、轉(zhuǎn)化率的變化、溫度的變化均一定會(huì)引起平衡移動(dòng)，即③④⑦⑧一定會(huì)引起平衡移動(dòng)，故選D。
3．【答案】B
【解析】加壓化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，降溫化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。A、D項(xiàng)，加壓平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)加壓平衡逆向移動(dòng)，降溫正向移動(dòng)。
4．【答案】C
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖象可知，A是反應(yīng)物，B、C是生成物，在2 min內(nèi)A、B、C的濃度變化量分別是0.2 molL-1、0.2 molL-1、0.1 molL-1。在相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；B項(xiàng)，在前2 min，A的分解速率v(A)=(0.4 molL-1-0.2 molL-1) 2 min=0.1 molL-1min-1；C項(xiàng)，開始時(shí)，C的濃度為0 molL-1，逆反應(yīng)無法進(jìn)行；D項(xiàng)，2 min時(shí)，A、B、C的濃度(molL-1)之比為0.2∶0.3∶0.1=2∶3∶1。
5．【答案】C
【解析】溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于此反應(yīng)，降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．【答案】A
7．【答案】D
【解析】升高溫度平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，不符合勒夏特列原理，故A錯(cuò)誤；升高溫度平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐溫度越高原則，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大AB2的含量越大，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正確。
8．【答案】C
【解析】由“先拐先平數(shù)值大”原則知p2>p1，壓強(qiáng)越大C%越小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，即m＋nTA，則升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，曲線B應(yīng)先達(dá)到平衡，但NH3的量反而降低，故D正確。
（3）由于曲線A對(duì)應(yīng)的溫度高于曲線B對(duì)應(yīng)的溫度，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故KA
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