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2019-2020年高考化學(xué) 第二部分專題4 離子反應(yīng) 1.（xx.唐山.期末）下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO一+H3O+=CHaCOOH+H2O B．銅加入稀硝酸中： 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2： 2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 1.【答案】B 【解析】A項(xiàng)為CH3COO-與酸的反應(yīng)；C項(xiàng)H2O2為氧化劑，被還原為H2O；D項(xiàng)NaHCO3過量，正確離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。 2.(xx.臨沂.期中) 4.（xx.杭州.第一次質(zhì)檢）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是 （ ） 5.（xx.濰坊.期末）下列離子方程式書寫正確的是 A．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10- B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]- C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H20 D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3H2O 5.【答案】C 【解析】A項(xiàng)HClO為弱酸，不能拆分；B項(xiàng)氨水不能溶解氫氧化鋁；碳酸氫銨中的HCO3-和NH4+均能與OH-反應(yīng)：NH4++HCO-+2OH-=NH3H2O+CO32-，D項(xiàng)不正確。 7.(xx屆浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O B．氯氣溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- C．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H+ + HSO3- ＝SO2 ↑ + H2O D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++ 3H2O 7.【答案】C 【解析】A項(xiàng)少量的石灰水應(yīng)完全反應(yīng)，根據(jù)“少定多變”原則正確的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O；B項(xiàng)次氯酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式HClO；D項(xiàng)Fe3+能夠?qū)-離子氧化為碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe3++I2+ 3H2O。 8.（xx.合肥市.第一次質(zhì)量檢測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A．將Al條投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ B．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸： CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3- 8.【答案】D 【解析】A項(xiàng)正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；B項(xiàng)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而不是NO2；C項(xiàng)正確的離子方程式為：Ca2=+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。 10.(xx.鄭州.第一次質(zhì)量預(yù)測)下列離子方程式表示正確的是 A. 往FeI2溶液中通入過量氯氣： B. 將明礬溶于水中生成膠體： C. 大理石溶于醋酸中： D. 向溶液中通入過量 10.【答案】B 【解析】A項(xiàng)過量的氯氣還會氧化I—；C項(xiàng)醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；D項(xiàng)過量的CO2應(yīng)生成HCO3-。 12.(xx.福州.期末)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 12.【答案】B 【解析】A項(xiàng)，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出的氫離子能與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)能大量共存；C項(xiàng)，氫氧根離子不能大量共存；D項(xiàng)，次氯酸根離子不能大量共存。 13.（xx.濟(jì)寧.期末）常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4 B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3 C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl— D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br— 13.【答案】D 【解析】A項(xiàng)NO3-離子在酸性條件下能夠?qū)e2+氧化；B項(xiàng)能夠與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3-在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下均不能存在，酸性條件下還不能產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件，強(qiáng)酸性條件下AlO2-，強(qiáng)堿性條件下NH4+不能存在。 15.（xx.合肥市.第一次質(zhì)量檢測）室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）為1.010-12molL-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、Fe3+、I- C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 15.【答案】C 【解析】該溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A項(xiàng)強(qiáng)堿性不能存在；B項(xiàng)Fe3+與I-不能大量共存，在堿性條件下Fe3+不能存在；D項(xiàng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性均不能存在。 17.（xx.福建泉州四校.第二次聯(lián)考）常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝110－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+ B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+ C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－ D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- 17.【答案】A 【解析】B項(xiàng)Al3+與HCO3-不能大量共存；C項(xiàng)能夠使Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性（SiO32-、CO32-不能大量共存），也可能是堿性溶液（NH4+不能大量共存），錯(cuò)誤；D項(xiàng)Fe2+與ClO-不能大量共存。 18.（xx.南昌市.調(diào)研）下列各組離子在常溫下能大量共存，當(dāng)溶液C（H+）=10-1mol/L時(shí)有氣體生成，當(dāng)溶液C（H+）=10-13mol/L時(shí)，有沉淀生成的是（ ） A.Mg2+，NH4+，Cl-，SO42- B.Na+，Cu2+，CO32-，NO3- C.Ba2+，K+，SO32-，Cl-， D.Na+，F(xiàn)e2+，SO42-，NO3- 18.【答案】D 【解析】A中在酸性時(shí)無氣體生成；B中Cu2+和CO32-不能共存；C中Ba2+和SO32-不能共存；D中離子在酸性時(shí)NO3-被 Fe2+生成NO氣體，堿性時(shí)生成Fe（OH）2沉淀。 20.(xx.鄭州.第一次質(zhì)量預(yù)測)實(shí)驗(yàn)室有 NaHSO4 ,Ba(OH)2, NH3 ? H2O NaHCO3、KAl(SO4)2 五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象對其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表： 表中“”表示生成氣體物質(zhì)，“”表示生成沉淀。 根據(jù)以上信息，回答以下問題： (1)B、E的化學(xué)式分別為_______、___________； (2) 寫出A的電離方程式___________________________：； (3) C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________； (4) 向含有0.1 mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_________mol。 21.（xx.南昌市.調(diào)研）某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示： 回答下列問題：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-） （1）原混合溶液中一定含有的離子是：___________________________________； （2）AB段反應(yīng)的離子方程式是：____________________________________________； (3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為：____________。 22.(xx九江市第一次統(tǒng)考)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的： 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： （1）寫出B、D的化學(xué)式：B ____，D 。 （2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為____。 （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____ （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 moI/L。 22.【答案】 【解析】從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子共存可知：①D含Cu2+；②C含Al3+，E含OH-；③B、C含K+，④A含HCO3-，C、D含SO42-。則A、C、D、E為NaHCO3、KAl(SO4)2、CuSO4、NaOH，則B為KNO3。