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2019-2020年高中化學 第三章 第1節(jié) 碳的多樣性 第2課時 碳及其化合物間的轉化教案 魯科版必修1 課型：新授課 教學目標：1.了解碳元素在自然界及其生產(chǎn)生活中的轉化，能寫出相關反應的化學方程式。 2.能從原理上解釋鐘乳石、溶洞的形成，能用化學方程式表示高爐煉鐵、木炭燃燒過程的有關反應。3.了解碳單質(zhì)、碳的氧化物、碳酸、碳酸氫鹽的性質(zhì)及轉化關系。 教學重點：碳單質(zhì)、碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)及轉化關系。 教學難點：碳酸鹽與碳酸氫鹽間的轉化。 教學方法：誘思探究 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 【溫故知新】 觀察多媒體投影并回憶碳元素的存在形式。 復習并鞏固游離態(tài)和化合態(tài)的碳元素各種存在狀態(tài)。 【情境引入】 在自然界中，有多種多樣的碳單質(zhì)，也有廣泛存在的含碳化合物，它們之間進行著永不停息的轉化，這對我們的生活和生產(chǎn)有著重要的意義，我們一起來了解一些有關碳元素的轉化。閱讀課本66頁1-5段 結合圖3-1-11了解碳元素在自然界中的轉化： 1、CO2是通過哪些途徑進入大氣的？ 2、液體中的含碳物質(zhì)從哪里來的？ 3、若大氣中沒有CO2會怎么樣？CO2過量又會怎樣？ 閱讀課本 66頁了 解在自然 界中碳的 轉化，總 結碳元素 在自然界 中進行轉 化的幾種 途徑 觀察圖片 結合課本 文字，思 考問題， 了解并總 結在自然 界中的轉 化形式 【探究活動】 活動設計1 　 播放 模擬溶洞的“形成”的視頻 請同學們閱讀課本66頁活動探究，結合學過的相關知識，以及視頻，討論設計實驗方案模擬溶洞的形成： 溶洞形成過程中主要發(fā)生了哪些化學反應，試寫出反應的化學方程式。 溶洞的形成：2CaCO3 +CO2+ H2O === Ca2+ + 2HCO3- △ Ca2+ + 2 HCO3- === CaCO3 ↓ +CO2 ↑+ H2O 觀察溶洞的圖片、以及溶洞形成的視頻。 討論溶洞形成過程發(fā)生了哪些化學反應，嘗試寫出化學方程式 看看圖片激起好奇心、視頻詳細觀察自然界中溶洞形成的過程。 寫寫出化學反應方程式 【演示實驗】 觀看模擬溶洞的“形成”實驗的視頻 仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄現(xiàn)象并寫出相應的離子方程式 培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象、進行現(xiàn)象分析、并用方程式進行表達反應的能力 【交流研討】 1.工業(yè)煉鐵 觀看工業(yè)煉鐵的視頻 請同學們閱讀課本68頁交流研討，結合學過的相關知識，以及視頻，討論工業(yè)煉鐵過程中發(fā)生的一些化學反應，并寫出下面的化學方程式： ① CO是如何產(chǎn)生的 ② CO還原鐵的氧化物的反應方程式 2.木炭的燃燒 寫出上述碳“三角”轉化過程中的化學方程式，并指出發(fā)生的氧化還原反應中的氧化劑和還原劑 (1) C→CO：2C＋O2==2CO (氧氣不足，燃燒不充分)　 C為還原劑，O2為氧化劑。 (2) C→CO2：C＋O2 ==CO2 (充分燃燒)　 O2為氧化劑，C為還原劑。 (3) CO→CO2：2CO+O2=2CO2　　　　　　　　　　　 CO為還原劑，O2為氧化劑。 (4) CO2→CO：CO2+C==2CO　　　　　　　　　　 CO2為氧化劑，C為還原劑。 3．水垢的形成 我們使用的自來水中往往含有碳酸氫鈣，據(jù)此回答下面兩個問題 (1) 水垢的主要成分？ 水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。 (2) 形成過程(用化學方程式表示)：　 Ca(HCO3)2==CaCO3↓＋CO2↑＋H2O　　　　　　　　　。 4．碳在無機物和有機物間的轉化 1828年，德國化學家維勒用無機物氰酸銨(NH4CNO)首次合成了有機物　　[分子式為CO(NH2)2]，開創(chuàng)了以含碳無機化合物合成有機化合物的先河。 認 認認真觀看視頻結合課本的交流研討部分寫出化學方程式 通過對實例的交流研討，體會生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉化 【知識梳理】 2、 碳及其化合物間的轉化 1、 碳酸鹽與碳酸氫鹽間的轉化 2CaCO3 +CO2+ H2O === Ca2+ + 2HCO3- △ Ca2+ + 2 HCO3- === CaCO3 ↓ +CO2 ↑+ H2O 2、 碳單質(zhì)與氧化物轉化 3、有機物與無機物間的轉化 梳理知識并掌握知識點 知識體系的系統(tǒng)建立。 【注意】 1.碳酸鹽和碳酸氫鹽相互轉化的條件 2.化學反應中要考慮物質(zhì)的過量以及不足量的問題 強調(diào)“量”概念 【鞏固練習】 3.7g碳粉與14g氧氣在一定條件下反應生成21g氧化物，則生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為（ ） 獨立思考形成答案 練習學生的規(guī)范書寫，并通過題目總結碳酸鹽和碳酸氫鹽的轉化條件、以及化學計算中“量”的把握 【遷移應用】 典例解析 自主學習62頁 例2 用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A.3：2 B1：2 C2：3 D3：2 學生獨立思考形成答案。 考查對“量”的把握理解 【探究活動】 思考、相互討論 激發(fā)學生學習興趣。同時，培養(yǎng)學生看圖分析問題的能力 【交流研討】 分析同態(tài)碳元素之間的轉化，并小組討論六個轉換的條件，并用離子方程式和化學方程式表示出來： 小 小組討論 培養(yǎng)學生分析問題的能力、歸納能力和表述的嚴密性。 【特別提醒】 注意碳元素之間相互轉化的條件 再深層次地加深對碳相互轉化的理解 【當堂檢測】 自主學習叢書P62、P63 板 【板書設計】 知識梳理部分 教后記 設計真實問題情境,使學生在解決問題的過程中獲得陳述性知識并自主構建程序性知識。讓學生在真實問題背景下,運用一定的探究方法從直接經(jīng)驗中進行反復的檢驗、抽象、概括等,發(fā)現(xiàn)同類事物的共同的本質(zhì)特征從而形成概念。本節(jié)課通過視頻、文字的陳述、碳元素相互轉化方程式的書寫，以及習題的鞏固，學生非常容易的理解碳酸鹽和碳酸氫鹽相互轉化以及計算中“過量”的問題。使學生了解從知識的產(chǎn)生、知識內(nèi)涵到外延的具體應用,得到一個完整的概念。