《廣東省2019年中考化學總復習 第1部分 第三章 身邊的化學物質 課時15 常見的鹽和化肥優(yōu)化訓練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省2019年中考化學總復習 第1部分 第三章 身邊的化學物質 課時15 常見的鹽和化肥優(yōu)化訓練.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時15　常見的鹽和化肥 基礎強化 1．(xx丹東)下列有關物質的俗稱、化學式、類別及常見用途的說法中，完全正確的一組是(　　) 選項 俗稱 化學式 類別 常見用途 A 消石灰 Ca(OH)2 堿 用作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥劑 C 小蘇打 NaHCO3 酸 用于焙制糕點 D 純堿 Na2CO3 堿 用于玻璃、洗滌劑的生產 2.(xx南京)在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是(　　) A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細 B．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上 D．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 3．(xx天津改編)下列有關化肥和農藥的敘述中不正確的是(　　) A．農藥施用后，會通過農作物、農產品等發(fā)生轉移 B．草木灰(有效成分為K2CO3)不能與銨態(tài)氮肥混合施用 C．氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]都屬于復合肥料 D．為了減小污染，應根據(jù)作物生長狀況、蟲害的特點按規(guī)定合理施用化肥和農藥 4．(xx福建)《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”的主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。 (1)步驟①中，黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為__________________________________________________。 (2)步驟②中，析出粗鹽的過程稱為________________。 (3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl。則“花水”應當是__________(填字母)。 A．蒸餾水 B．飽和NaCl溶液 C．飽和NaOH溶液 D．飽和BaCl2溶液 (4)將60 kg含10% NaCl的黃鹵和40 kg含15% NaCl的黑鹵混合，經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為__________kg。 能力提升 5．(xx龍東地區(qū))小明發(fā)現(xiàn)自家農田里的作物葉色發(fā)黃，并且莖稈細弱容易倒伏，他應該施用下列哪種化肥(　　) A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2 6．下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是(　　) A．碳酸鈣固體和稀鹽酸 B．硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液 C．碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D．鹽酸和燒堿溶液 7．實驗室測得某溶液中含有Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO四種離子，其中Mg2＋、Al3＋、Cl－的離子個數(shù)比為1∶1∶1，則該溶液中Al3＋、SO的離子個數(shù)比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3 8．(xx邵陽)用括號內的物質不能區(qū)分的一組是(　　) A．NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體(水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸) C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液(酚酞溶液) 9．(xx泰安)下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(　　) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 10．“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。(“―”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質) (1)請以表中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格： 　　 　項目 序號　　　 舉例 物質類別間的 相互反應 物質類別間的轉化 Ⅰ CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 鹽1—鹽2 鹽→新鹽 Ⅱ 寫出硫酸與氯化鋇反應的化學方程式： ①________________________________ 酸—鹽 酸→②___________ Ⅲ 寫出氫氧化鈉轉變?yōu)榱硪环N堿的化學方程式：③________________ 堿— ④______ 堿→新堿 (2)室溫下，氯化鎂與下列物質的變化關系，正確的是__________(填標號)。 A．MgCl2—AgNO3 B．KNO3→MgCl2 C．MgCl2—HCl D．Mg(OH)2→MgCl2 11．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案： (1)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________________________________________________________________________。 (2)在第④步操作中，加入過量碳酸鈉溶液的作用是___________________________(用化學方程式表示)。 (3)若第⑤步過濾操作之后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，其原因可能是__________________(寫一種)。 (4)第⑥步操作的目的是除去濾液中的__________________(填化學式)；若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響？______________(填“有影響”或“無影響”)，原因是________________________________________。 12．小東同學在化學實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶白色粉末A，其殘損標簽顯示A是一種常見的鈉鹽。他想確定其成分，便取了少許固體A先進行加熱，發(fā)現(xiàn)它沒有明顯變化，然后繼續(xù)進行如圖所示的探究實驗：(假設所有能發(fā)生的反應都充分反應；圖中部分產物省略未呈現(xiàn)) 根據(jù)上述信息，請回答下列問題： (1)寫出下列物質的化學式：A______________，B____________。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。 (3)溶液D中，肯定含有的陽離子為__________________(寫離子符號)。 (4)寫出步驟⑤中發(fā)生反應的一個化學方程式：_____________________________。 (5)根據(jù)步驟⑤中的實驗現(xiàn)象，小東同學分析并推斷出溶液A中還混有NaCl。你同意他的觀點嗎？____________。你的理由是________________________________________。 13．某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動。 【實驗探究一】小組同學對碳酸氫銨、硫酸鉀、過磷酸鈣三種化肥進行了如下探究：取上述三種化肥各少量分別放入試管觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是________________。 【實驗探究二】小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室有一包無土栽培營養(yǎng)液的配方肥，可能含有碳酸鉀、硫酸銨、氯化銨中的一種或幾種物質，為確定配方的成分，化學興趣小組的同學開展了以下探究活動： (1)取少量固體樣品在研缽中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變__________色，寫出可能發(fā)生反應的一個化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)另取少量固體樣品溶于水得到溶液A，按下圖所示進行實驗，現(xiàn)象如圖所述(設發(fā)生的反應都恰好完全進行)。請回答下列問題： ①白色沉淀E是______________。 ②小明認為由上述實驗可以確定該配方肥中一定含有氯化銨和硫酸銨，一定沒有碳酸鉀。小強認為這個結論不正確，他的理由是____________________________________________。為了驗證小明的結論是否正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是______________。 拓展創(chuàng)新(新考法) 14．如圖是一些物質的轉化關系，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，其中A、B、C、D、E都含有同一種元素，且A、B、C、D屬于同類別的化合物，A在生活中可用作調味品，C、E的水溶液能使酚酞溶液變紅。部分反應物與生成物及反應條件已省略。 (1)寫出A、E的化學式：A__________；E__________。 (2)寫出下列反應的化學方程式(寫出滿足條件的一個即可)。 E→D：__________________________________________________________。 C→D：__________________________________________________________。 (3)圖中的物質轉化關系可以逆向轉化的有(填物質的化學式)：____________→ ____________，______________→______________。 15．復分解反應是我們學過的化學反應基本類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，初步學習其簡單的應用，形成較完整的知識體系。 (1)寫出下列反應的化學方程式。 ①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：____________________________________________。 ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：________________________________________________。 ③氫氧化鉀溶液與稀硝酸混合：______________________________________________。 (2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2＋和SO，而Cl－和Na＋則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析，上述反應②中實際參加反應的離子是________________；上述反應③中沒有參加反應的離子是________________。 (3)請根據(jù)你的想象，在圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)上述反應③反應產物的示意圖。 (4)化學上還常用離子方程式(用實際參加反應的離子符號來表示有離子參加的化學反應的式子)來表示上述反應。如上述反應①的離子方程式為Ba2＋＋SO=== BaSO4↓，請分別寫出上述反應②和③的離子方程式：______________________、____________________。 (5)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是__________(填字母)。 A．H＋、Cu2＋、OH－、SO B．H＋、Ca2＋、Cl－、HCO　 C．Ag＋、Mg2＋、NO、Cl－ D．Al3＋、Fe3＋、Cl－、NO　　 E．Na＋、NH、SO、OH－　　 F．Zn2＋、NH、NO、SO (6)請選用合適的試劑來完成下列物質的鑒別、除雜或轉化的實驗，且要求每小題中所填兩種溶液的溶質(寫化學式)屬于不同的物質類別。 ①常用__________溶液或____________溶液來鑒別Na2SO4和NaNO3兩種無色溶液。 ②常加入適量的____________溶液或__________溶液來除去NaCl溶液中少量的Na2CO3。 ③可加入適量的____________溶液將MgCl2溶液轉化為KCl溶液。 16．A～G為實驗室中未貼標簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸、溶質質量分數(shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。 (1)G為藍色溶液，則G中溶質為________________(寫化學式)。 (2)用pH試紙檢測其余溶液的pH，測得E的pH＝7，E為__________溶液。 (3)將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖3所示(圖中“—”代表無明顯現(xiàn)象)。圖中所發(fā)生的反應共有__________個。寫出A與D反應的化學方程式：________________________________________________。 (4)取未鑒別出的兩種溶液各20 g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入C溶液的質量與燒杯中溶液總質量關系如圖所示(已知P、Q兩點溶液呈中性)。圖1中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；圖2中R點所示溶液中溶質為____________________(寫化學式)。 參考答案 1．A　2.A　3.C 4．(1)BaCl2＋MgSO4=== MgCl2＋BaSO4↓ (2)蒸發(fā)結晶　(3)B　(4)12 5．A　6.D　7.B　8.D　9.A 10．(1)①H2SO4＋BaCl2=== 2HCl＋BaSO4↓ ②新酸(合理均可)　③CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理均可)?、茺}　(2)AD 11．(1)防止帶入新的雜質氯化鉀　(2)Na2CO3＋BaCl2=== 2NaCl＋BaCO3↓、Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓ (3)濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣等) (4)NaOH、Na2CO3　無影響　蒸發(fā)時氯化氫氣體會全部揮發(fā)掉 12．(1)Na2CO3　CO2 (2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　(3)Na＋、Ca2＋ (4)NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3[或CaCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Ca(NO3)2] (5)不同意　第④步反應有生成氯化鈉，要想分析推斷出溶液A中是否還混有NaCl，需要定量計算 13．【實驗探究一】過磷酸鈣 【實驗探究二】(1)藍　2NH4Cl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[或(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2NH3↑＋2H2O] (2)①硫酸鋇?、诓襟EⅠ中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化銨的檢驗　將步驟Ⅰ中的稀鹽酸換為稀硝酸 14．(1)NaCl　NaOH (2)CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可) Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可) (3)Na2CO3　NaOH　Na2SO4　NaOH 15．(1)①Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl ②K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑ ③HNO3＋KOH=== KNO3＋H2O (2)CO、H＋　K＋、NO (3)如圖 (4)CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑　OH－＋H＋=== H2O (5)DF　(6)①BaCl2　Ba(OH)2?、贑aCl2　HCl?、跭OH 16．(1)CuSO4　(2)NaCl (3)5　Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH (4)HCl＋KOH=== KCl＋H2O　NaCl、NaOH