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2019-2020年高一化學(xué)《1.1 化學(xué)實(shí)驗基本方法（第二課時）》學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1、初步領(lǐng)會混合物分離和提純的方法與技巧；鞏固過濾、蒸發(fā)的基本操作 2、通過自來水制備蒸餾水，碘水萃取實(shí)驗的探究，掌握蒸餾、萃取和分液基本操作。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 蒸餾、萃取和分液基本操作和應(yīng)用 【學(xué)習(xí)過程】 〖試一試1〗常見意外事故的處理方法： 金屬鈉、鉀起火 黃砂（不可用水） 酒精燈不慎碰倒起火 用濕抹布 濃堿沾到皮膚上 用水沖洗，再涂上20%硼酸溶液 濃硫酸沾到皮膚上 立即用水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗 有毒有機(jī)物灑沾到皮膚上 酒精擦洗 不慎將酸或堿濺入眼中 立即用水沖洗，邊洗邊眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗 重金屬鹽中毒 豆?jié){、牛奶、雞蛋清 水銀灑在桌面上 S粉 酸或堿流到實(shí)驗桌上 先中和(NaHCO3或HAc),后用水沖 〖試一試2〗指出分離下列混合物的操作方法?。ㄓ懻摵鸵胄抡n） ① 用海水制鹽 ②粗鹽提純 〖思考〗1、粗鹽中有哪些雜質(zhì)？ 2、化學(xué)上的雜質(zhì)都是有害和無價值嗎？ 3、通過物理方法能否除去粗鹽中的全部雜質(zhì)？ 4、粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（SO42-，Mg2+，Ca2+）分別用什么試劑除去？完成相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。加入試劑的順序是什么？（Na2CO3必須在BaCl2之后加，HCl必須是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。所以有三種順序。） ③分離油和水 ④用海水制蒸餾水 ⑤從碘水中獲取碘 二、混合物的分離和提純 １、過濾和蒸發(fā) ２、蒸餾和萃取 〖問題1〗某同學(xué)在實(shí)驗室欲配制硝酸銀溶液，可恰好蒸餾水剛剛用完，他就用自來水配制，結(jié)果……??？　　　如何檢驗自來水中的Cl-? 情景： 實(shí)驗 現(xiàn)象 1.在試管中加入少量自來水和幾滴稀HNO3 無明顯變化 ２.在試管中加入少量自來水，加入幾滴AgNO3和HNO3 有白色難溶物 〖?xì)w納〗幾種常見離子的檢驗方法 離子 所用試劑 實(shí)驗原理 對應(yīng)現(xiàn)象 SO42- Cl- 加入AgNO3 ，再加稀HNO3 CO32- H+ OH- 一.蒸餾 １、蒸餾原理：　利用液體混合物沸點(diǎn)不同　　　 液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物 ２、蒸餾裝置（見課本Ｐ７）熟記儀器名稱　　　 ３、蒸餾操作應(yīng)注意的事項，如圖： ①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的　　　2／3，也不能少于　　　1／3?。? ②溫度計水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶　　支管口下沿約0.5cm處； ③冷凝管中冷卻水從用　　下口進(jìn)，　　上口出； ④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量　　碎瓷片； ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。 〖討論1〗蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。 注：蒸發(fā)裝置： 蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項： ① 注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2／3； ② 加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出； ③ 如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。 二、萃取和分液 實(shí)驗情景：用CCl4萃取碘水 現(xiàn)象：液體分層；上層液體顯（ 黃或幾乎無色 ）色；下層液體顯（ 紫紅 ）色　 〖討論2〗 1、上層液體中的溶劑是　?。龋玻稀　?，下層液體中溶劑是　CCl4　　 2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？(CCl4) 3、 CCl4與H2O比較有何異同？ 同：都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。 異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。 １、萃取 ⑴萃取定義：液體混合物中一種溶質(zhì)在 互不相溶的溶劑里 溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.這種方法叫萃取 ⑵萃取劑選擇條件：①　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　?、凇　　　　　　　　　　　　? （溶劑互不相溶；溶質(zhì)在溶劑里溶解性不同被萃取物在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。） 〖討論４〗能否用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)？?。ú唬　? ２、分液 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層； ③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，目的是　　保證漏斗里的液體能夠流出　　?。? ④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出； ⑤從漏斗上端口倒出上層液體。 3、萃取和分液結(jié)合的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩； ③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液； ④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。 〖?xì)w納〗幾種分離和提純方法 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于 的分離 一貼、二低、三靠 蒸餾 提純或分離 的液體混合物 蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，牛角管，錐形瓶 ①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口下沿。 ②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防 ③冷凝管中冷卻水從 進(jìn) ， 出。 萃取 利用溶質(zhì)在 的溶劑里的 不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 常用分液漏斗 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：①和原溶液中的溶劑互不相溶；②溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 分液 分離 、燒杯 ①檢驗分液漏斗是否漏水②用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③打開活塞，使下層液體流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 、酒精燈、玻璃棒 ①加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止液滴飛濺；②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱(不能加熱至干，最后用余熱蒸干) 從海水中提取食鹽 分離NaCl和KNO3混合物 〖總結(jié)〗化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須” (1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。 (2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。 〖例題１〗（08年宿遷市學(xué)業(yè)模擬題）有下圖所示的A、B、C、D、E五種儀器，請選擇儀器的編號完成下列填空。 （1）可用酒精燈直接加熱的有______________ （2）蒸餾石油需用_____________ （3）分離油和水的混合物需用____________ （4）從NaCl溶液中獲得NaCl晶體需用___________ （5）向酒精燈中注入酒精需用___________ 答案．（5分，每空1分） 　(1)AE (2)C (3)D (4)E (5)B 〖例題２〗現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是　　?。ā。痢。? 物質(zhì) 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 密度(g?cm-3) 水中溶解度 甲 -98 57.5 0.93 可溶 乙 -84 77 0.90 可溶 A、蒸餾法 B、升華法 C、萃取法 D、過濾法 【過關(guān)練習(xí)】 1．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ D ） A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 ２．實(shí)驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序為 （B ） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ ３．下列離子檢驗的方法正確的是　?。ā。谩。? A 某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl- B 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42- C 某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+ D 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32- ４．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（Ｂ ） A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32- ５．下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是 （B） A、 乙醇和水 B、苯和食鹽水 C、黃河水中的泥沙與水 D、食鹽水中獲得食鹽 ６．下列混合物的分離方法不可行的是 （A?。? A、互溶的液體混合物可用分液方法分離 B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 C、沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾方法分離 D、溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離 ７．（08年揚(yáng)州市學(xué)業(yè)模擬）下列實(shí)驗操作中錯誤的是 A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如：苯、四氯化碳等 ８．紅薯粉中的淀粉，方法是將紅薯粉碎，再用細(xì)布包袱包住，用水淋洗，然后將洗液靜置，淀粉即可沉淀出來。在這個過程中，“細(xì)布包袱”相當(dāng)于過慮裝置中的什么？“洗液”和“紅薯渣”在過濾中分別稱為什么？ 答案：濾紙(誤漏斗、過濾器等)；濾液(母液)；濾渣(誤雜質(zhì)) ９．如圖所示，①、②、③、④分別是幾種常用漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際應(yīng)用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去）。 請根據(jù)實(shí)際使用操作時上述漏斗的范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①、②、③、④中的哪一種最為匹配。 A與 ；B與 ；C與 ；D與 。 答案：③、②、①、④； １０．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水并進(jìn)行萃取和分液。其實(shí)驗操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上 B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞 C、檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D、倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正 E、旋開活塞，用燒杯接收溶液 F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液 G、將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔 H、靜置、分層。完成下列填空： （1）正確的操作步驟為 → → →A→ → →E→ （2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意 G步驟操作目的是 （3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 （4）酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑是因為 A、酒精易揮發(fā) B、酒精密度小 C、酒精有毒 D、酒精與水混溶 答案：C；B；D；A；H；G；E；F 當(dāng)下層液體放出時，要及時關(guān)閉活塞； 便于液體順利滴下； 碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，而且與水不互溶；D