《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第9講 鎂、鋁及其重要化合物 考點(diǎn)2 鎂、鋁的重要化合物優(yōu)選課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第9講 鎂、鋁及其重要化合物 考點(diǎn)2 鎂、鋁的重要化合物優(yōu)選課件（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第9 9講鎂、鋁及其重要化合物講鎂、鋁及其重要化合物欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1鎂的重要化合物考點(diǎn)二鎂、鋁的重要化合物考點(diǎn)二鎂、鋁的重要化合物 2氧化鋁 (1)物理性質(zhì) 色態(tài)：_。硬度：_。熔點(diǎn)：_。 (2)化學(xué)性質(zhì) 屬于_氧化物，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：白色固體白色固體 大大 高高 兩性?xún)尚?(3)用途 熔點(diǎn)很高，是一種較好的_材料，天然產(chǎn)剛玉的成分是Al2O3，還可制作各種寶石。 3氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) Al(OH)3是一種_于水的白色膠狀物質(zhì)，具有較強(qiáng)的_能力。耐火耐火 難溶難溶 吸附吸附 Al(OH)

2、33H=Al33H2O (3)制備 向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為 _。 向NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為 _。 NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合，離子方程式為 _。KAl(SO4)212H2O Al3水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物而沉降下來(lái)，使水澄清 兩性物質(zhì)的概念和種類(lèi) (1)兩性物質(zhì)：是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。 (2)中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)：Al等；兩性氧化物：Al2O3等；兩性氫氧化物：Al(OH)3等；弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COON

3、H4、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸等。 C 1鋁三角一鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用一鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用C 1圖像分析 (1)四個(gè)基本圖像二二Al(OH)3沉淀生成的圖像分析和相關(guān)計(jì)算沉淀生成的圖像分析和相關(guān)計(jì)算 向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖像如圖6所示。 2Al(OH)3沉淀的計(jì)算 (1)根據(jù)AlCl3與NaOH的量計(jì)算生成Al(OH)3的量，設(shè)n(Al3)a，n(OH)b。C 例1 七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaC

4、O3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下： (1)煅粉主要含MgO和_ ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或?yàn)V液中c(Mg2)小于5106 molL1，則溶液pH大于 _Mg(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 _。 (2)濾液中陰離子有 _ (忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液中僅通入CO2，會(huì)生成_ ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 _。 答題送檢答題送檢 來(lái)自閱卷名師報(bào)告來(lái)自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤錯(cuò)誤致錯(cuò)原因致錯(cuò)原因扣分扣分(1)忽略了忽略了CaO與與

5、(NH4)2SO4溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液反應(yīng)導(dǎo)致Ca2的損失的損失1(2)容易忽視溶液中容易忽視溶液中OH的存在的存在2(4)不能完整地勾勒出電解制備不能完整地勾勒出電解制備Al(OH)3的裝置圖，不知在陰極的裝置圖，不知在陰極上放電的粒子上放電的粒子3C 解析 A項(xiàng)，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出方案一中X溶液的溶質(zhì)為AlCl3，方案二中Y溶液的溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，而b曲線開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaCl，且均為0.3 mol，故溶液的物質(zhì)的量濃度相同，正確；D項(xiàng)，a、b曲線表示的反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。