(重慶專版)中考化學基礎復習練習 課時作業(yè)19.doc
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課時訓練(十九) 實驗方案的設計與評價 1.[xx鎮(zhèn)江]下列實驗設計正確的是( ) A.用活性炭軟化硬水 B.用燃燒法區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯 C.用托盤天平稱取6.45 g食鹽 D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl 2.[xx齊齊哈爾]下列實驗能成功的是( ) A.用木炭代替紅磷測定空氣里氧氣的含量 B.用食醋鑒別蔗糖和食鹽 C.用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否已經(jīng)集滿 D.用硝酸鋅溶液驗證鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序 3.下列依據(jù)實驗目的設計的實驗方案合理的是( ) A.除去鐵制品表面的鐵銹,用過量的稀硫酸長時間浸泡 B.驗證甲烷中混有H2,點燃,在火焰上方罩一只干冷燒杯,觀察內壁是否出現(xiàn)液滴 C.鑒別化肥KNO3和NH4Cl,取樣與熟石灰混合研磨,聞氣味 D.檢驗NaOH是否變質,取樣,加水溶解后滴加酚酞溶液,觀察溶液顏色是否變紅 4.[xx天津]化學實驗中常用到木條或火柴梗,下列實驗方案或操作不能達到目的的是( ) A.用帶火星的木條檢驗氧氣 B.用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳 C.用木條蘸少量的濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性 D.用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中,約1 s后取出,比較火焰各層溫度 5.[xx濟寧]一同學設計了兩種由CuO→Cu的實驗方案: 方案一:ZnH2Cu 方案二:CuOCuSO4Cu 大家認為方案二優(yōu)于方案一,理由是:①節(jié)約能源;②Cu產(chǎn)率高;③產(chǎn)品純凈;④操作安全。 其中,評價正確的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 6.[xx陜西改編]下列圖示實驗能達到目的的是( ) 圖K19-1 A.探究溶劑種類對物質溶解性的影響 B.探究分子運動現(xiàn)象 C.鑒別NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 D.探究MnO2的催化作用 7.下列探究實驗不能達到目的的是( ) 圖K19-2 8.[xx婁底]下列實驗操作不能達到實驗目的的是( ) 選項 實驗目的 實驗操作 A 鑒別NaCl和NH4NO3固體 分別加少量水溶解 B 鑒別NaOH溶液和澄清石灰水 分別通入二氧化碳 C 除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4 加入足量的鋅粉,充分反應后過濾 D 除去K2SO4溶液中混有的少量KOH 加入適量的鹽酸 9.[xx西寧改編]下列實驗操作不能達到實驗目的的是( ) 選項 實驗目的 實驗操作 A 鑒別NaOH和NaCl兩種固體 分別加入少量水溶解 B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液,后過濾 C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 D 探究合金與純金屬的硬度 用黃銅片在銅片上刻劃 10.[xx南充]下列實驗方案正確的是( ) 選項 實驗目的 實驗方案 A 除去氯化氫中的水蒸氣 通過足量的氫氧化鈉固體 B 檢驗某氣體是否為二氧化碳 用燃著的木條伸入該氣體中 C 除去硫酸鉀溶液中的硫酸鎂 滴加適量的氫氧化鈉溶液 D 不用其他試劑,鑒別①稀硫酸、②氫氧化鈉溶液、③氯化鐵溶液 鑒別出的先后順序可以是③②① 11.[xx威海]在實驗室中,僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應實驗目的的是( ) 選項 儀器 藥品 實驗目的 A 試管、膠頭滴管 未知溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸 檢驗未知溶液中是否含有SO42- B 試管、膠頭滴管 ZnSO4溶液、銅片、鐵絲 證明Cu、Zn、Fe的金屬活動性 C 試管、膠頭滴管 久置的NaOH溶液、酚酞 檢驗久置的NaOH溶液是否完全變質 D 燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、藥匙 粗鹽、蒸餾水 除去粗鹽中的難溶性雜質 12.[xx泰安]某同學設計了以下四個實驗方案,理論正確,操作可行,經(jīng)濟合理的是( ) A.CuCuCl2Cu(OH)2 B.H2OO2MgO C.CaCO3CaOCa(OH)2 NaOH溶液 D.MgCl2Mg(OH)2Mg 13.[xx包頭]下列實驗設計或結論合理的是( ) A.向某固體滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則該固體一定是碳酸鹽 B.除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入適量的Mg(OH)2,充分攪拌后過濾 C.CO32-、Na+、NO3-、K+四種離子可在pH=12的溶液中大量共存 D.將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中,木條不復燃,證明該氣體中不含氧氣 14.[xx煙臺]圖K19-3是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖,據(jù)圖回答問題。 圖K19-3 (1)儀器①的名稱是________。 (2)查閱資料知,高鐵酸鉀(K2FeO4)固體可用于制取氧氣。 方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑; 方案二:4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑。 ①若用方案一制取氧氣,應該選用的發(fā)生裝置是________(填序號)。選用裝置C用排空氣法收集氧氣時,氧氣應該從________(填“a”或“b”)端通入。 ②下列關于以上兩種方案制取氧氣的說法正確的是________(填序號)。 a.方案一發(fā)生的是分解反應 b.方案二更簡便、節(jié)能 c.制取等質量的氧氣,兩種方案所需高鐵酸鉀的質量相等 (3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______________________________________。二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅,若用裝置D證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳,應該采取的實驗操作順序是________________________________________________________________________ (填序號,其中①②③可重復使用)。 ①從f端通氮氣 ②從分液漏斗中滴加適量水 ③從e端通二氧化碳 ④將干燥的藍色石蕊試紙放入D裝置的廣口瓶中 參考答案 1.B 2.C 3.C [解析] 用稀硫酸長時間浸泡鐵制品,不僅會消耗掉鐵銹,還會使內部的鐵損耗,因此不合理;甲烷和氫氣燃燒都會生成水,因此燒杯內有液滴不能說明甲烷中混有氫氣,實驗設計不合理;硝酸鉀不屬于銨態(tài)氮肥,而氯化銨屬于銨態(tài)氮肥,銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨,會產(chǎn)生刺激性氣味,二者可以鑒別;氫氧化鈉若變質,一般會產(chǎn)生碳酸鈉,碳酸鈉水溶液依然顯堿性,用酚酞溶液不能鑒別。 4.B [解析] 由于氧氣能夠助燃,能使帶火星的木條復燃,所以可用帶火星的木條檢驗氧氣;二氧化碳和氮氣均不助燃也不燃燒,所以都能使燃著的木條熄滅,因此該方案不能達到實驗目的;用木條蘸少量濃硫酸,木條逐漸變黑,說明濃硫酸有腐蝕性;將火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中,約1 s后取出,與外焰接觸部分炭化最嚴重,說明酒精燈的火焰中外焰的溫度最高。 5.B [解析] 方案一是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,在加熱條件下,氧化銅和氫氣反應生成銅和水,方案二是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水,鋅和硫酸銅常溫下反應生成硫酸鋅和銅,故方案二比方案一節(jié)能,故①說法正確;氫氣還原氧化銅時,還原出的銅覆蓋在氧化銅表面,導致氧化銅不能完全反應,造成銅的產(chǎn)率偏低,故②說法正確;氧化銅被氫氣還原時,部分氧化銅不能反應,得到的是混合物,而鋅和硫酸銅反應時生成的銅也會附著在鋅表面,得到的也是混合物,因此兩種方法得到的都是混合物,故③說法錯誤;氫氣是一種可燃性氣體,易發(fā)生爆炸,故方案二比方案一操作安全,故④說法正確。 6.A [解析] 探究溶劑種類對物質溶解性的影響實驗為對比實驗,做此類實驗時,只把研究對象作為變量,其他量都要相同,故A正確;酚酞遇酸不變色,該實驗無明顯現(xiàn)象,無法證明分子運動,故B錯誤;鑒別氯化銨和硝酸銨時,NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O,NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O,都有刺激性氣味的氣體生成,兩者現(xiàn)象相同,不能區(qū)分,故C錯誤;探究MnO2的催化作用,也屬于對比實驗,只應把探究對象做變量,其他都不變,所以第二個試管中過氧化氫溶液也應是5%的,故D錯誤。 7.B [解析] Fe、Ag分別放入硫酸銅溶液中,會觀察到鐵表面有紅色物質析出,銀表面無明顯現(xiàn)象,說明鐵比銅活潑,銅比銀活潑,可得出結論:金屬活動性從強到弱為Fe、Cu、Ag,故能達到實驗目的;探究影響物質溶解速率的因素要采用控制變量法,而操作中兩者水的溫度不同,硝酸鉀的狀態(tài)不同,故無法達到實驗目的;實驗中兩個軟塑料瓶都會變癟,但盛氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟的程度要大于盛水的塑料瓶,證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應,能達到實驗目的;從實驗圖中:試管1中鐵釘部分放入水中,鐵與氧氣、水均接觸,很快鐵生銹,試管2中鐵釘放入水中,上方放植物油隔絕氧氣,鐵釘只與水接觸,不易生銹,試管3中鐵釘只與氧氣接觸,也不易生銹,通過比較試管1、2、3可得出鐵生銹的條件是:鐵與氧氣、水接觸,故能達到實驗目的。 8.D [解析] NaCl溶于水時,溶液溫度變化不大,NH4NO3溶于水時吸收熱量,溶液溫度降低,可以由溫度進行鑒別;通入二氧化碳,澄清石灰水會變渾濁,NaOH溶液無明顯變化,可以進行鑒別;鋅粉與CuSO4溶液反應,置換出CuSO4溶液中的銅,同時生成ZnSO4,過濾后可除去CuSO4;鹽酸與KOH溶液反應生成KCl,在K2SO4溶液中引入了新的雜質。 9.B [解析] 加入少量水溶解,氯化鈉溶解溫度變化不明顯,而NaOH溶解放出熱量;加入Ba(NO3)2溶液雖然除去硫酸鈉但同時引入了硝酸鈉雜質;水蒸氣能被濃硫酸吸收,氫氣不與濃硫酸反應,故可以用濃硫酸除去H2中的水蒸氣;用黃銅片在銅片上刻劃,銅片上有劃痕,說明黃銅的硬度比銅大。 10.D [解析] 氫氧化鈉固體具有吸水性,但不能干燥氯化氫氣體,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則;用燃著的木條伸入該氣體中,不能檢驗該氣體是否為二氧化碳,氮氣等氣體也能使燃著的木條熄滅;MgSO4能與適量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉,不符合除雜原則;FeCl3溶液是黃色的,能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液,無明顯變化的是稀硫酸,則鑒別出的先后順序可以是③②①。 11.A [解析] Ba(NO3)2溶液中含有Ba2+,與SO42-會生成白色沉淀硫酸鋇,硫酸鋇難溶于硝酸,故Ba(NO3)2溶液、稀硝酸可以用來檢驗SO42-;在金屬活動性順序中鐵和銅均排在鋅的后面,因此ZnSO4溶液與銅片、鐵絲均不反應,此實驗不能證明鐵、銅的活動性順序;NaOH溶液變質生成碳酸鈉,碳酸鈉的水溶液呈堿性,因此兩者都能使酚酞變紅,不能檢驗;除去粗鹽中的難溶性雜質需要過濾,過濾時實驗儀器中缺少玻璃棒引流,不能達到目的。 12.C [解析] 銅不與稀鹽酸反應,該方案在理論上錯誤;水通電分解生成氫氣和氧氣,鎂和氧氣反應生成氧化鎂,該方案理論上正確,但水通電分解制取氧氣成本較高,經(jīng)濟上不合理;碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,該方案理論上正確,操作較為簡便,經(jīng)濟上也合理;氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,鈉不與氫氧化鎂反應,該方案在理論上錯誤。 13.C [解析] 鹽酸與活潑金屬反應會生成氫氣,與碳酸鹽反應會生成二氧化碳氣體;氫氧化鎂是不溶性堿,不會與氯化銅反應;pH=12的溶液中存在大量的氫氧根離子,CO32-、Na+、NO3-、K+四種離子彼此之間不會反應,也不會與氫氧根離子反應;將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中,木條不復燃,可能因為氧氣的濃度小,不能說明不含氧氣。 14.(1)錐形瓶 (2)①B a ②abc (3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ④③①②③ [解析] (1)由圖知,儀器①為錐形瓶。(2)①方案一為加熱高鐵酸鉀固體制取氧氣,故選用發(fā)生裝置B;若用裝置C收集氧氣,由于氧氣密度大于空氣,故需采用向上排空氣法收集,即氧氣從a端通入,空氣從b端排出;②方案一的反應是由一種物質生成三種物質,該反應屬于分解反應,a正確;方案二只需將高鐵酸鉀固體與水反應且不需加熱,節(jié)能、簡便,b正確;由方案一和方案二的化學方程式可以看出,兩個反應中高鐵酸鉀與氧氣的分子個數(shù)比相同,故制取相同質量的氧氣,兩種方案所需的高鐵酸鉀質量相等,c正確。(3)實驗室用石灰石或大理石(主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應制取CO2氣體,發(fā)生反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;若要用D裝置驗證能使藍色石蕊試紙變紅的不是水、不是CO2,而是CO2與水反應生成的碳酸,則需首先將干燥的藍色石蕊試紙放入裝置D中,通入CO2觀察是否能使干燥的石蕊試紙變紅,然后用氮氣將裝置內的CO2排出,接著在氮氣中將水滴到藍色石蕊試紙上觀察是否變紅,最后再通入CO2排出氮氣,觀察此時濕潤的藍色石蕊試紙是否變紅,故順序為:④③①②③。- 配套講稿:
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