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2019-2020年魯科版高中化學必修1第2章 第2節(jié) 第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應教學設計2 【教學目標】 （一）知識與技能目標 1、使學生了解電離、電解質(zhì)、離子反應和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式； 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質(zhì)的推斷。 （二）過程與方法目標 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。 2、在電解質(zhì)知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。 2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。 3、通過“身邊的化學——電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系。 【教學過程】 一、電解質(zhì)在水溶液中的反應 【引入】 根據(jù)所學知識填寫下表 物質(zhì)類別 氯化鈉溶液 硫酸銅溶液 氯化鋇溶液 電離方程式 溶質(zhì)粒子 兩兩混合后的化學方程式 【交流研討】判斷以上各溶液能否導電？兩兩混合后能發(fā)生反應的原因？現(xiàn)象又如何呢？ 【過渡】請動手實驗驗證你的結(jié)論 【實驗探究1】 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，如上圖做了如下三組實驗。 (1)實驗Ⅰ的目的是__________________________________________________________。 (2)實驗Ⅱ證明了________離子之間發(fā)生了化學反應，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學反應 ________________________________________________________________________。 (3)由此可見，Ba2＋不與________大量共存，Cl－不與________大量共存。 【學生討論歸納】 (1)驗證Cl－與Cu2＋、SO與Na＋不反應 (2)Ba2＋與SO　溶液為藍色說明Cu2＋未參加反應 (3)SO　Ag＋ 實驗探究2. 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2 現(xiàn)象3 電流計指針讀數(shù)由_大_ 到 _小_ 溶液紅色__退去 __ 有__白色沉淀_____ 產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 離子濃度 變小 氫氧根離子 濃度變小 Ba SO4不 溶于水 實際反應的離子 H+ OH- SO42- Ba 2+ 【交流研討】 ⑴、大家到觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表指針有何變化？ ⑵、觀察到的白色沉淀物質(zhì)是什么？電流表指針為何變化？ ⑶、實驗現(xiàn)象對于你認識稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應有什么啟示？ 【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-→電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應。 【思考1】 通過實驗探究你能說出復分解反應中離子反應發(fā)生的條件嗎？ 【學生總結(jié)】 a．生成沉淀(生成更難溶的物質(zhì))；如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ b．離子之間結(jié)合成易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)；如：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O c．離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)(例如生成水)；生成 揮發(fā)性 物質(zhì) 【思考2】 通過以上實驗探究1和實驗探究2，你認為電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這句話對嗎？ 【師生總結(jié)】 1.離子反應 ⑴．電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)。 電解質(zhì)在水溶液中電離出的某些離子發(fā)生反應，使這些離子的濃度發(fā)生改變，所以電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)上就是其離子之間的反應。酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上是離子交換反應。有自由移動的離子參加的反應，我們就稱之為離子反應。 ⑵．復分解型的離子反應使溶液中某種離子濃度減小。 二、離子反應 離子方程式 離子方程式 ⑴概念：用實際參加反應的 離子 的符號表示離子反應的式子 ⑵書寫方法： 方法一 閱讀教材P45 第一行至硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式止，并總結(jié) 離子方程式的書寫步驟： ①寫出酸、堿、鹽的電離方程式 ② 分析離子種類及哪些離子間能 結(jié)合成水、沉淀、氣體 ③ 將實際參加反應的離子符號寫 在左邊，生成的水或沉淀或氣 體的化學式寫在右邊，并配平 【交流研討】①在離子方程式的書寫中哪些類物質(zhì)寫成化學？ 難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)；單質(zhì)、氧化物 ②書寫離子方程式要遵循哪些原則？ 符合客觀事實，遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒 定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。 離子方程式的書寫步驟（寫、拆、刪、查） 下面，我們就以CuSO4溶液和NaOH溶液的反應為例，來學習離子方程式的書寫 ①寫。正確寫出反應的化學方程式。CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4（是基礎） 強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 ② 拆：易溶于水且易電離物質(zhì) 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 （是關鍵） 可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽 師 而難溶于水、難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等就仍用分子式表示。 難溶物：BaSO4、CaCO3、AgCl …… 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO …… 弱堿：NH3H2O 難電離物質(zhì) H2O 不拆 氣體 單質(zhì) 氧化物 非電解質(zhì) 因此，上述化學方程式可改寫為：Cu2++SO42-+2Na++2OH-= Cu(OH)2↓+ SO42-+2Na+③ 刪。刪去方程式兩邊相同的離子。上述方程式中刪去不參加反應的Cu2+和Cl-后變?yōu)?OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 ↓（是途徑） ④ 查。檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和離子的電荷數(shù)是否相等。（是保證） 請你按照上述方法一寫出下列反應的離子方程式 （1） 溶液和稀硫酸的反應 （2）和鹽酸的反應 （3）溶液和溶液的反應 （4）溶液和溶液的反應 通過對這（1）（2）(3)(4)離子方程式的比較，你會發(fā)現(xiàn)什么？離子方程式和化學方程式有何區(qū)別？ （1）（2）可以用一個離子方程式表示： （3）（4）可以用一個離子方程式表示： 三、【板書設計】 電解質(zhì)在水溶液中的反應 1.離子反應 ⑴．定義： ⑵．復分解型的離子反應實質(zhì)： ⑶復分解反應中離子反應發(fā)生的條件 2.離子方程式 ⑴概念：用實際參加反應的 離子 的符號表示離子反應的式子 ⑵書寫方法： 方法一 方法二 ⑶離子方程式的意義： ①表示反應的實質(zhì) ②離子方程式不僅表示物質(zhì)間 的某一個反應，還表示同一 類型的所有離子反應 ⑷離子反應的應用 四、1.2.3.4.5.6.7. 五、檢測題 1. 下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．鐵和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．硝酸銀溶液中加入鐵粉：Ag＋＋Fe===Fe2＋＋Ag C．氧化銅與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O D．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 2. 下列各組離子能大量共存，且溶液無色透明的是(　　) A．K＋、Cu2＋、NO、SO　 B．Ag＋、NO、Cl－、Mg2＋ C．Na＋、CO、OH－、Ba2＋ D．NH、NO、SO、H＋ 3. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 (　　) A．無色溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Cl－ C．含SO的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．酸性溶液中：Na＋、SO、Cl－、NH 4. 下列檢驗試樣中有無SO的操作及結(jié)論正確的是(　　) A．先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO B．加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SO D．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO 5. 有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來。鑒別出來的先后順序可能是(　　) A．①④③② B．①④②③ C．①③④② D．④①③② 6. ．四支試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別作如下探究。 探究過程：分別取四種溶液各1 mL于四支試管中，做下列實驗。 (1)在四支試管中分別滴入________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是________，離子方程式是 ___________________________________________________________________； (2)在剩余三支試管中分別滴入________，出現(xiàn)________________________現(xiàn)象的是________________，離子方程式是__________________________； (3)在剩余兩支試管中分別滴入_____________________________________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是___________________________________________； 離子方程式是______________________________________________________； 三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是__________________________________。 7.8.9.10. 檢測題參考答案 1 .【解析】A項反應應生成Fe2＋；B項電荷不守恒；C項氧化銅不能拆成離子形式；D項正確。 【答案】D 2. 【解析】　Cu2＋呈藍色，A錯；Ag＋和Cl－可形成沉淀，B錯；CO和Ba2＋可形成沉淀，C錯。 【答案】　D 3. 【解析】　A中Fe3＋為棕黃色；B是酸性溶液，CO不存在；C中，SO與Ba2＋不共存；D項酸性溶液中，離子可以共存。 【答案】　D 4. 【解析】　B中可能為Ag＋；Ag2SO4是微溶物，只有當濃度較大時才出現(xiàn)沉淀，所以C選項中不能排除有少量SO的可能；D中可能為CO、SO或Ag＋。 【答案】　A 5. 【解析】　此類問題的一般方法是先根據(jù)待鑒別的溶液顏色確定出一種溶液，以已確定的溶液做試劑，再去進一步鑒別其他物質(zhì)。由于④CuSO4溶液呈藍色，故可最先通過觀察得出，用CuSO4溶液做試劑，分別加到其他三種物質(zhì)中，只有氯化鋇生成白色沉淀，故第二個鑒別出的是①BaCl2溶液；然后再用BaCl2溶液做試劑，可鑒別出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其檢出順序為④①③②或④①②③。 【答案】　D 6. 【解析】　此題中四種試劑的陽離子相同，實際是檢驗四種陰離子，Na2CO3與酸反應產(chǎn)生氣體，Na2SO4與可溶性鋇鹽反應生成白色沉淀，檢驗Cl－用AgNO3溶液。檢驗時要注意順序，Ag＋與CO、SO、Cl－都能反應生成白色沉淀，Ba2＋與CO、SO都能反應生成白色沉淀，所以應最先加入稀HNO3，然后加入Ba(NO3)2溶液，最后加入AgNO3溶液。 【答案】　(1)稀HNO3　氣泡(試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生)　Na2CO3溶液　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (2)Ba(NO3)2溶液 　白色沉淀　Na2SO4溶液　SO＋Ba2＋===BaSO4↓　 (3)AgNO3溶液　白色沉淀　NaCl溶液　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　NaNO3溶液