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第二輪 重慶重難專題研究 專題五 流程圖題 專題精練 類型一　海水資源的利用(A卷：xx.19，xx.21；B卷：xx.22) 重慶真題 1. (xx重慶B卷)工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含著許多化學實驗知識。分析以下過程后填寫下列空白。 第1題圖1 (1)操作Ⅰ的名稱是__________。 (2)海水曬鹽與上述操作中________的原理相同。 (3)上述操作可能用到下列裝置(如圖2)。裝置B中儀器①的名稱是________，用甲制取淡水可選用裝置__________(填序號)，裝置A中玻璃棒的作用是________________________________。 第1題圖2 2. (xx重慶A卷)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉化制得。 第2題圖 (1)實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為______________________。 (2)反應I中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，則X的化學式為______。 (3)反應Ⅱ的基本反應類型為______________。 (4)該轉化中可以循環(huán)利用的物質是__________(填名稱)。 3. (xx重慶A卷)海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下： 第3題圖 (1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式____________________________，____________________________。 (2)Y與Z反應后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為________，X溶液的名稱是________。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是________。 好題精練 4. (xx綏化)從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示。 第4題圖 (1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是________。(填儀器名稱) (2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質：a.適量的鹽酸；b.稍過量的Na2CO3溶液；c.稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為________。(填字母序號) (3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式______________________。 (4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應________中和反應。(選填“是”或“不是”) 5. (xx玉林)海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質，必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實驗小組設計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質，得到氯化鈉晶體。請回答下列問題。 第5題圖 (1)步驟Ⅱ加入的物質有：①過量的碳酸鈉溶液、②過量的氫氧化鈉溶液、③過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來(用物質前的序號表示)，第一種：________；第二種：______；第三種：________。 (2)步驟Ⅳ的實驗操作是______________。 (3)工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成。該反應的化學方程式為________________________。 6. (xx郴州)海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程： 第6題圖1 (1)圖中①是________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。 (2)析出晶體后的母液是氯化鈉的________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有： Ⅰ溶解　　Ⅱ________(填操作名稱)　?、笳舭l(fā) 上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是________________。 (4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下： 第6題圖2 該過程中反應Ⅰ的基本反應類型是________________________________________________________________________； 寫出反應Ⅱ的化學方程式為________________________________________________________________________。 類型　二　金屬及礦物利用[B卷：xx.21(2)，xx.19] 重慶真題 1. (xx重慶B卷節(jié)選) xx年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動。為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放。 (2)某同學欲利用該村的赤鐵礦(雜質不溶于水，也不與酸反應)來處理廢水，并制取紅色顏料(Fe2O3)從而變廢為寶。他設計了如下方案，試回答相關問題。 第1題圖 溶液A中一定含有的金屬陽離子是________(填符號)，寫出反應②的化學方程式__________________________，反應③是分解反應，另外一種產(chǎn)物的名稱是________(已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變)。 2. (xx重慶B卷) 空氣中的氧氣在細菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅(Cu2S)轉化成硫化銅(CuS)，再把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)。根據(jù)下列物質間的轉化關系回答問題。 第2題圖 (1)硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S2－，其結構示意圖為，則一個硫原子中含有______個電子。 (2)反應①、②中，細菌均起________作用。 (3)反應②的基本反應類型是________________。 (4)反應③的化學方程式為____________________________。 好題精練 3. (xx黃石)隨著環(huán)境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、鋼、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示，請回答下列問題： 第3題圖 (1)Ⅰ、Ⅱ均為________操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、________。 (2)步驟③所發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的____________。 (3)請寫出步驟②、④所發(fā)生反應的化學方程式： ②____________________________； ④____________________________。 4. (xx資陽)以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料工業(yè)生產(chǎn)硫酸的簡要流程如下： 第4題圖 (1)在沸騰爐里，空氣中主要氣體未參加反應的是________；反應前后元素化合價變化： ―→ ，則S的化合價變化：S―→ S(標出化合價)。 (2)SO2轉化為SO3的反應屬于(填寫“氧化”或“還原”)________反應。 (3)爐渣可作為煉鐵的原料，寫出用爐渣煉鐵反應的化學方程式：________________________。 (4)濃硫酸可作為某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有較強的________。濃硫酸加水稀釋后得到的稀硫酸與爐渣的主要成分反應，寫出反應的化學方程式：____________________________。 5. (xx陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。 第5題圖 (1)將電路板粉碎成粉末的目的是________________________。 (2)步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有________________________。 (3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，______________________。 (4)步驟④中反應的化學方程式是________________________。 類型　三)　石灰石工業(yè)(A卷：xx.14) 重慶真題 1. (xx重慶A卷)在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石(雜質不反應也不溶于水)為原料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉。 第1題圖 (1)操作②的名稱是________。 (2)該流程中有兩個反應，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為________________________、________________________。 (3)為了驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質是否反應完全，可取上層清液加入________(填序號)進行檢驗。 A. 碳酸鈉溶液　　B. 鐵粉　　C. 無色酚酞 好題精練 2. (xx烏魯木齊)以純堿和石灰石為原料制備燒堿的工藝流程如下圖所示。請回答下列問題。 第2題圖 (1)下列物質中均能與石灰石、生石灰、熟石灰發(fā)生反應的是________(填字母序號)。 A. 水　　　B. 鹽酸　　　C. 二氧化碳 (2)步驟④發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。 (3)如果要檢驗上述產(chǎn)品中的燒堿溶液里是否含有純堿，可用的試劑為________(填一種試劑的化學式)。 3. (xx北京)超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下： 第3題圖 (1)石灰石主要成分的化學式為________。 (2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為________________________。 (3)過篩的目的是攔截________(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。 (4)碳化塔中反應的化學方程式為________________________。 4. (xx鎮(zhèn)江)以下為制備納米CaCO3的一種流程： 第4題圖 (1)實驗室中進行操作1、2時，所用玻璃儀器有________、玻璃棒和燒杯。 (2)過程中的生成物可直接應用于流程的是______。 (3)為了提高“轉化”速率，可采取的措施有______(選填序號)。 a．攪拌溶液 b．適當增大通入氣體的速率 c．加熱溶液至100 ℃ (4)操作2所得固體用蒸餾水洗滌。檢驗固體已洗凈的方法是____________________________。 拓展類型 1. (xx安徽)五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，下圖是制取V2O5的工藝流程。 第1題圖 (1)寫出反應①的化學方程式________________________。 (2)操作a的名稱是________，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。 (3)反應②的反應類型是____________，物質X中一定含有的元素是________。 (4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途________________________。 2. (xx江西)堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下： 第2題圖 (1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)操作1的名稱是________；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是________________________________________________________________________。 (3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質是________。 答案 類型一　海水資源的利用 1. (1)溶解　(2)蒸發(fā)　(3)漏斗　C　攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺 【解析】(1)粗鹽提純要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)的過程完成，故操作Ⅰ為溶解。(2)海水曬鹽的原理是將海水中的水分蒸發(fā)，然后得到食鹽，所以海水曬鹽與蒸發(fā)的原理相同。(3)裝置B中儀器①為漏斗；蒸餾的方法可以將海水淡化，故可選用圖中C裝置；裝置A為蒸發(fā)，其玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止因局部受熱而使液體外濺。 2. (1)2KClO3 2KCl＋3O2↑　(2)H2O　(3)復分解反應　(4)氯化鈉 【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣。(2)由反應的化學方程式NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，應用質量守恒定律的“兩個不變”：①化學反應前后元素種類不變，②原子個數(shù)不變可知： 元素種類 Na Cl O H 生成物 1 1 3 6 已知反應物 1 1 0 0 差值 0 0 3 6 一個X的微粒中 0 0 1 2 X的化學式 H2O 從表格數(shù)據(jù)可以得出X的化學式為H2O。(3)反應Ⅱ為氯酸鈉溶液與氯化鉀溶液反應生成氯酸鉀和氯化鈉。該反應是鹽與鹽反應生成兩種新鹽，屬于復分解反應。(4)反應Ⅰ中消耗氯化鈉溶液，反應Ⅱ中的產(chǎn)物氯化鈉可以循環(huán)利用。 3. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2　Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2　(2)H2　鹽酸　(3)CaCl2 【解析】(1)將苦鹵水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與苦鹵水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣，過濾后可得氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鈣微溶于水，所以過濾后的沉淀中還可能混有氫氧化鈣。(2)根據(jù)質量守恒定律分析，電解氯化鎂后生成金屬鎂和一種單質，該單質為氯氣，氯氣與單質Z反應后的產(chǎn)物溶于水得到X溶液，根據(jù)氫氧化鎂與過量X溶液反應生成氯化鎂，可知X溶液是稀鹽酸，則單質Z是氫氣。(3)由于將沉淀槽中反應后的物質過濾后得到的沉淀中可能混有氫氧化鈣，因此向沉淀中加入過量稀鹽酸后會產(chǎn)生氯化鈣，導致烘干后得到的氯化鎂中可能含有氯化鈣。 4. (1)玻璃棒　(2)cba　(3)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(4)是 【解析】(1)粗鹽提純中每步都用到的玻璃儀器是玻璃棒。(2)除去粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質，根據(jù)提供的試劑可知，加入氫氧化鋇溶液是為了除去硫酸鎂，加入碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣中的鈣離子和過量的鋇離子，加入稀鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉溶液和氫氧化根離子，因此加入的順序為先加入稍過量的氫氧化鋇溶液，再加入過量的碳酸鈉溶液，過濾后再加入稀鹽酸。(3)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。(4)Mg(OH)2屬于堿，鹽酸屬于酸，兩者的反應是中和反應。 5. (1)②③①?、邰冖佟、邰佗凇?(2)蒸發(fā)　 (3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 【解析】(1)步驟Ⅱ中加入氫氧化鈉的目的是除去Mg2＋，加入氯化鋇的目的是除去SO，加入碳酸鈉的目的是除去Ca2＋、Ba2＋，過量的氫氧化鈉或碳酸鈉可以通過步驟Ⅲ除去，所以碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，所以加入的順序可以是②③①、③②①、 ③①②。(2)氯化鈉在水中的溶解度受溫度影響不大，可以利用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使氯化鈉從溶液中析出來。(3)飽和氯化鈉溶液中含有NaCl、H2O兩種物質，該反應的生成物是NaOH、Cl2、H2，NaCl只有兩種元素，說明該反應的反應物是NaCl和H2O，反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 6. (1)蒸發(fā)池　(2)飽和溶液　(3)過濾　玻璃棒　引流　(4)復分解反應　Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O 【解析】(2)析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是引流。(4)反應Ⅰ是氯化鎂與氫氧化鈣的反應，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，它屬于復分解反應。反應Ⅱ的一種反應物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，則試劑X為HCl，其反應化學方程式為Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O。 類型二　金屬及礦物利用 1. (2)Fe3＋　6NaOH＋Fe2(SO4)3=== 3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓　水 【解析】(2)廢水中的硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定含有的金屬陽離子是Fe3＋；硫酸鐵和燒堿溶液反應的化學方程式為6NaOH＋Fe2(SO4)3=== 3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓；氫氧化鐵中含有鐵元素、氫元素和氧元素，根據(jù)反應前后元素的種類不變，不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變，則氫氧化鐵受熱分解會產(chǎn)生氧化鐵和水。 2. (1)16　(2)催化　(3)化合反應　(4)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 【解析】(1)在原子中，質子數(shù)＝電子數(shù)，所以硫原子核外有16個電子。(2)由反應前后物質的組成可知，細菌不屬于反應物和生成物，所以為催化劑，催化劑所起的作用是催化作用。(3)反應②為硫化銅與氧氣反應生成硫酸銅，符合“多變一”的特點，屬于化合反應。(4)反應③為氧化銅與硫酸的反應，化學方程式為CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O。 3. (1)過濾　 引流　(2)復分解反應　(3)②Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O?、?Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 【解析】(1)操作Ⅰ將硫酸鐵溶液和二氧化硅固體分離開，可知該操作為過濾。玻璃棒在過濾操作中的作用是引流。(2)根據(jù)圖示信息可知步驟③的反應為鹽與堿反應生成新堿和新鹽，屬于復分解反應。(3)②氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。④根據(jù)化學反應前后元素種類不變分析，該反應為氫氧化鐵在加熱條件下反應生成氧化鐵和水。 4. (1)N2(或氮氣)　→ 　(2)氧化　(3)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(合理即可)　(4)吸水性　Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 【解析】(1)根據(jù)流程圖信息可知，沸騰爐內(nèi)與二硫化亞鐵反應的氣體是氧氣，因此空氣中未參加反應的主要氣體是氮氣?；衔镏懈髟卣摶蟽r的代數(shù)和為零；反應前二硫化亞鐵中硫元素顯－1價，反應后二氧化硫中硫元素顯＋4價。(2)二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，二氧化硫與氧氣反應，屬于氧化反應。(3)爐渣的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與一氧化碳(或C)在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳。(4)濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。 5. (1)增大與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分，加快反應速率 (2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁)　(3)溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色)　(4)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 【解析】(1)將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充分接觸，使反應更充分和徹底，加快反應速率。(2)步驟①加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反應，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反應，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。(3)步驟②中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而金、銀沒有反應，過濾后存在于濾渣中。(4)濾液(硫酸銅溶液)中加入過量鐵粉，發(fā)生反應Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，過濾后的濾渣中有銅和過量的鐵粉，再加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反應為Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，除去鐵粉，過濾后得到銅。 類型三　石灰石工業(yè) 1. (1)蒸發(fā)(或結晶)　(2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓(兩空答案可互換)　(3)A 【解析】(1)根據(jù)流程圖信息可知，操作②可使氫氧化鈉從溶液中結晶析出，可知操作②是蒸發(fā)。(2)石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)溶液M是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，如果清液中含有氫氧化鈣，會產(chǎn)生白色沉淀，如果清液中不含氫氧化鈣，則無明顯變化，據(jù)此可用碳酸鈉溶液進行檢驗，A正確。 2. (1)B　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　(3)HCl[或Ca(OH)2或CaCl2合理即可] 【解析】(1)鹽酸與石灰石、生石灰、熟石灰反應的化學方程式分別為CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O，2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O；水能與生石灰反應，但不能與石灰石和熟石灰反應，二氧化碳能與熟石灰反應，但不能與石灰石和生石灰反應。(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH。(3)碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氣體，與氫氧化鈣或氯化鈣反應產(chǎn)生白色沉淀，而氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣或氯化鈣不反應，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以檢驗。 3. (1)CaCO3　(2)CaO＋H2O=== Ca(OH)2　(3)大于　(4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 【解析】(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣，其化學式為CaCO3。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO＋H2O=== Ca(OH)2。(3)過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中為二氧化碳與氫氧化鈣的反應，反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。 4. (1)漏斗　(2)CO2　(3)a、b　(4)取最后一次洗滌后的濾液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，無現(xiàn)象(或取最后一次洗滌后的濾液，加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生) 【解析】(1)操作1、2是將固體和液體分開的過濾操作，此操作過程中所用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)由圖知，“酸溶”過程的生成物CO2可直接應用于“轉化”過程。(3)攪拌溶液可使通入的氣體盡快地與溶液接觸并發(fā)生反應，可提高“轉化”速率；適當增大通入氣體的速率也可使反應速率加快；將溶液溫度升高，氣體的溶解度下降，不利于氣體與溶液的反應，不能增大反應速率。(4)操作2所得固體用蒸餾水洗滌的目的是除去其表面的氯化銨。氯化銨屬于可溶鹽酸鹽，也屬于銨鹽；可溶性鹽酸鹽遇硝酸銀溶液時能產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，銨鹽遇堿加熱或研磨時能產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。檢驗其已洗凈的方法是取最后一次洗滌后的濾液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，無現(xiàn)象可證明已洗凈，或取最后一次洗滌后的濾液，加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生也可證明。 拓展類型　 1. (1)KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl　(2)過濾　 漏斗 (3)分解反應　氮(或N)　(4)可用作化肥(其他合理答案均可) 【解析】(1)反應①是KVO3溶液和氯化銨反應生成NH4VO3沉淀和氯化鉀溶液，因此反應的化學方程式為KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl。(2)操作a是將NH4VO3沉淀和氯化鉀溶液分離(即固液分離)，因此操作a的名稱是過濾，過濾所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(3)反應②是NH4VO3一種物質生成V2O5 、物質X以及H2O三種物質，屬于分解反應；NH4VO3是由N、H、V、O四種元素組成的，由于V2O5 和H2O中不含氮元素，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變可知物質X中一定含有氮元素。(4)KCl中含有鉀元素因此可作為鉀肥。 2. (1)飽和　(2)過濾　防止局部溫度過高，造成液滴飛濺　(3)氨氣(或NH3) 【解析】(1)在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液就是該溫度下該溶質的飽和溶液，常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的飽和溶液。(2)把不溶性固體和液體分離開的操作是過濾；實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。(3)氯化銨與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，由此可知，二者反應后生成物中可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質是氨氣。