《江蘇省高考化學一輪 專題2第1講 氧化還原反應(yīng)的基本概念課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省高考化學一輪 專題2第1講 氧化還原反應(yīng)的基本概念課件 蘇教版（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、有電子得失有電子得失(或共用電子對偏或共用電子對偏 向向) 失電子失電子 得電子得電子 降低降低 得得 升高升高 失失 還原劑還原劑 氧化氧化 氧化劑氧化劑 還原還原 得得 失失 氧化性氧化性 還原性還原性 元素化合價元素化合價 電子得失電子得失(或共用電子對的或共用電子對的 偏向偏向) 得到得到23e 失去失去32e +2+2+3+36e6e 類別類別 實例實例 常常見見 氧氧 化化劑劑 活潑非金屬單質(zhì)活潑非金屬單質(zhì) _元素處于高價態(tài)元素處于高價態(tài)的氧化物的氧化物 _ 元素處于高價態(tài)元素處于高價態(tài)的含氧酸的含氧酸 _元素處于高價態(tài)元素處于高價態(tài)的鹽的鹽 _過氧化物過氧化物 _F2、Cl2、B

2、r2、I2、O2MnO2濃濃H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2常常見見還還原原劑劑活潑的金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì) _某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì) _元素處于低價態(tài)元素處于低價態(tài)的氧化物的氧化物 _元素處于低價態(tài)元素處于低價態(tài)的酸的酸 _元素處于低價態(tài)元素處于低價態(tài)的鹽的鹽 _Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI得電子，化合價降低，得電子，化合價降低，被還原被還原(發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)) 失電子，化合價升高，失電子，化合價升高，被氧化被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng))

3、A D得到得到2e失去失去2eFClBrI 非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強 LiNaKRbCs 金屬單質(zhì)還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱金屬單質(zhì)還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱 NaMgAlSiPSCl 單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au 失去電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱失去電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱 K Ca2Na Mg2 Al3Zn2Fe2(H)Cu2 Fe3 Hg2 Ag 得到電子能力增強，氧化性逐漸增強得到電子能力增強，氧化性逐漸增強 F2Cl2Br2I2SPCSiH2 得到電子的能力減弱，氧化性逐漸減弱得到電子的能力減弱，氧化性逐漸減弱 FClBrIS2 失去電子的能力增強，陰離子的還原性增強失去電子的能力增強，陰離子的還原性增強 還原劑的還原性強于還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性還原產(chǎn)物的還原性 中中H2SO3HI中中HIFeCl2中中FeCl2NO 解析解析 還原性：還原性： H2SO3HIFeCl2NO B CC 光閃電 A 高溫高溫3 32 2或或F Fe eF Fe e 返回返回