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實驗專題(一)　酸的化學性質 1．趣味實驗：裝置如圖所示。實驗時，打開橡皮管上的止水夾，將膠頭滴管中的水擠入盛滿干燥氯化氫氣體的燒瓶中，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？ 答：燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，使燒瓶內氣壓減小，且形成的鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色。 2．某興趣小組對物質的性質進行相關探究。 【提出問題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎？ 【進行實驗】該興趣小組的同學根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1所示的三個實驗： 　 　　　　　　　圖1　　　　　　　　　　　　　圖2 實驗現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。 【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。 【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性。 【交流反思】 (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因。 答：氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性。 (2)小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (3)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是__B__。 A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電 B．干燥的碳酸鈣粉末放入氯化氫氣體中，不反應 C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈣粉末放入鹽酸中，能反應 3．某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石和稀鹽酸制取)，對反應后反應容器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。 【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性(含有H＋)，說明含有氯化氫。 【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。 【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。 實驗操作 實驗現(xiàn)象或 化學反應 實驗結論 甲 同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加__紫色石蕊試液__ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 溶液顯酸性(含有H＋)；溶質中有氯化氫 乙 同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒 現(xiàn)象：__鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生__ 丙 同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 反應的化學方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__ 【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的__CaCO3__(填化學式)，經__過濾__、蒸發(fā)等操作后即可完成。