《化學 1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第3課時 溶液的配制及分析 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學 1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第3課時 溶液的配制及分析 蘇教版必修1（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時溶液的配制及分析專題1第二單元研究物質(zhì)的實驗方法學習目標定位1.能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達式進行簡單的計算。2.學會容量瓶的使用方法、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作，會進行誤差分析。內(nèi)容索引新知導學 新知探究點點落實達標檢測 當堂檢測鞏固反饋新知導學1.現(xiàn)有兩瓶顏色深淺程度不同的藍色CuSO4溶液，請回答下列問題：(1)為什么兩瓶溶液的顏色深淺程度不同？哪瓶溶液的濃度大？一、物質(zhì)的量濃度答案答案答案因為兩瓶溶液的濃度不同；顏色深的濃度大。(2)若要取含一定溶質(zhì)的CuSO4溶液，是稱量溶液質(zhì)量方便還是量取溶液體積方便？答案(3)在化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是等于各物質(zhì)的

2、質(zhì)量之比還是物質(zhì)的量之比？對于溶液之間的反應(yīng)，若知道一定體積溶液中的什么物理量會使計算變得方便？答案答案量取溶液體積方便。答案答案物質(zhì)的量之比；溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.若求一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，還必須知道溶液的組成。溶液的組成常用物質(zhì)的量濃度來表示。(1)物質(zhì)的量濃度： 來表示溶液組成的物理量；常用符號 表示；單位是 。(2)物質(zhì)的量濃度的表達式是cB ，其中V表示 。用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量cBmolL1溶液的體積1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A.將40 g NaOH溶解于1 L水中 B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C.將1 L 10 m

3、olL1 的濃鹽酸與9 L水混合 D.將10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為100 mL答案解析易誤提醒活學活用活學活用解析解析根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項錯誤，不是1 L 水，應(yīng)該是1 L溶液；沒有指明HCl的體積是標準狀況下的體積，B項錯誤；兩種溶液混合后體積不一定是二者的體積和，C項錯誤；n(Na2CO3)0.1 mol，V(溶液)0.1 L，D項正確。易誤提醒易誤提醒易誤提醒物質(zhì)的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液的體積不等于溶劑的體積。另外，氣體與液體混合時，其體積不能簡單加和，兩種溶液混合，其體

4、積也不能簡單加和(特殊說明除外)。配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，請回答下列問題：(1)完成該實驗，除量筒、托盤天平、藥匙、燒杯外，還需要的儀器有 。(2)需稱量NaCl的質(zhì)量是 ；若用托盤天平稱量，則應(yīng)稱量的質(zhì)量是 。(3)溶解：在 中加適量蒸餾水溶解，用 攪拌并冷卻至室溫。(4)轉(zhuǎn)移：用 引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到 中。100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管5.85 g二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5.9 g燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并把 都轉(zhuǎn)移到 中。注意溶解及洗滌所用水的總體積一定不能 要配制溶液的體積。(6)定容：將 注入容量瓶

5、，液面離容量瓶頸刻度線下 時，改用 滴加蒸餾水至凹液面最低處，與刻度線 。(7)振蕩、搖勻，蓋好瓶塞，用 頂住瓶塞，另一只手的手指托住 ，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。(8)裝瓶：把配好的溶液倒入預備好的試劑瓶中，貼上 。洗滌液容量瓶超過蒸餾水12 cm膠頭滴管相切食指瓶底標簽容量瓶的選擇與使用容量瓶的選擇與使用(1)容量瓶上標注有 、 、 。(2)常見規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。(3)容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(4)使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，

6、瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立查漏。(5)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。容積溫度刻度線歸納總結(jié)歸納總結(jié)2.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填字母)。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中， 緩慢加入蒸餾水至接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩 慢加入蒸餾水至接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線E.蓋好瓶塞，一只手拿住瓶頸，用食指頂

7、住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次答案活學活用活學活用BCD配制步驟錯誤操作nVc計算計算結(jié)果m5.85 g，稱5.9 g_稱量砝碼生銹(沒有脫落)_少量NaCl沾在濾紙上_溶解有少量液體濺出_配制100 mL 1 molL1的氯化鈉溶液，下列實驗操作對實驗結(jié)果有無影響？有何影響？請分析并填寫下表：偏大不變?nèi)?、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析偏大偏大不變偏大偏小不變偏小偏小不變偏小轉(zhuǎn)移容量瓶內(nèi)有少量水_洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶_定容仰視_超過刻度線，吸出一部分水_搖勻搖勻后液面下降，補充水_裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過_不變不變不變偏小不變偏小不變偏大偏小偏小不變偏

8、小不變偏大偏小不變偏大偏小配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)根據(jù)cB 可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致 的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB ；若實驗操作導致V偏大，則cB 。mB或V偏大偏小歸納總結(jié)歸納總結(jié)(2)仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)仰視刻度線：由于操作時以刻度線為基準加水，故加水量增多，導致溶液體積偏大，c偏小，如圖a。俯視刻度線：加水量偏少，溶液體積偏小，故c偏大，如圖b。3.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時，

9、仰視容量瓶刻度線C.稱量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放在左盤D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶答案解析活學活用活學活用解析解析A中俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導致濃度偏低；B中定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏小；C中由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D中因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。達標檢測1.1 molL1硫酸溶液的含義是A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有

10、1 mol HC.將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 molL112345解析解析根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項錯誤，不是1 L 水，應(yīng)該是1 L溶液；B選項溶液的體積為1 L時應(yīng)含有2 mol H；C選項中98 g H2SO4溶于1 L水時，溶液的體積無法計算，故溶液的物質(zhì)的量濃度也無法計算。答案解析2.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的是A.含4 g NaOH的溶液1 LB.含0.1 g NaOH的溶液1 LC.含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD.將98 g的H2SO4倒入1 L水中12345答案解

11、析D項溶液的體積不是1 L，錯誤。123453.實驗室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g解析解析配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1 L2 molL140 gmol180.0 g。12345答案解析4.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是A.定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B.定容時仰視刻度線C.沒有

12、洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)12345答案解析解析解析A項，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl)減小，濃度偏低；D項，砝碼上有雜質(zhì)使本身質(zhì)量偏大，稱量NaCl的質(zhì)量偏大，濃度偏高。123455.某學生用12 molL1的濃鹽酸配制0.10 molL1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}。(1)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是_(填字母)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中

13、進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑12345答案解析ad解析解析容量瓶使用前要檢驗是否漏水，a正確；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體、也不可以用來稀釋濃溶液、不能長期貯存溶液、不能加熱，因此b、c、f均不正確；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能配制480 mL溶液。12345(2)量取濃鹽酸的體積為_mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。12345答案解析4.210 mL故需濃鹽酸約為4.2 mL，選取量筒時應(yīng)選擇規(guī)格與實取液體體積相近的量筒。(3)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。(4)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有量筒、_、_、_和試劑瓶。12345答案500 mL燒杯玻璃棒膠頭滴管本課結(jié)束