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綜合試題 一、選擇題 13．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。? A．溶液的基本特征是均一性，穩(wěn)定性 B．用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的著火點 C．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，生成五氧化二磷固體 D．工業(yè)煉鐵的原理：利用還原劑（CO）將鐵從其化合物中置換出來 故選A． 13．（1分）某同學梳理歸納了以下知識：①硬水通過活性炭吸附后可變?yōu)檐浰诙繗怏w元素組成相同、各元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則它們的化學性質(zhì)一定相同③離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，俯視量筒刻度會使所配氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)偏高⑤所謂“低碳”就是較低二氧化碳的排放⑥除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中灼燒混合物的方法，其中正確的個數(shù)有（　?。? A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 故選項為：A． 8．下列對化學基本觀念的認識不正確的是 A．微粒觀：一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成 B．能量觀：天然氣燃燒放出大量的熱 C．分類觀：純堿和燒堿從組成上都屬于堿 D．守恒觀：電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變 【答案】C 【解析】C．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故錯誤。 17．推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 A．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．在一定溫度下，硝酸鉀飽和溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，但可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì) C．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的鐵銹也能起到保護作用 D．分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，則物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成的 【答案】B 二、填空題 16．化學就在我們身邊．現(xiàn)有①石墨 ②氯化鈉③稀硫酸，④碳酸鈣⑤熟石灰⑥二氧化碳，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號） （1）可作氣體肥料的是?、蕖?；（2）可用于金屬表面除銹的是?、邸?； （3）可作補鈣劑的是　④?。唬?）可用于配制生理鹽水的是?、凇?； （5）可作干電池電極的是?、佟?；（6）可用于改良酸性土壤的是?、荨。? ． 【解答】解：（1）二氧化碳是光合作用的原料，可作氣體肥料； （2）稀硫酸可用于金屬表面除銹； （3）碳酸鈣可作補鈣劑； （4）氯化鈉可用于配制生理鹽水； （5）石墨易導電，可作干電池電極； （6）熟石灰顯堿性，可用于改良酸性土壤． 故答案為：（1）⑥；（2）③；（3）④；（4）②；（5）①；（6）⑤． 三、實驗題 26．（12分）堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料． Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下： （1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應(yīng)的化學方程式為　Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑?。? （2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應(yīng)　放出　熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為　650　℃、煅燒時間為　2　小時． （3）分離：得到產(chǎn)品． （4）測定：假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設(shè)計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質(zhì)量分數(shù)． 已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng) b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 c.2MgO22MgO+O2↑ d．MgO+CMg+CO↑ ①儀器M的名稱是　分液漏斗　，MnO2的作用是　催化劑?。? ②相同條件下，　裝置A　能使測定結(jié)果更準確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”） ③實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g?mL﹣1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水　80.3　mL．（水的密度是1g?mL﹣1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)） ④經(jīng)討論，該小組又設(shè)計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是　a?。ㄌ钚蛱枺? a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量 b．與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測出生成Mg的質(zhì)量 c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測出Mg（OH）2質(zhì)量 Ⅱ．MgCl2是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應(yīng)如下：MgCO3+Cl2+gCl2+2CO2（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程） 【考點】AF：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；7S：用水稀釋改變濃度的方法；G5：書寫化學方程式；G6：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算． 【解答】 Ⅱ． 設(shè)生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦的質(zhì)量為x． MgCO3+Cl2+gCl2+2CO2 84 95 84%x 19t = x=20t 故答案為： Ⅰ． （1）Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑． （2）放出； 650； 2 （4）①分液漏斗； 催化劑． ②裝置A； ③80.3 ④a Ⅱ．20t 四、計算題 26．(xx營口) (6分)將91.6g氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的氯化鎂溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾后，得到11.6g沉淀和280g濾液。求氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【答案】9.5%