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原子結(jié)構(gòu) 1 原子的構(gòu)成 一個單位正 1 1 一個單位負 2 微粒的關(guān)系 1 質(zhì)子數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) 3 元素 核素 同位素 1 三素 的概念 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 2 同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的 不同 相同 化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 3 幾種重要的核素 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同 差異較大 易錯防范 1 有關(guān)符號的意義 2 粒子之間的關(guān)系任何原子或離子均有質(zhì)子 但不一定有中子 也不一定有核外電子 如H 只有質(zhì)子 無中子和核外電子 3 質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同一種元素 1 同種元素的不同原子 同位素 如 1H 2H和3H 2 同種元素的離子和原子如 Na 和Na 3 不同的分子如 CH4 NH3 H2O HF Ne 4 不同的離子如 NH Na H3O 原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 1 電子層的表示方法及能量變化 由低到高 2 核外電子排布規(guī)律 1 能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里 然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里 2 分層排布原理 每層最多容納的電子數(shù)為 最外層不超過 K層為最外層時不超過 次外層不超過 倒數(shù)第三層不超過 2n2 8個 2個 18個 32個 核外電子排布與元素推斷規(guī)律 Ne 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍 化學(xué)鍵及分子間作用力 1 化學(xué)鍵 1 離子鍵 概念 陰陽離子之間的 成鍵過程 用電子式表示MgCl2的形成過程 相互作用 離子化合物 含有 構(gòu)成的化合物 離子鍵 2 共價鍵 概念 原子間通過 所形成的相互作用 成鍵過程 用電子式表示H2O的形成過程 類型a 極性共價鍵 共用電子對發(fā)生偏移 不同種原子 如 H Cl H O H等 b 非極性共價鍵 共用電子對不發(fā)生偏移 同種原子 如 H H N N 共價化合物 構(gòu)成的化合物 共用電子對 全部由共價鍵 2 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1 存在離子鍵的化合物 是離子化合物 2 離子化合物中 存在離子鍵 存在共價鍵 如NaOH Na2O2 NH4 2SO4等 3 共價化合物中只有共價鍵 離子鍵 4 含有共價鍵的化合物 是共價化合物 如NH4Cl NaOH Na2O2等 一定 一定 可能 不存在 不一定 5 全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物 如NH4Cl NH4NO3等銨鹽 銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物如AlCl3 6 稀有氣體是單原子分子 不存在化學(xué)鍵 7 兩種元素組成的物質(zhì)既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物 如 烴類 H2O2 3 分子間作用力 范德華力 1 特征 廣泛存在于 只有分子充分接近時才存在 2 應(yīng)用 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 其 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點越高 4 氫鍵 1 定義 分子間存在的一種比分子間作用力 的相互作用 2 列舉三種分子間存在氫鍵的物質(zhì) 3 作用 使物質(zhì)具有 的熔 沸點 分子之間 相對分子質(zhì)量越大 稍強 NH3 H2O HF 較高 1 兩個比較 1 離子鍵與共價鍵的比較 2 化學(xué)鍵 范德華力 氫鍵強弱的比較化學(xué)鍵 氫鍵 范德華力2 一個警示氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種特殊的分子間作用力 分子間作用力和氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 要點一 三素 四同 和 四量 的比較 1 元素 核素 同位素的比較 2 四同 概念的比較 3 四量 原子質(zhì)量 原子的相對原子質(zhì)量 元素的相對原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù) 答案C 要點二離子化合物與共價化合物的判斷方法 典例示范2 2015 吉林長春模擬 下列有關(guān)說法正確的是 A 該組化合物中只含有共價鍵 H2O NH4Cl H2O2B 非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物C Na2O NaOH和Na2SO4為離子化合物 HCl NH3 H2SO4為共價化合物D 共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的解析NH4Cl中既含有共價鍵 也含有離子鍵 A錯 非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的可能為共價化合物如HCl 也可能為單質(zhì)如H2 O2 B錯 如AlCl3也是共價化合物 D錯 C 借題發(fā)揮 四個易錯警示 1 非金屬元素的原子不僅能夠形成共價化合物 而且還能夠形成離子化合物 如氯化銨 2 共價化合物也可能由金屬和非金屬的原子形成如AlCl3等 3 離子化合物是強電解質(zhì) 共價化合物也可能是強電解質(zhì) 如HCl 4 共價化合物的熔 沸點不一定都低于離子化合物 如SiO2的熔沸點比NaCl的高 要點三電子式的書寫方法 B 4 不考慮共價化合物中原子間的結(jié)合順序 如HClO的電子式為而非 5 不考慮原子最外層有幾個電子 均寫成8電子結(jié)構(gòu) 如CH 電子式為而非 6 分不清AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫 如 CaBr2 CaC2的電子式分別為