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鐵及其化合物 1 鐵 1 物理性質鐵具有金屬的共性 具有能被 吸引的特性 2 化學性質鐵單質性質活潑 有較強的還原性 主要化合價為 2價和 3價 磁體 與非金屬單質的反應 Fe2O3 3Fe 2O2Fe3O4 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe SFeS 與水蒸氣的反應 與酸 鹽的反應 鈍化 Fe 2H Fe2 H2 Fe Cu2 Fe2 Cu 2 鐵的重要化合物 1 氧化物 黑色 紅棕色 黑色 2 3 2 3 Fe2 Fe3 Fe2 Fe3 2 氫氧化物 白色 紅褐色 Fe3 3OH Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 銅及其化合物 1 銅 1 物理性質 銅是紫 色金屬 具有良好的 性 性和延展性 2 化學性質 紅 導電 導熱 3 與非金屬的反應 2Cu O22CuO 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO2 Cu Cl2CuCl2 棕黃色煙 4 與酸的反應 不反應 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 5 與鹽溶液的反應 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 2 銅的化合物 1 氧化銅和氧化亞銅 黑色 磚紅色 CuO 2H Cu2 H2O CuO H2Cu H2O Cu2O H22Cu H2O 2 氫氧化銅 物理性質 色不溶于水的固體 化學性質 藍 CuO Cu2 檢驗酫基 3 硫酸銅 CuSO4 5H2O為藍色晶體 俗稱 無水CuSO4為白色粉末 遇水變 色 生成CuSO4 5H2O 可作為水的檢驗依據(jù) 藍礬 膽礬 藍 1 必記1個反應銅綠的生成 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO32 牢記7種顏色Cu 紅色 CuO 黑色 Cu2O 磚紅色 CuSO4粉末 白色 CuSO4 5H2O 藍色 CuCl2固體 棕黃色 Cu2 OH 2CO3 綠色 金屬活動順序及化學反應規(guī)律 要點一Fe Fe2 Fe3 之間的三角轉化關系及應用 1 鐵三角 典例示范1 2014 大連質檢 下列各組物質中 X是主體物質 Y是少量雜質 Z是除去雜質所要加入的試劑 其中所加試劑正確的是 解析A項 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 除去了主體物質 B項 2FeCl3 Fe 3FeCl2 CuCl2 Fe Cu FeCl2 主體物質和雜質均被消耗 C項 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 NaAlO2易溶 過濾即可 D項 硝酸不與雜質Cl2反應 又引入了新雜質HNO3 答案C 要點二Fe2 Fe3 的檢驗 1 直接觀察顏色Fe2 的溶液呈淺綠色 Fe3 的溶液呈棕黃色 2 利用顯色反應 形成絡離子 3 利用鐵的氫氧化物的顏色 4 利用Fe3 的氧化性 5 利用Fe2 的還原性 典例示范2 2014 四川瀘州模擬 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3 而可能含有Fe2 進行如下實驗操作時最佳順序為 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D 解析證明不含F(xiàn)e3 只要加入少量KSCN溶液不顯紅色即可 要證明是否含F(xiàn)e2 只要繼續(xù)加入足量氯水 看是否顯紅色 C 借題發(fā)揮 Fe2 和Fe3 檢驗的兩個警示1 檢驗Fe2 時不能先加氯水后加KSCN溶液 當溶液的濃度較稀時 利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2 和Fe3 的存在 2 檢驗Fe2 和Fe3 混合溶液時 要分兩次分別檢驗Fe2 和Fe3 檢驗Fe2 時要選擇酸性高錳酸鉀溶液或溴水 檢驗Fe3 時最好選擇KSCN溶液 要點三探究Fe OH 2制備的實驗方案 由于Fe OH 2具有很強的還原性 易被氧化為Fe OH 3 在實驗室中制備Fe OH 2 并使Fe OH 2長時間保持白色沉淀狀態(tài) 成為物質制備實驗探究的熱點 制備原理 Fe2 2OH Fe OH 2 成功關鍵 溶液中不含F(xiàn)e3 和O2等氧化性物質 制備過程中 保證生成的Fe OH 2在密閉的隔絕空氣的體系中 典例示范3 2015 湖南衡陽模擬 下面是幾種典型的制備方案 方案一 隔絕空氣的復分解反應法用不含F(xiàn)e3 的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備 1 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入 2 除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法 3 生成Fe OH 2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再擠出NaOH溶液 這樣操作的理由是 稀H2SO4 鐵屑 煮沸 避免生成的Fe OH 2沉淀接觸O2而被氧化 方案二 氫氣氛圍中的復分解反應法在如圖所示的裝置中 用NaOH溶液 鐵屑 稀H2SO4等試劑制備 1 在試管 中加入的試劑是 2 在試管 中加入的試劑是 稀H2SO4和鐵屑 NaOH溶液 3 為了制得Fe OH 2白色沉淀 在試管 和 中加入試劑 打開止水夾 塞緊塞子后的實驗步驟是 4 這樣生成的Fe OH 2沉淀能較長時間保持白色 理由是 檢驗試管 出口處排出 的H2的純度 當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾 試管I中反應生成的H2充滿了試管 和試管 故外界O2不易 進入 方案三電解產(chǎn)生氫氣氛圍的復分解反應法利用電解實驗可以制得純凈的Fe OH 2白色沉淀 如圖所示 已知兩電極的材料分別為石墨和鐵 1 a電極的材料應為 電極反應式 2 電解液c可以是 填編號 A 純水B NaCl溶液C NaOH溶液D CuCl2溶液 Fe Fe 2e Fe2 BC 3 d為苯 其作用是 在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理 4 為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀 可采取的措施是 A 改用稀H2SO4作電解液B 適當增大電源的電壓C 適當減小兩極間的距離D 適當降低電解液的溫度 5 若c用Na2SO4溶液 當電解一段時間后看到白色Fe OH 2沉淀 再反接電源電解 除了電極上看到氣泡外 另一明顯現(xiàn)象為 隔絕空氣 防止生成的Fe OH 2被氧化 加熱煮沸 排出溶解的O2 BC 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色 最后變成紅褐色