《高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 四 化學反應的能量變化課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 四 化學反應的能量變化課件.ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

四 化學反應的能量變化 專題1考前要點回扣 1 反應熱的分析與判斷 1 反應熱與物質具有能量的關系 H 如圖所示 生成物的總能量 反應物的總能量 2 反應熱與反應物和生成物鍵能的關系 H 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 3 反應熱與正逆反應活化能的關系 活化能是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值 如圖所示 E1表示正反應的活化能 E2表示逆反應的活化能 H E1 E2 2 蓋斯定律 1 蓋斯定律 反應熱的大小只與 和 有關 與過程無關 則 H3 H1 H2 始態(tài) 終態(tài) 2 計算反應熱時注意事項 當熱化學方程式乘 除以某一個數(shù)時 H也相應乘 除以同一個數(shù) 將熱化學方程式進行加減運算時 H也同樣要進行加減運算 且要帶 符號 即把 H看作一個整體進行運算 將一個熱化學方程式顛倒書寫時 H的符號也隨之改變 但數(shù)值不變 3 熱化學方程式的意義和有關計算 1 注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量 并不表示物質的分子或原子數(shù) 因此化學計量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分數(shù) 2 注意熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與 H相對應 如果化學計量數(shù)加倍 則 H也要加倍 當反應逆向進行時 其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等 符號相反 3 不論化學反應是否可逆 熱化學方程式中的反應熱 H表示反應進行到底 完全轉化 時的能量變化 如2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1是指2molSO2 g 和1molO2 g 完全轉化為2molSO3 g 時放出的能量 即化學平衡的移動不會改變 H的值 但反應放出或吸收的熱量會發(fā)生變化 正誤判斷 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 吸熱反應一定需要加熱才能反應 而放熱反應在常溫下一定能進行 2 物質所含的鍵能越大 能量越低 該物質越穩(wěn)定 3 氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應 碳和水蒸氣的反應 碳和二氧化碳的反應 弱電解質的電離 水解反應 熔化 汽化 NH4NO3溶于水 HI分解均屬于吸熱反應 4 中和反應 燃燒反應 金屬與酸的反應等均屬于放熱過程 5 反應物的總能量低于生成物的總能量 該反應就不能發(fā)生 6 向等質量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應相同 7 由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知 C 石墨 C 金剛石 H 0 8 凡有能量變化的過程都是化學變化 9 放熱反應可能需要加熱才能進行 10 天然氣在空氣中燃燒 其化學能全部轉化為熱能 11 H 0表示放熱反應 H 0表示吸熱反應 12 熱化學方程式前面的化學計量數(shù)只表示物質的量 可以是分數(shù) 13 1molH2和0 5molO2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱 14 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒 相同條件下 前者放出的熱量多 15 化學變化過程都伴隨著能量變化 16 任何化學反應 反應物的總能量和生成物的總能量不會相等 17 同溫 同壓下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點燃條件下的 H不同