《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件 蘇教版.ppt（100頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一離子鍵與離子化合物共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 1 化學(xué)鍵 1 概念 相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 2 形成與分類 陰 陽(yáng)離子 知識(shí)梳理 1 答案 共用電子對(duì) 2 離子鍵 共價(jià)鍵的比較 3 簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)及鍵能 加試 1 指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)Cl2 H2O NH3 CH4 CO2 C2H4 C2H2 CS2 CCl4 2 鍵能 概念 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵放出的最低能量 因素 成鍵原子半徑越小 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 試比較下列分子的穩(wěn)定性 填 或 NH3 PH3 H2S H2O HCl HBr 直線形 V形 三角錐型 正四面體型 直線形 平面形 直線形 平面正六邊形 直線形 正四面體型 答案 題組一離子鍵 共價(jià)鍵的比較1 下列說(shuō)法正確的是 A 化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力 既包括靜電吸引力 又包括靜電排斥力B 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C 由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵D 原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí) 所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 A 解題探究 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2 下列說(shuō)法不正確的是 A 非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵 但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵B 非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵C 不同種非金屬雙原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵D 多種非金屬原子間既可以形成離子鍵 也可以形成極性鍵和非極性鍵 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組二電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫3 寫出下列物質(zhì)的電子式 MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 Cl2 N2 H2O2 CO2 HClO CCl4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 4 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 N2 H2O CO2 H2O2 N N H O H O C O H O O H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組三用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程 加試 5 用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程 Na2S CaCl2 CH4 CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組四結(jié)構(gòu)模型及鍵能大小的判斷6 下列結(jié)構(gòu)模型表示正確的是 A CO2分子比例模型 B CH4分子的比例模型 C NH3的比例模型 D 乙烯的球棍模型 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 7 下列共價(jià)鍵的鍵能按由大到小排列的是 A N ClN BrN FB H ClH SH PC Se HS HO HD C HN HO H B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組五8電子結(jié)構(gòu)的判斷8 含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A CH4B CH2 CH2C CO2D N2解析CH4 CH2 CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) A B項(xiàng)錯(cuò) N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì) D項(xiàng)錯(cuò) C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 9 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A PCl5B P4C CCl4D NH3解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù) 所成價(jià)鍵數(shù) 8 故A D項(xiàng)錯(cuò) P4為單質(zhì) 而非化合物 故B項(xiàng)錯(cuò) C項(xiàng)中的5個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 故C項(xiàng)正確 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 1 電子式書寫的注意事項(xiàng) 1 同一原子的電子式最好不要既用 又用 表示 在化合物中 或 最好也不要混用 若特殊需要可標(biāo)記 可將電子全部標(biāo)成 或 2 單一原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子 其離子符號(hào)就是該陽(yáng)離子的電子式 如Al3 就可以表示鋁離子的電子式 在所有的陰離子 復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn) 3 在化合物中 如果有多個(gè)陰 陽(yáng)離子 陰 陽(yáng)離子必須是相隔的 即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫在一起 易錯(cuò)警示方法指導(dǎo) 如 CaF2要寫成 不能寫成 也不能寫成 4 在用電子式表示物質(zhì)形成的過(guò)程時(shí) 由于不是化學(xué)方程式 所以不能出現(xiàn) 前是原子的電子式 后是物質(zhì)的電子式 如 Na2O的形成過(guò)程可表示為 NH3的形成過(guò)程可表示為 2 判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法 1 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù) 化合價(jià) 8的皆為8電子結(jié)構(gòu) 2 試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷 如 H2O O原子最外層有6個(gè)電子 H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵 所以H2O中的O原子最外層有6 2 8個(gè)電子 但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子 N2 N原子最外層有5個(gè)電子 N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵 所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 返回 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 1 化學(xué)鍵的存在 知識(shí)梳理 1 2 離子化合物和共價(jià)化合物的判斷 1 根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物 一定是離子化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 是共價(jià)化合物 2 根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物 強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物 非金屬氫化物 非金屬氧化物 含氧酸都屬于共價(jià)化合物 3 根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷一般熔點(diǎn) 沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 如NaCl 不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物 如HCl 3 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 是反應(yīng)中能量變化的根本 4 化學(xué)鍵與物質(zhì)的溶解或熔化 1 離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰 陽(yáng)離子 被破壞 2 共價(jià)化合物的溶解過(guò)程 有些共價(jià)化合物溶于水后 能與水反應(yīng) 其分子內(nèi)被破壞 如CO2和SO2等 斷裂 離子鍵 共價(jià)鍵 答案 有些共價(jià)化合物溶于水后 與水分子作用形成水合離子 從而發(fā)生 形成陰 陽(yáng)離子 其分子內(nèi)的被破壞 如HCl H2SO4等 某些共價(jià)化合物溶于水后 其分子內(nèi)的不被破壞 如蔗糖 C12H22O11 酒精 C2H5OH 等 3 單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后 能與水反應(yīng) 其分子內(nèi)的被破壞 如Cl2 F2等 電離 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 答案 5 化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石 晶體硅 石英 金剛砂等物質(zhì)硬度大 熔點(diǎn)高 就是因?yàn)槠渲械暮軓?qiáng) 破壞時(shí)需消耗很多的能量 NaCl等部分離子化合物 也有很強(qiáng)的 故熔點(diǎn)也較高 2 對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的 故在通常狀況下 N2很穩(wěn)定 H2S HI等分子中的較弱 故它們受熱時(shí)易分解 共價(jià)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 答案 題組一正確理解概念1 下列說(shuō)法正確的是 A 有化學(xué)鍵斷裂或形成的一定是化學(xué)變化B 1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽(yáng)離子C 共價(jià)化合物溶于水 分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞 單質(zhì)溶于水 分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞D 共價(jià)化合物熔點(diǎn)不一定低于離子化合物 D 解題探究 2 1 2 3 4 5 答案 2 下列說(shuō)法不正確的是 A 分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng) 分子越穩(wěn)定 其熔 沸點(diǎn)也越高B 含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子C 含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D 離子化合物中一定含有離子鍵 不一定含有共價(jià)鍵 A 1 2 3 4 5 答案 題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3 有以下9種物質(zhì) Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3 請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空 1 不存在化學(xué)鍵的是 2 只存在極性共價(jià)鍵的是 3 只存在非極性共價(jià)鍵的是 4 既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是 5 只存在離子鍵的是 6 既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 1 2 3 4 5 答案 題組三化學(xué)鍵的斷裂與形成4 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 舊鍵的斷裂和新鍵的形成 據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是 對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 金剛石變成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水電離出H 和Cl 電解熔融的Al2O3制取AlA B C D C 1 2 3 4 5 答案 5 在下列變化過(guò)程中 既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 A 將SO2通入水中B 燒堿溶于水C 將HCl通入水中D 硫酸氫鈉溶于水 D 1 2 3 4 5 答案 化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外 其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵 化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下 1 只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物 如SiO2 HCl CH4等 2 只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì) 如Cl2 P4 金剛石等 3 既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成 如H2O2 C2H4等 反思?xì)w納 4 只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如Na2S CaCl2 NaCl等 5 既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì) 如NaOH K2SO4等 既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì) 如Na2O2等 6 僅由非金屬元素形成的離子化合物 如NH4Cl NH4NO3等 7 金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵 如AlCl3等 返回 考點(diǎn)三分子間作用力和氫鍵 1 分子間作用力 1 定義 的作用力 又稱 2 特點(diǎn) 分子間作用力比化學(xué)鍵得多 它主要影響物質(zhì)的 等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)和絕大多數(shù)氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)非金屬分子之間 但像二氧化硅 金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì) 微粒之間分子間作用力 將分子聚集在一起 范德華力 熔點(diǎn) 弱 沸點(diǎn) 共價(jià)化合物 單質(zhì) 不存在 知識(shí)梳理 1 答案 3 變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō) 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)也 例如 熔 沸點(diǎn) I2Br2Cl2F2 2 氫鍵 加試 1 定義 分子間存在的一種比分子間作用力的相互作用 2 形成條件除H外 形成氫鍵的原子通常是 3 存在氫鍵存在廣泛 如蛋白質(zhì)分子 醇 羧酸分子 H2O NH3 HF等分子之間 分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 越大 越高 稍強(qiáng) O F N 升高 答案 1 下列說(shuō)法正確的是 A 共價(jià)化合物分子間均存在分子間作用力和氫鍵B F2 Cl2 Br2 I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大C H2O的穩(wěn)定性大于H2S 是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D HF HCl HBr HI的穩(wěn)定性逐漸減弱 其熔沸點(diǎn)逐漸升高 B 解題探究 2 1 2 3 答案 2 下圖中每條折線表示元素周期表中第 A A族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化 每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物 其中a點(diǎn)代表的是 A H2SB HClC PH3D SiH4 解析在第 A A族元素的氫化物中 NH3 H2O HF因存在氫鍵 故沸點(diǎn)反常的高 則含a的線為第 A族元素的氫化物 則a點(diǎn)為SiH4 D 1 2 3 解析答案 3 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 NH3的熔 沸點(diǎn)比PH3的熔 沸點(diǎn)高 小分子的醇 羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下很穩(wěn)定A B C D 解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴 H鍵的鍵能大 B 1 2 3 解析答案 返回 考點(diǎn)四晶體結(jié)構(gòu) 1 NaCl 金剛石 足球烯 干冰 石英的晶體結(jié)構(gòu) 1 金剛石和石英 知識(shí)梳理 1 金剛石晶體中 每個(gè)C與另外個(gè)C形成共價(jià)鍵 C C鍵之間的夾角是109 5 最小的環(huán)是元環(huán) 含有1molC的金剛石中 形成的共價(jià)鍵有mol SiO2晶體中 每個(gè)Si原子與個(gè)O成鍵 每個(gè)O原子與個(gè)硅原子成鍵 最小的環(huán)是元環(huán) 在 硅氧 四面體中 處于中心的是原子 1molSiO2中含有molSi O鍵 在金剛石 SiO2中微粒間相互作用是 4 六 2 2 4 十二 Si 4 共價(jià)鍵 答案 2 干冰和足球烯 干冰晶體中 每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有個(gè) 在C60中有12個(gè)正五邊形 20個(gè)正六邊形 共有60個(gè)碳碳單鍵 30個(gè)碳碳雙鍵 在干冰和足球烯微粒間相互作用是 在微粒內(nèi)部存在 12 分子間作用力 共價(jià)鍵 答案 3 NaCl NaCl型 在晶體中 每個(gè)Na 同時(shí)吸引個(gè)Cl 每個(gè)Cl 同時(shí)吸引個(gè)Na 配位數(shù)為 每個(gè)晶胞含個(gè)Na 和個(gè)Cl 在NaCl中 Na Cl 之間的相互作用是 6 6 6 4 4 離子鍵 答案 2 晶體類型及性質(zhì)比較 加試要求 陽(yáng)離子 陰離子 分子 原子 金屬離子 自由電子 離子鍵 范德華力 有的存在氫鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 答案 不良 不良 不良 固態(tài)不導(dǎo)電 熔化或溶于 水能導(dǎo)電 固體 熔融 不導(dǎo)電 部 分化合物溶 于水能導(dǎo)電 不導(dǎo)電 答案 題組一強(qiáng)化記憶晶體結(jié)構(gòu)1 判斷下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu) 將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在橫線上 解題探究 2 1 2 3 4 1 干冰晶體 2 NaCl晶體 3 金剛石晶體 4 SiO2晶體 5 足球烯 1 2 3 4 答案 2 下圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖 則關(guān)于金剛石的描述不正確的是 C A C C鍵鍵角都為109 5 B 最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成C 可溶于非極性溶劑D 1mol金剛石含有2molC C鍵 1 2 3 4 答案 題組二晶體類型的判斷3 有下列八種晶體 A 水晶B 冰醋酸C 氧化鎂D 白磷E 晶體氬F 鋁G 氯化銨H 金剛石 用字母回答下列問(wèn)題 1 直接由原子構(gòu)成的晶體是 屬于原子晶體的化合物是 2 由極性分子構(gòu)成的晶體是 含有共價(jià)鍵的離子晶體是 屬于分子晶體的單質(zhì)是 3 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是 AEH A B G DE F 1 2 3 4 答案 4 有A B C三種晶體 分別由H C Na Cl四種元素中的一種或幾種組成 對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 結(jié)果如下表 1 2 3 4 1 晶體的化學(xué)式分別為A B C 2 晶體的類型分別是A B C 3 晶體中微粒間作用力分別是A B C 解析根據(jù)A B C所述晶體的性質(zhì)可知 A為離子晶體 只能為NaCl 微粒間的作用力為離子鍵 B應(yīng)為原子晶體 只能為金剛石 微粒間的作用力為共價(jià)鍵 C應(yīng)為分子晶體 且易溶于水 只能為HCl 微粒間的作用力為范德華力 NaCl C HCl 離子晶體 原子晶體 分子晶體 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力 1 2 3 4 解析答案 晶體類型的5種判斷方法1 依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷 1 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰 陽(yáng)離子 微粒間的作用是離子鍵 2 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子 微粒間的作用是共價(jià)鍵 3 分子晶體的構(gòu)成微粒是分子 微粒間的作用為分子間作用力 4 金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子 微粒間的作用是金屬鍵 規(guī)律方法 2 依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 1 金屬氧化物 如K2O Na2O2等 強(qiáng)堿 NaOH KOH等 和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體 2 大多數(shù)非金屬單質(zhì) 除金剛石 石墨 晶體硅等 非金屬氫化物 非金屬氧化物 除SiO2外 幾乎所有的酸 絕大多數(shù)有機(jī)物 除有機(jī)鹽外 是分子晶體 3 常見(jiàn)的單質(zhì)類原子晶體有金剛石 晶體硅 晶體硼等 常見(jiàn)的化合類原子晶體有碳化硅 二氧化硅等 4 金屬單質(zhì)是金屬晶體 3 依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 1 離子晶體的熔點(diǎn)較高 2 原子晶體熔點(diǎn)很高 3 分子晶體熔點(diǎn)低 4 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高 但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)?4 依據(jù)導(dǎo)電性判斷 1 離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電 2 原子晶體一般為非導(dǎo)體 3 分子晶體為非導(dǎo)體 而分子晶體中的電解質(zhì) 主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物 溶于水 使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子 也能導(dǎo)電 4 金屬晶體是電的良導(dǎo)體 5 依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 1 離子晶體硬度較大 硬而脆 2 原子晶體硬度大 3 分子晶體硬度小且較脆 4 金屬晶體多數(shù)硬度較大 但也有較低的 且具有延展性 注意 1 常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) 其晶體應(yīng)屬于分子晶體 Hg除外 2 AlCl3晶體中雖含有金屬元素 但屬于分子晶體 熔 沸點(diǎn)低 熔點(diǎn)190 3 合金的硬度比其成分金屬大 熔 沸點(diǎn)比其成分金屬低 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 1 電子式的書寫與判斷 1 2015 全國(guó)卷 27 5 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉 NaBH4 它是有機(jī)合成中的重要還原劑 其電子式為 5 答案 2 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 氯分子的電子式 2015 江蘇 2C 過(guò)氧化鈉的電子式 2014 江蘇 2A 1 2 3 4 5 答案 氫氧根離子的電子式 2013 江蘇 2B NH4Br的電子式 2012 海南 9A 1 2 3 4 5 答案 2 2015 浙江理綜 9 下表為元素周期表的一部分 其中X Y Z W為短周期元素 W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍 下列說(shuō)法正確的是 1 2 3 4 5 A X W Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B Y Z W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在 它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C YX2晶體熔化 液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D 根據(jù)元素周期律 可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性 T2X3具有氧化性和還原性 1 2 3 4 5 解析答案 解析由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍 故X為氧元素 W為硫元素 結(jié)合題中各元素的相對(duì)位置 可推斷出Y為硅元素 Z為磷元素 T為砷元素 A項(xiàng) 根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知 原子半徑的大小順序?yàn)镻 S O 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O H2S PH3 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在 如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 C項(xiàng) SiO2為原子晶體 熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵 而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 根據(jù) 對(duì)角線 規(guī)則 砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性 可做半導(dǎo)體材料 As2O3中砷元素顯 3價(jià) 處于中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 答案D 1 2 3 4 5 3 2015 全國(guó)卷 37 4 5 碳及其化合物廣泛存在于自然界中 回答下列問(wèn)題 4 CO能與金屬Fe形成Fe CO 5 該化合物熔點(diǎn)為253K 沸點(diǎn)為376K 其固體屬于 晶體 5 碳有多種同素異形體 其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 分子 1 2 3 4 5 答案 在石墨烯晶體中 每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán) 每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子 在金剛石晶體中 C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán) 每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán) 六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面 3 2 12 4 1 2 3 4 5 答案 4 2014 浙江自選模塊 15 3 維生素B1的結(jié)構(gòu)式如下 其晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有 A 離子鍵 共價(jià)鍵B 離子鍵 氫鍵 共價(jià)鍵C 氫鍵 范德華力D 離子鍵 氫鍵 范德華力 1 2 3 4 5 解析答案 解析因?yàn)榫S生素B1中含有離子鍵 故溶于水要克服離子鍵 因?yàn)榉肿又泻辛u基 OH 維生素B1分子之間能形成氫鍵 維生素B1分子間還有范德華力 故溶于水要克服氫鍵和范德華力 綜上所述 D正確 答案D 1 2 3 4 5 5 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 37 3 改編 已知a是H b是N c是O d是S a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中 分子中既含有極性共價(jià)鍵 又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 填化學(xué)式 寫出兩種 N2H4 H2O2 1 2 3 4 5 答案 返回 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2015年2月 科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成 化學(xué)鍵不存在于 A 原子與原子之間B 分子與分子之間C 離子與離子之間D 離子與電子之間解析A項(xiàng) 原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵 屬于化學(xué)鍵 不符合 B項(xiàng) 分子之間不存在化學(xué)鍵 存在范德華力或氫鍵 符合 C項(xiàng) 離子與離子之間的相互作用力為離子鍵 不符合 D項(xiàng) 離子與電子之間的為金屬鍵 不符合 B 15 16 17 18 解析答案 2 元素符號(hào) 化學(xué)方程式 結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是 A H2O2的電子式 B NH4I的電子式 C 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子 D CO2分子的結(jié)構(gòu)式 O C O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項(xiàng) H2O2是共價(jià)化合物 不是由離子形成的 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 缺少碘離子的最外層電子 錯(cuò)誤 C項(xiàng)元素符號(hào)左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù) 碳原子的質(zhì)子數(shù)是6 錯(cuò)誤 D正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 將Na Na2O NaOH Na2S Na2SO4分別加熱熔化 需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 A 2種B 3種C 4種D 5種解析Na是金屬晶體 熔化時(shí)破壞的是金屬鍵 Na2O NaOH Na2S Na2SO4是離子化合物 熔化時(shí)斷裂的是離子鍵 故上述5種物質(zhì)分別加熱熔化 需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種 選項(xiàng)是C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 4 下列變化需克服相同類型作用力的是 A 碘和干冰的升華B 硅和C60的熔化C 氯化氫和氯化鉀的溶解D 溴和汞的氣化解析碘和干冰升華克服的都是分子間作用力 A項(xiàng)正確 硅和C60的熔化分別克服的是共價(jià)鍵 分子間作用力 B項(xiàng)錯(cuò)誤 氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵 離子鍵 C項(xiàng)錯(cuò)誤 溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力 金屬鍵 D項(xiàng)錯(cuò)誤 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 5 在 石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 裂化氣 的變化過(guò)程中 被破壞的作用力依次是 A 范德華力 范德華力 范德華力B 范德華力 范德華力 共價(jià)鍵C 范德華力 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵D 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 6 下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 A CCl4B Na2O2C C2H4D CS2解析A項(xiàng) CCl4中只含極性共價(jià)鍵 B項(xiàng) Na2O2是離子化合物 C項(xiàng) C2H4中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵 D項(xiàng) CS2中只含有極性共價(jià)鍵 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 7 下列現(xiàn)象中 能用氫鍵解釋的是 A 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B 通常狀況下 溴呈液態(tài) 碘呈固態(tài)C 水的沸點(diǎn)比硫化氫高D 鋰的熔點(diǎn)比鈉的高解析A項(xiàng) N2分子穩(wěn)定 是因?yàn)榈I鍵能大 B項(xiàng) 通常狀況下 溴呈液態(tài) 碘呈固態(tài)是因?yàn)榉兜氯A力 D項(xiàng) 鋰的熔點(diǎn)比鈉的高是因?yàn)殇嚨慕饘冁I較強(qiáng) C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 8 下列說(shuō)法正確的是 有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化 發(fā)生顏色變化的一定是化學(xué)變化 電解的過(guò)程一定發(fā)生化學(xué)變化 用糯米 酒曲和水制成甜酒釀 一定是化學(xué)變化A B C D 全部解析有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化 如HCl NaCl溶于水 不正確 發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化 如木炭具有吸附性 可使某些物質(zhì)褪色 不正確 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 9 對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是 A 氯化鈉 破壞了離子鍵B 氯化氫 破壞了共價(jià)鍵C 蔗糖 破壞了分子間作用力D 二氧化碳 沒(méi)有破壞作用力解析CO2溶于水 發(fā)生CO2 H2O H2CO3 破壞了分子間作用力 也破壞了共價(jià)鍵 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 10 下列說(shuō)法正確的是 A 同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng) 其元素非金屬性越強(qiáng)B A族與 A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物C 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)D 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng) 其元素非金屬性越弱 A錯(cuò)誤 A族與 A族元素間可形成共價(jià)化合物 如氯化氫 或離子化合物 如氯化鈉 B正確 大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù) 但F無(wú)正價(jià)O無(wú)最高正價(jià) 而且過(guò)渡元素如鐵的最高價(jià)是 3價(jià) 但是其最外層電子數(shù)是2 C錯(cuò)誤 全部由非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵 如氯化銨 D錯(cuò)誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 下列對(duì)晶體類型判斷正確的是 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 12 關(guān)于晶體的敘述中 正確的是 A 原子晶體中 共價(jià)鍵的鍵能越大 熔 沸點(diǎn)越高B 分子晶體中 分子間的作用力越大 該分子越穩(wěn)定C 分子晶體中 共價(jià)鍵的鍵能越大 熔 沸點(diǎn)越高D 某晶體溶于水后 可電離出自由移動(dòng)的離子 該晶體一定是離子晶體解析B項(xiàng) 分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價(jià)鍵強(qiáng)弱 與分子間作用力無(wú)關(guān) C項(xiàng) 分子晶體熔 沸點(diǎn)高低 取決于分子間作用力的大小 D項(xiàng) 也可能是分子晶體 如HCl A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 13 下列化合物中 含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 A CaOB N2H4C Na2S2D NH4NO3 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述 正確的是 A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵C 含有極性鍵的分子一定是極性分子D 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 15 下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值 前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是 A 單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B NaCl晶體中與一個(gè)Cl 緊鄰的Na 數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl 緊鄰的Cs 數(shù)C 晶體硅中Si Si鍵的鍵能和金剛石中C C鍵的鍵能D 氨分子中N H鍵的鍵角和甲烷分子中C H鍵的鍵角 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 16 城市為保持街道整潔 濕潤(rùn) 在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑 X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 元素Z W均為短周期元素 它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍 Z與Y相鄰且Z W能形成一種WZ2型分子 1 m 該保濕劑的化學(xué)式為 2 Z W元素的名稱為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 下列說(shuō)法正確的是 填字母 下同 A XY2和WZ2都為離子化合物B XY2中僅含離子鍵 WZ2中僅含共價(jià)鍵C H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 A XY2的電子式 B WZ2的結(jié)構(gòu)式 Z W ZC Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2 Z2 2Y Z D 用電子式表示XY2的形成過(guò)程為 解析根據(jù)題意 可以推斷X為Ca Y為Cl Z為S W為C 答案 1 20CaCl2 2 硫碳 3 B 4 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 17 隨原子序數(shù)遞增 八種短周期元素 用字母x等表示 原子半徑的相對(duì)大小 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示 根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題 1 f在周期表中的位置是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 比較d e常見(jiàn)離子的半徑大小 用化學(xué)式表示 下同 比較g h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 3 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物 寫出其電子式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由題中圖示及同周期 同主族元素的原子半徑 主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 f為鋁元素 在周期表中的位置為第3周期 A族 2 d e常見(jiàn)離子分別為O2 Na 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 核電荷數(shù)越大的離子半徑越小 故r O2 r Na 由于非金屬性 Cl S 所以g h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4 H2SO4 3 可組成四原子的共價(jià)化合物 有NH3 H2O2 C2H2等 其電子式分別為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1 第3周期 A族 2 r O2 r Na HClO4H2SO4 3 或等其他合理答案均可 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn) 數(shù)據(jù) 據(jù)此回答下列問(wèn)題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 A組屬于 晶體 其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是 2 B組晶體共同的物理性質(zhì)是 填序號(hào) 有金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 3 C組中HF熔點(diǎn)反常是由于 4 D組晶體可能具有的性質(zhì)是 填序號(hào) 硬度小 水溶液能導(dǎo)電 固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 5 D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl KCl RbCl CsCl 其原因?yàn)?1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回 解題指導(dǎo)通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì) 應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常 利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因 解析 1 根據(jù)A組熔點(diǎn)很高 為原子晶體 是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的 2 B組為金屬晶體 具有 四種共性 3 HF分子間能形成分子間氫鍵 故其熔點(diǎn)反常 4 D組屬于離子晶體 具有 兩條性質(zhì) 5 D組屬于離子晶體 其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1 原子共價(jià)鍵 2 3 HF分子間能形成氫鍵 其熔化時(shí)需要消耗的能量更多 只要答出HF分子間能形成氫鍵即可 4 5 D組晶體都為離子晶體 r Na r K r Rb r Cs 在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下 半徑越小 晶格能越大 熔點(diǎn)就越高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 返回