《高考化學一輪復習 專題3 微觀結構與物質的多樣性 第一單元 原子結構 原子核外電子課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 專題3 微觀結構與物質的多樣性 第一單元 原子結構 原子核外電子課件 蘇教版.ppt（82頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元原子結構原子核外電子排布 考試標準 考試標準 考點一 考點二 考點三 探究高考明確考向 練出高分 考點一原子構成 1 原子結構模型的演變?nèi)祟悓υ咏Y構的認識是逐漸深入的 每前進一步 都建立在的基礎之上 是揭示原子結構奧秘的重要手段 實驗研究 科學研究 知識梳理 1 答案 1 用短線連接科學家與其提出的原子結構模型 答案 2 20世紀20年代 隨著科學技術的發(fā)展 用量子力學來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性 從而建立了近代原子結構的 量子力學模型 答案 2 構成原子的微粒及作用 元素 原子 化學 3 微粒之間的關系 1 原子中 質子數(shù) Z 核電荷數(shù) 2 質量數(shù) A Z N 3 陽離子的核外電子數(shù) 質子數(shù) 4 陰離子的核外電子數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 陽離子所帶的電荷數(shù) 陰離子所帶的電荷數(shù) 答案 4 表示原子結構的 三種方式 例 2 原子結構示意圖著重描述核外電子排布情況 例 3 電子式著重描述原子構成的物質中最外層電子的成鍵情況 例 答案 1 下列說法不正確的是 A 2H 核外電子數(shù)為2B 13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1C H3O 和OH 中具有相同的電子數(shù)D 和S2 具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) A 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 答案 2 下列原子結構示意圖中 正確的是 B 1 2 3 4 5 6 答案 3 具有放射性 可對人體產(chǎn)生傷害 該原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是 A 136B 50C 86D 222 B 1 2 3 4 5 6 答案 4 現(xiàn)有bXn 和aYm 兩種離子 它們的電子層結構相同 則a與下列式子有相等關系的是 A b m nB b m nC b m nD b m n B 1 2 3 4 5 6 答案 5 已知陰離子R2 的原子核內(nèi)有n個中子 R原子的質量數(shù)為m 則 gR原子完全轉化為R2 時 含有電子的物質的量是 D 1 2 3 4 5 6 解析答案 6 某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A 含N個中子 它與1H原子組成HmX分子 在agHmX中所含質子的物質的量是 A 1 2 3 4 5 6 解析答案 1 規(guī)避4個易失分點 1 任何微粒中 質量數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 但質子數(shù)與電子數(shù)不一定相等 如陰 陽離子中 2 有質子的微粒不一定有中子 如1H 有質子的微粒不一定有電子 如H 3 質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素 如F與OH 反思歸納思維建模 返回 考點二元素核素同位素同素異形同分異構體 1 元素 核素 同位素之間的關系 2 同位素的 六同三不同 知識梳理 1 3 幾種重要的核素 4 辨析 三同 概念 2 1H 2H 3H三種微粒都屬于 因為它們是具有相同 的同一類原子 3 氫元素 核電荷數(shù) 質子數(shù) 8 3 解題探究 2 1 2 3 4 答案 5 O2與O3的關系為 正戊烷 新戊烷 異戊烷的關系為 互為同分異構體 互為同位素 相同質子數(shù)和不同中子數(shù) 互為同素異形體 1 2 3 4 答案 2 下列說法不正確的是 A 一種元素可以有多種核素 也可能只有一種核素 有多少種核素就有多少種原子B 不同的核素可能具有相同的質子數(shù) 可能具有相同的中子數(shù) 可能具有相同的質量數(shù) 也可能質子數(shù) 中子數(shù) 質量數(shù)均不相同C 核素的種類比元素的種類多D 所有元素的原子核均由質子和中子構成 每種元素也均具有同位素 D 1 2 3 4 答案 3 從宏觀方面看物質是由元素組成的 從微觀方面看物質是由粒子構成的 下列有關說法不正確的是 A 元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的B 元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C 只由一種分子構成的物質一定是純凈物D 質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒 可能是一種分子和一種離子 1 2 3 4 解析答案 解析A項 原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子 原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的 正確 B項 發(fā)生化學變化時 一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化 所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) 正確 C項 只由一種分子構成的物質即只含一種物質 一定是純凈物 正確 D項 分子或原子的質子數(shù)等于電子數(shù) 離子的質子數(shù)不等于電子數(shù) 不正確 答案D 1 2 3 4 1 2 3 4 解析答案 返回 答案B 1 2 3 4 返回 考點三核外電子排布 1 能量規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層里 然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里 2 排布規(guī)律 8 2 18 32 知識梳理 1 答案 特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的 不能孤立地理解 必須同時滿足各項要求 如M層不是最外層時 最多能容納18個電子 當M層為最外層時 最多容納8個電子 題組一正確理解原子 或離子 結構示意圖1 下圖為幾種粒子的結構示意圖 回答下列問題 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 7 1 屬于陽離子結構的粒子是 填編號 下同 2 具有穩(wěn)定性結構的原子是 3 只能得電子的粒子是 只能失電子的粒子是 既能得電子 又能失電子的粒子是 4 粒子半徑 填 大于 小于 或 等于 粒子半徑 5 某元素R形成的氧化物為R2O3 則R的離子結構示意圖可能是 小于 1 2 3 4 5 6 7 答案 題組二核外電子排布規(guī)律判斷2 在第n電子層中 當它作為原子的最外層時 容納電子數(shù)最多與 n 1 層相同 當它作為原子的次外層時 其電子數(shù)比 n 1 層多10個 則此電子層是 A K層B L層C M層D N層 C 1 2 3 4 5 6 7 答案 3 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等 則在周期表的前10號元素中 滿足上述關系的元素共有 A 1對B 2對C 3對D 4對解析H和Be He和C 共2對 B 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 題組三核外電子排布規(guī)律應用4 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X 其原子的電子層數(shù)為n 最外層電子數(shù)為2n 1 原子核內(nèi)質子數(shù)為2n2 1 下列有關X的說法中不正確的是 A X能形成化學式為X OH 3的堿B X能與某些金屬元素形成化合物C X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D X可能形成化學式為KXO3的鹽解析符合題意的元素X可能是氮或氯 故A項不正確 A 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 5 某元素X 其原子的電子層數(shù)為 n 1 最外層電子數(shù)為 2n 1 下列有關元素X的說法中正確的是 A X可能是金屬元素B 由X形成的含氧酸均為強酸C X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽D 元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析由X原子的最外層電子數(shù)為 2n 1 可以推知n 4 則X的電子層數(shù) 3 X為短周期元素 當n 4時 X為Cl元素 當n 3時 X為N元素 當n 2時 不符合題意 A錯誤 HNO2和HClO均為弱酸 B錯誤 Cl元素能形成KClO4 C錯誤 NH3和HCl均極易溶于水 D正確 D 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 題組四破解 10電子 18電子 微粒的應用6 A B C D E五種粒子 分子或離子 中 每個粒子均有10個電子 已知 A C D E B C 2D 請回答 1 C 的電子式是 2 分別寫出A 和D反應 B 和E反應的離子方程式 3 除D E外 請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式 4 除A B 外 請再寫出兩種含10個電子的陽離子 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 7 已知A B C D是中學化學中常見的四種不同粒子 它們之間存在如圖所示的轉化關系 反應條件已經(jīng)略去 1 2 3 4 5 6 7 1 如果A B C D均是10電子的粒子 請寫出A D的電子式 A D 2 如果A和C是18電子的粒子 B和D是10電子的粒子 則A與B在溶液中反應的離子方程式為 HS OH S2 H2O 1 2 3 4 5 6 7 答案 1 尋找 10電子 微粒和 18電子 微粒的方法 1 10電子 微粒 練后反思方法規(guī)律 2 18電子 微粒 CH3 CH3 H2N NH2 HO OH F F F CH3 CH3 OH 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 2 氯離子 Cl 的結構示意圖 2015 江蘇 2B 答案 4 硫離子的結構示意圖 2014 江蘇 2C 5 核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 2014 山東理綜 8B 7 氯原子的結構示意圖 2013 江蘇 2C 1 2 3 4 答案 1 2 3 4 答案 2 2013 新課標全國卷 9 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 解析結合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù) 確定W X Y Z分別為O Na Al S四種元素 能發(fā)生水解的離子為Al3 S2 故C項正確 C 1 2 3 4 解析答案 3 2013 上海 3 230Th和232Th是釷的兩種同位素 232Th可以轉化成233U 下列有關Th的說法正確的是 A Th元素的質量數(shù)是232B Th元素的相對原子質量是231C 232Th轉換成233U是化學變化D 230Th和232Th的化學性質相同 D 1 2 3 4 答案 4 2011 上海 9 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素 在計算式34 969 75 77 36 966 24 23 35 453中 A 75 77 表示35Cl的質量分數(shù)B 24 23 表示35Cl的豐度C 35 453表示氯元素的相對原子質量D 36 966表示37Cl的質量數(shù)解析在計算式中 34 969 36 966分別表示35Cl和37Cl的相對原子質量 75 77 表示35Cl的豐度 即原子個數(shù)百分率或原子物質的量百分率 24 23 表示37Cl的豐度 35 453表示氯元素的相對原子質量 C 1 2 3 4 解析答案 解析答案 返回 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C 17 18 答案 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 4 兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 這兩種微?？赡苁?互為同位素的兩種不同的原子 兩種不同元素的原子 一種原子和一種分子 一種原子和一種離子 兩種不同分子 一種分子和一種離子 兩種不同陽離子 兩種不同陰離子 一種陰離子和一種陽離子A B C D 全部都是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析分子或原子中質子數(shù) 核外電子數(shù) 陽離子中質子數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 陰離子中質子數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 同位素的不同核素具有相同的質子數(shù)和核外電子數(shù) 互為同位素的原子含有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 正確 不同元素的原子其質子數(shù) 或電子數(shù) 一定不同 錯誤 氖原子和水分子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 正確 一種原子和一種離子其質子數(shù)相同時 電子數(shù)一定不同 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H2O和NH3具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 正確 一種分子和一種離子含有的質子數(shù)相同時 電子數(shù)一定不同 錯誤 鈉離子和銨根離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 正確 氫氧根離子和氟離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 正確 一種陰離子和一種陽離子含有的電子數(shù)相同 則質子數(shù)一定不同 錯誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 6 已知鋇的某種同位素是 用學過的知識無法推斷出的信息是 A 鋇元素的相對原子質量B 鋇元素在周期表中的位置C 鋇原子的核電荷數(shù)D 鋇原子的核外電子排布 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 7 2015 上海 1 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為 關于的敘述錯誤的是 A 原子序數(shù)116B 中子數(shù)177C 核外電子數(shù)116D 相對原子質量293 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項 元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質子數(shù) 原子核內(nèi)的質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù) 所以該元素的原子序數(shù)是116 正確 B項 在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質量數(shù) 質量數(shù)就是質子數(shù)與中子數(shù)的和 所以該原子的中子數(shù)是293 116 177 正確 C項 對于元素的原子來說 原子核內(nèi)的質子數(shù)等于原子核外的電子數(shù) 等于元素的原子序數(shù) 所以該原子的原子核外電子數(shù)為116 正確 D項 293只表示該同位素原子的質量數(shù) 由于不知道該元素有幾種同位素原子 各種同位素原子的含量是多少 因此不能確定該元素的相對原子質量 錯誤 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 化學中有 四同 根據(jù) 四同 的概念 下列物質間關系正確的是 A 1H2 2H2 同位素B HCOOCH3 CH3OCHO 同分異構體C S2 同素異形體D 甲醇 乙醇 同系物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項 同位素是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱 1H2和2H2不是同位素 故A錯誤 B項 HCOOCH3 CH3OCHO為同一種物質 故B錯誤 C項 同素異形體是同種元素形成的性質不同的單質 S2 和不是同素異形體 故C錯誤 D項 甲醇 乙醇互為同系物 故D正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 在短周期元素中 若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等 則符合條件的元素有 A 1種B 2種C 3種D 4種解析當電子層數(shù)為1時 為H元素 當電子層數(shù)為2時 為Be元素 當電子層數(shù)為3時 為Al元素 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 12 下列關于35Cl的說法正確的是 A 35Cl2與37Cl2互為同位素B 通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的轉化C 與37Cl的得電子能力相同D 35Cl 和與它核外電子排布相同的微粒化學性質相同 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 13 下列微粒的結構示意圖中 表示氟離子的是 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 科學家對原子結構的認識從早到晚順序正確的是 道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 電子云模型A B C D D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 15 重水 D2O 是重要的核工業(yè)原料 下列說法錯誤的是 A 氘 D 原子核外有1個電子B 1H與D互稱同位素C H2O與D2O互稱同素異形體 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1 涉及的核素共有 種 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 2 互為同位素的是 和 3 質量數(shù)相等 但不能互稱為同位素的是 和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 4 中子數(shù)相等 但質子數(shù)不相等的是 和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 17 應用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素并回答下列問題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 元素A為 寫元素符號 屬 元素 填 金屬 或 非金屬 解析A元素原子的K層一定有2個電子 則M層上有6個電子 L層上有8個電子 則A元素原子核外有2 8 6 16個電子 則質子數(shù)為16 為硫元素 屬非金屬元素 S 非金屬 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 2 元素B為 寫名稱 其氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式為 解析由于B元素原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 最外層為第三層含有4個電子 次外層有8個電子 因此B元素原子核外有2 8 4 14個電子 其核內(nèi)有14個質子 為硅元素 SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 硅 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 3 元素C的單質與A的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為 解析因C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 最外層電子數(shù)不超過8 則C元素次外層只能為K層 2個電子 最外層 第二層 有4個電子 因此C元素原子核外電子數(shù)為2 4 6 質子數(shù)為6 為碳元素 碳與濃硫酸加熱時反應為C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 18 現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 由X Y Z M N五種元素兩兩組成的分子中 許多分子含有的電子數(shù)相等 寫出符合下列要求的分子式 1 含10e 且呈正四面體結構的分子 解析CH4為正四面體分子 2 含14e 的雙原子分子 解析CO為雙原子14e 分子 3 含16e 且能使溴水褪色的分子 解析乙烯能和溴水發(fā)生加成反應 使溴水褪色 CH4 CO C2H4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 4 含18e 且常溫下呈液態(tài)的分子 解析H2O2 CH4O在常溫下為18e 的液態(tài)分子 H2O2 CH4O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回