《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1講 物質(zhì)的分類課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1講 物質(zhì)的分類課件 新人教版.ppt（53頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一講物質(zhì)的分類 考綱要求 1 理解混合物和純凈物 單質(zhì)和化合物 金屬和非金屬的概念 2 理解酸 堿 鹽 氧化物的概念及其相互聯(lián)系 3 了解膠體是一種常見的分散系 1 元素 物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 1 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的 微觀上物質(zhì)是由 或 構(gòu)成的 2 元素 具有 的一類原子的總稱 考點(diǎn)一物質(zhì)的組成 知識(shí)梳理 分子 原子 離子 相同核電荷數(shù) 只由一種元素組成 由多種元素組成 4 元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) 游離態(tài) 元素以 形式存在的狀態(tài) 化合態(tài) 元素以 形式存在的狀態(tài) 5 元素 物質(zhì)及微粒間的關(guān)系如圖所示 單質(zhì) 化合物 2 同素異形體 1 叫同素異形體 同素異形體的形成有兩種方式 原子個(gè)數(shù)不同 如O2和O3 原子排列方式不同 如金剛石和石墨 2 同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于 變化 3 混合物和純凈物 1 純凈物 2 混合物 同種元素形成的不同單質(zhì) 物理 化學(xué) 由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì) 由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì) 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 元素在自然界中的存在形式有原子 分子或離子 2 在化學(xué)變化中 分子可以再分 離子和原子不可以再分 3 同一種元素可能有多種不同原子 同一種原子也可能形成不同的離子 4 原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等 5 由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì) 6 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的 7 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子 思考辨析 1 下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 A NO C2H5OH HNO3 I2B CaO N2 HCl H2OC NH3 H2S Si COD CO2 SiO2 CH3COOH H2SO4 題組訓(xùn)練 解析CaO是離子化合物 不存在分子 而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成 答案A 2 下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是 冰水混合物 爆鳴氣 鋁熱劑 普通玻璃 水玻璃 漂白粉 二甲苯 TNT 溴苯 C5H10 含氧40 的氧化鎂 花生油 福爾馬林 密封保存的NO2氣體 CuSO4 5H2O 聚氯乙烯 液氯A B C D 解析 的組成是水分子 有鄰 間 對(duì)之分 存在同分異構(gòu)體 中NO2和N2O4共存 結(jié)晶水合物 復(fù)鹽均為純凈物 答案C 純凈物和混合物的判斷1 純凈物和混合物的比較 2 常見的混合物 1 氣體混合物 水煤氣 CO和H2 爆鳴氣 H2和O2 天然氣 主要成分是CH4 焦?fàn)t氣 主要成分是H2和CH4 高爐煤氣 石油氣 裂解氣 2 液體混合物 氨水 氯水 王水 天然水 硬水 軟水 水玻璃 福爾馬林 濃H2SO4 鹽酸 汽油 植物油 膠體 3 固體混合物 大理石 堿石灰 漂白粉 高分子化合物 玻璃 水泥 合金 鋁熱劑 1 簡單分類法概述 1 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法 2 分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的 標(biāo)準(zhǔn) 進(jìn)行 標(biāo)準(zhǔn) 不同 分類方法也不相同 考點(diǎn)二物質(zhì)的分類 知識(shí)梳理 2 分類法常用的兩種方法是交叉分類法和樹狀分類法 1 交叉分類法的應(yīng)用示例 2 樹狀分類法的應(yīng)用示例 請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中 硫黃 次氯酸 NH3 H2O 銅 硫酸氫鈉 NO2 3 熟記常見無機(jī)化合物的分類 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 2 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 3 金屬氧化物一定是堿性氧化物 4 堿性氧化物一定是金屬氧化物 思考辨析 5 Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH 故二者都是堿性氧化物 6 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物 7 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物 8 溶于水呈酸性的是酸 呈堿性的是堿 9 HCOOH含有兩個(gè)氫 所以是二元酸 10 鹽一定由金屬離子和酸根離子組成 1 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是 A 金剛石 白磷都屬于單質(zhì)B 漂白粉 石英都屬于純凈物C 氯化銨 次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D 葡萄糖 蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 題組訓(xùn)練 解析漂白粉是CaCl2和Ca ClO 2的混合物 次氯酸是弱酸 屬于弱電解質(zhì) 葡萄糖是單糖 屬于小分子化合物 不屬于高分子化合物 答案A 2 下列物質(zhì)分類正確的是 A H2SO4 NaOH NaNO3都是電解質(zhì)B Na2O Al2O3 Fe2O3都是堿性氧化物C 鋁土礦 水玻璃 小蘇打都是混合物D 燒堿 純堿 熟石灰都是堿 解析H2SO4 NaOH NaNO3這幾種物質(zhì)分別是酸 堿 鹽 酸 堿 鹽都是電解質(zhì) A項(xiàng)正確 Na2O Fe2O3都是堿性氧化物 Al2O3是兩性氧化物 B項(xiàng)錯(cuò)誤 鋁土礦 水玻璃都是混合物 小蘇打是碳酸氫鈉 屬于純凈物 C項(xiàng)錯(cuò)誤 燒堿 NaOH 熟石灰 Ca OH 2 都是堿 純堿 Na2CO3 屬于鹽 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 3 下列說法正確的是 A 淀粉 纖維素等高分子化合物均屬于純凈物B 非金屬氧化物都是酸性氧化物C 食醋 純堿 食鹽分別屬于酸 堿 鹽D 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體 解析A項(xiàng) 淀粉和纖維素等高分子化合物不是純凈物 故錯(cuò)誤 B項(xiàng) 某些非金屬氧化物如CO 既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物 故錯(cuò)誤 C項(xiàng) 純堿為Na2CO3 屬于鹽 故錯(cuò)誤 D項(xiàng) 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性 丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)別溶液和膠體 故正確 答案D 4 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系 對(duì)下列概念的說法正確的是 A 化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B 化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C 溶液與膠體屬于并列關(guān)系D 離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系 解析電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物 A項(xiàng)中二者屬于包含關(guān)系 化合物與堿性氧化物也屬于包含關(guān)系 溶液與膠體同屬于分散系 是并列關(guān)系 離子化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 答案C 5 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的主要手段 下列各組分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 A H2O CH3COOH Cu2 OH 2CO3均含有氧元素 都屬于氧化物B H2SO4 NaOH NaCl均屬于強(qiáng)電解質(zhì) 都屬于離子化合物C Al Al2O3 Al OH 3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 都屬于兩性化合物D 溶液 膠體 濁液均為分散系 都屬于混合物 解析CH3COOH Cu2 OH 2CO3不屬于氧化物 A項(xiàng)錯(cuò)誤 H2SO4屬于共價(jià)化合物 B項(xiàng)錯(cuò)誤 Al是單質(zhì) 不屬于兩性化合物 C項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)分散質(zhì)顆粒的直徑大小 將分散系分為溶液 膠體 濁液 它們都屬于混合物 D項(xiàng)正確 答案D 明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵 1 物理變化和化學(xué)變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化 應(yīng)注意 升華 萃取 分液 蒸餾 分餾 吸附 鹽析 金屬導(dǎo)電 焰色反應(yīng) 電離等都?xì)w為物理變化 脫水 蛋白質(zhì)變性 水解 同素異形體互變 電解 熔融鹽導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化 物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如圖所示 考點(diǎn)三物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 知識(shí)梳理 特別提醒 1 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化 如金屬熔化 NaCl溶于水 NaCl晶體從溶液中析出 從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化 2 化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系 化學(xué)變化中一定有物理變化 而物理變化中不一定有化學(xué)變化 3 化學(xué)變化研究的前提是原子核不變 核裂變 雖有新物質(zhì)生成 但不屬于化學(xué)變化 2 化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng) 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 有無離子參與 有無電子轉(zhuǎn)移 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 3 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 臭氧變成氧氣是物理變化 2 將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中發(fā)生物理變化 3 冰變成水是物理變化 4 通電發(fā)光是物理變化 5 煤的 氣化 煤的 液化 煤的 干餾 都是物理變化 6 分餾 蒸餾 蒸發(fā) 萃取 分液 過濾都屬于物理變化 7 加熱I2 固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 思考辨析 8 加熱NH4Cl晶體 固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 9 向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 10 向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 11 紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化 12 用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 13 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化也一定是化學(xué)變化 14 金屬熔化 從NaCl溶液中結(jié)晶析出NaCl晶體 從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體均屬于物理變化 15 核裂變 核聚變均有新物質(zhì)生成 均屬于化學(xué)變化 題組訓(xùn)練 解析有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化 沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化 A項(xiàng) 火藥使用時(shí) 火藥發(fā)生爆炸 有新物質(zhì)產(chǎn)生 有化學(xué)變化 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 糧食釀酒涉及淀粉水解 葡萄糖分解轉(zhuǎn)化為酒精和CO2 有化學(xué)變化 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì) 發(fā)生物理變化 正確 D項(xiàng) 鐵的冶煉發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) 有化學(xué)變化 錯(cuò)誤 答案C 2 2015 重慶理綜 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史 下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是 A 用膽礬煉銅B 用鐵礦石煉鐵C 燒結(jié)粘土制陶瓷D 打磨磁石制指南針 解析膽礬為CuSO4 5H2O 冶煉得到Cu的過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 鐵礦石為鐵的化合物 煉鐵也需要發(fā)生氧化還原反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 燒制陶瓷過程中發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化 C項(xiàng)錯(cuò)誤 打磨磁石制指南針的過程中沒有化學(xué)變化 D項(xiàng)正確 答案D 3 下列變化中 前者是物理變化 后者是化學(xué)變化 且都有明顯顏色變化的是 A 打開盛裝NO的集氣瓶 冷卻NO2氣體B 用冰水混合物冷卻SO3氣體 加熱氯化銨晶體C 木炭吸附NO2氣體 將氯氣通入品紅溶液中D 向酚酞溶液中加入Na2O2 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 4 鹽是一類常見物質(zhì) 下列物質(zhì)可通過一步反應(yīng)形成鹽的是 金屬 堿性氧化物 堿 非金屬 酸性氧化物 酸A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 解析本題考查不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 金屬與非金屬化合可直接形成鹽 如2Na S Na2S 堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)可直接形成鹽 如Na2O SO3 Na2SO4 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)可直接形成鹽 如2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 故選D項(xiàng) 答案D 解析若甲為N2 丁為O2 則乙為NO 丙為NO2 但NO2與N2不反應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 若甲為氯化鋁 丁為氫氧化鈉 則乙為氫氧化鋁 丙為偏鋁酸鈉 偏鋁酸鈉與氯化鋁反應(yīng)可生成氫氧化鋁 B項(xiàng)正確 若甲為鐵 丁為稀硝酸 則乙為硝酸亞鐵 丙為硝酸鐵 硝酸鐵與鐵反應(yīng)可生成硝酸亞鐵 C項(xiàng)正確 若甲為氫氧化鈉 丁為CO2 則乙為碳酸鈉 丙為碳酸氫鈉 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)可生成碳酸鈉 D項(xiàng)正確 答案A 1 分散系 1 概念 所得到的體系 2 分類 按照分散質(zhì)粒子的大小 考點(diǎn)四分散系膠體 知識(shí)梳理 把一種 或多種 物質(zhì)分散在另一種 或多種 物質(zhì)中 2 三種分散系比較 1nm 1 100nm 100nm 能 能 不能 FeCl3飽和溶液 紅褐色 1 下面四幅圖中 與膠體性質(zhì)有關(guān)的是 A B C D 全部 題組訓(xùn)練 解析瓊海沙洲島的形成是河水中的膠體與海水接觸時(shí) 膠體的聚沉 東方明珠夜景和樹林中的晨曦是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng) 明礬凈水的原理是明礬水解產(chǎn)生膠體 吸附懸浮物而發(fā)生聚沉 這些都與膠體性質(zhì)有關(guān) 答案D 2 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述 正確的是 A 溶液是電中性的 膠體是帶電的B 通電時(shí) 溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng) 膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律 膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律 即布朗運(yùn)動(dòng)D 一束光線分別通過溶液和膠體時(shí) 后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶 前者則沒有 解析膠體本身不帶電 應(yīng)該說 膠體粒子帶電荷 A項(xiàng)錯(cuò)誤 有些膠體粒子不帶電荷 在電場中不發(fā)生定向移動(dòng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)沒有規(guī)律 膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也沒有規(guī)律 C項(xiàng)錯(cuò)誤 溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D項(xiàng)正確 答案D 易錯(cuò)警示 膠粒帶電荷 同種膠粒帶同種電荷 但膠體是電中性的 一般說 金屬氫氧化物 金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷 非金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷 膠體粒子因帶有同種電荷 相互排斥 不易聚成大顆粒 這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因 并不是所有的膠體微粒都帶電 如 淀粉膠體的膠體微粒不帶電 3 下列說法錯(cuò)誤的是 A 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液 可制得Fe OH 3膠體B 血液透析 利用了膠體的性質(zhì)C 明礬水解時(shí)產(chǎn)生帶有吸附性的膠體粒子 可作漂白劑D 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 不屬于膠體 解析A項(xiàng) 飽和FeCl3溶液可與沸水反應(yīng)生成Fe OH 3膠體 B項(xiàng) 血液透析是利用半透膜原理 通過擴(kuò)散 對(duì)流將體內(nèi)各種有害物質(zhì)以及多余的代謝廢物移出體外 達(dá)到凈化血液的目的 C項(xiàng) 明礬水解可以產(chǎn)生具有吸附性的Al OH 3膠體粒子 可以凈水 但不能作漂白劑 D項(xiàng) 葡萄糖注射液屬于溶液 不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 綜上所述 應(yīng)選C項(xiàng) 答案C 4 下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是 A 可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B 制備Fe OH 3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里 從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D 分散質(zhì)粒子的直徑 Fe OH 3懸濁液 Fe OH 3膠體 FeCl3溶液 解析可以通過滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去 A項(xiàng)錯(cuò)誤 制備Fe OH 3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色 B項(xiàng)正確 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里 從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 這是丁達(dá)爾現(xiàn)象 C項(xiàng)正確 分散質(zhì)粒子的直徑 懸濁液 膠體 溶液 D項(xiàng)正確 答案A 明確關(guān)于膠體的 四 誤區(qū) 1 區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng) 而提純 凈化膠體的方法是滲析 2 丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化 3 膠體不帶電 膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷 但整個(gè)分散系仍是電中性的 4 Fe OH 3膠體粒子是分子的集合體 因此 1molFe3 完全水解得到Fe OH 3膠體粒子數(shù)小于NA