《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)1 鈉及其重要化合物課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)1 鈉及其重要化合物課件 新人教版.ppt（63頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

基礎(chǔ)課時(shí)1鈉及其重要化合物 1 了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2 了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 最新考綱 考點(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 1 鈉的物理性質(zhì) 知識(shí)梳理 固考基 大于 大于 小于 柔軟 2 鈉的化學(xué)性質(zhì) 1 完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式 4Na O2 2Na2O 2Na 2H2O 2NaOH H2 提醒 鈉的取用方法 用鑷子夾取一小塊鈉 用濾紙吸干表面的煤油 用小刀切取黃豆大小的鈉 剩余的鈉放回原試劑瓶 鈉失火的處理 沙土蓋滅 不能用水或泡沫滅火器滅火 2 鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 小 低 放熱 堿 NaOH 如Na投入CuSO4溶液中 反應(yīng)的離子方程式為 2Na 2H2O Cu2 2Na Cu OH 2 H2 3 鈉的制取 保存及用途 1 制取 化學(xué)方程式為 2 保存 密封保存 通常保存在石蠟油或 中 3 用途 鈉 鉀合金 液態(tài) 可用于原子反應(yīng)堆的 作強(qiáng)還原劑 將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來 用作電光源 制作高壓鈉燈 導(dǎo)熱劑 煤油 1 RJ必修1 P47實(shí)驗(yàn)3 2改編 取一小塊金屬鈉 放在燃燒匙里加熱 下列現(xiàn)象描述正確的是 金屬先熔化 在空氣中燃燒 放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A B C D 答案C 2 LK必修1 P181改編 下列關(guān)于鈉的敘述 正確的是 A 鈉是銀白色金屬 硬度很大B 金屬鈉的熔點(diǎn)很高C 鈉的金屬活潑性大于銅 能從CuSO4溶液置換出CuD 鈉有很強(qiáng)的還原性答案D 1 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子 2015 廣東理綜 10A 2 將Na塊放入水中 產(chǎn)生氣體 2Na 2H2O 2NaOH H2 2014 北京理綜 9B 3 鈉與CuSO4溶液反應(yīng) 2Na Cu2 Cu 2Na 2013 新課標(biāo)全國 10B 4 鈉與水反應(yīng) Na 2H2O Na OH H2 2012 四川理綜 9A 探源 本高考題組源于教材RJ必修1P49 50實(shí)驗(yàn)3 3 鈉與水的反應(yīng) 及其拓展 對(duì)鈉與水的反應(yīng)及與鹽溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行了考查 3 溯源題 判斷下列說法是否正確 題組一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1 關(guān)于鈉的敘述中 不正確的是 題組精練 提考能 A 金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣 但是實(shí)驗(yàn)室中不能用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣B 金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí) 先熔化成銀白色小球 然后劇烈燃燒 發(fā)出黃色火焰C 金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉 在空氣中燃燒生成過氧化鈉D 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量解析金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件 在空氣中放置被氧氣氧化 生成氧化鈉 在空氣中燃燒生成過氧化鈉 D 2 2015 合肥質(zhì)檢 8 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中 既有氣體 又有白色沉淀產(chǎn)生的是 MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 飽和澄清石灰水 Ca HCO3 2溶液 CuSO4溶液 飽和NaCl溶液A B C D D 思維建模 金屬鈉與水溶液反應(yīng)的思維模板 1 共性因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng) 故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生 1 浮 鈉浮在液面上 2 熔 鈉熔化成光亮的小球 3 游 在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完 4 響 反應(yīng)中不停地發(fā)出 嘶嘶嘶 的響聲 2 差異性與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí) 由于溶液中H 濃度較大 反應(yīng)比與水劇烈 最后鈉可能在液面上燃燒 與鹽溶液反應(yīng)時(shí) 還可能會(huì)生成沉淀 如生成難溶堿 氣體 NH3 等 拓展 將鈉加入到NH4Cl溶液中并加熱 反應(yīng)的離子方程式為 題組二有關(guān)鈉化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究3 簡(jiǎn)答規(guī)范練 2015 陜西西安八校聯(lián)考 16 某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息 鉀 鈣 鈉 鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒 他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究 實(shí)驗(yàn) 將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中 鈉在其中繼續(xù)燃燒 反應(yīng)后冷卻 瓶底附著黑色顆粒 瓶壁上粘附著白色物質(zhì) 提出假設(shè) 假設(shè)1 白色物質(zhì)是Na2O假設(shè)2 白色物質(zhì)是Na2CO3假設(shè)3 白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 驗(yàn)證假設(shè) 該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究 思想與交流 1 甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確 其理由是 2 乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確 白色物質(zhì)為 3 通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn) 你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中 成立 你的理由是 4 鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 5 丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉 你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn) 并簡(jiǎn)述理由 考點(diǎn)二兩種重要的氧化物 氧化鈉和過氧化鈉 氧化鈉和過氧化鈉的比較 知識(shí)梳理 固考基 白色固體 淡黃色固體 堿性氧化物 2 1 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 提醒 Na2O中只有離子鍵 而Na2O2中既有離子鍵 又有共價(jià)鍵 Na2O2晶體中陰 陽離子個(gè)數(shù)比為1 2而不是1 1 Na2O2與水 CO2反應(yīng)都是自身的氧化還原反應(yīng) 1molNa2O2與足量CO2或H2O發(fā)生反應(yīng)時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA而不是2NA 1 RJ必修1 P634改編 下列各組物質(zhì)混合后 不能生成NaOH的是 A Na和H2OB Na2O和H2OC Na2O2和H2OD Ca OH 2溶液和NaCl溶液答案D 2 LK必修1 P281改編 填空金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化 銀白色金屬鈉 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 1 Na2O2與水反應(yīng)時(shí) 生成0 1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 2015 新課標(biāo)全國卷 8C 2 向CuSO4溶液中加入Na2O2 2Na2O2 2Cu2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2 2015 山東理綜 12D 3 溯源題 判斷下列說法是否正確 3 二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 2014 新課標(biāo)全國卷 9B 4 Na2O2溶于水產(chǎn)生O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 2013 江蘇化學(xué) 8C 探源 本高考題組源于教材RJ必修1P55 思考與交流 對(duì)Na2O2與水及二氧化碳的反應(yīng)進(jìn)行了考查 題組一過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 題組精練 提考能 答案A 2 2015 湖南聯(lián)考 下列說法正確的是 A Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后 石蕊試紙最終變成藍(lán)色B Na2O2與CO2反應(yīng)生成0 1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0 4molC Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D 向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2 充分反應(yīng)完后 溶液中c Na 不變解析Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時(shí) 它最終能氧化石蕊使其褪色 A項(xiàng)錯(cuò)誤 由2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2及Na2O2中氧元素的化合價(jià)為 1價(jià)知 每生成1molO2時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子 B項(xiàng)錯(cuò)誤 Na2O2投入到CuCl2溶液中 Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2 NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu OH 2沉淀 C項(xiàng)正確 Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱 使溶液溫度升高 NaOH的溶解度增大 導(dǎo)致溶液中c Na 增大 D項(xiàng)錯(cuò)誤 C 練后歸納 過氧化鈉的強(qiáng)氧化性1 從化合價(jià)的角度分析Na2O2既有氧化性又有還原性 但主要表現(xiàn)為氧化性 2 強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn) 拓展 下列反應(yīng)與Na2O2 SO2 Na2SO4相比較 Na2O2的作用相同的是 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 Na2O2 H2SO4 Na2SO4 H2O2 3Na2O2 Cr2O3 2Na2CrO4 Na2O 題組二Na2O2與H2O CO2反應(yīng)的定量關(guān)系3 原創(chuàng)題 1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng) 不能生成0 5mol氣體的是 解析由反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O22Na 2HCl 2NaCl H2 可知 1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng) 生成的H2為1 5mol 答案A 4 取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒 將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng) 反應(yīng)后 固體質(zhì)量恰好也增加了ag 下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 A H2B COC 葡萄糖D 乙醇 D 4 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2 H2O反應(yīng)時(shí) 每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole 5 先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O g 的混合物的反應(yīng) 可看做Na2O2先與CO2反應(yīng) 待CO2反應(yīng)完全后 Na2O2再與H2O g 發(fā)生反應(yīng) 題組三Na2O2性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究5 簡(jiǎn)答規(guī)范練 下圖是Na2O2和CO2定性 定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖 注射器1中抽取了100mLCO2 U形管中裝有適量小玻璃珠和約1 5gNa2O2粉末 實(shí)驗(yàn)開始時(shí) 打開K1 K2 K4止水夾 關(guān)閉K3止水夾 推動(dòng)注射器1活塞 緩緩將CO2壓至U形管中 注射器2活塞緩緩向外移動(dòng) 回答下列問題 本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力 1 U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng) 其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外 另一個(gè)重要作用是 2 U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是 3 注射器1活塞推到底后 注射器2中收集到的氣體大于50mL 其原因除可能仍還含CO2外 還有一個(gè)重要原因是 4 為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完 接下來的操作是 5 要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣 最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是 6 本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié) 難以從U形管中取出 為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽 實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇 填字母 當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后 接下來的操作步驟是 答案 1 增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積 使反應(yīng)完全 2 淡黃色粉末漸漸變白 3 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 反應(yīng)后氣體溫度升高 體積變大 4 將注射器2中氣體再推入U(xiǎn)形管中 反復(fù)數(shù)次 5 打開膠塞 立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中 木條復(fù)燃 6 ADE 或CDE 關(guān)閉K1 K4止水夾 打開K2 K3止水夾 通過分液漏斗 或膠頭滴管 將稀鹽酸滴入U(xiǎn)形管中 觀察試管內(nèi)Ca OH 2溶液是否變渾濁 考點(diǎn)三兩種重要的鈉鹽 碳酸鈉與碳酸氫鈉 1 物理性質(zhì) 知識(shí)梳理 固考基 Na2CO3 NaHCO3 純堿或蘇打 小蘇打 提醒 因NaHCO3的溶解度較小 將CO2通入到飽和Na2CO3溶液時(shí) 開始無明顯現(xiàn)象 后有沉淀析出 2 化學(xué)性質(zhì) 1 熱穩(wěn)定性 Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定 受熱難分解 NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定 受熱易分解 化學(xué)方程式為 2 與酸 足量鹽酸 反應(yīng) Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 3 與堿 NaOH溶液 反應(yīng) Na2CO3 與NaOH溶液不反應(yīng) NaHCO3 提醒 NaHCO3與Ca OH 2反應(yīng)與量有關(guān) 書寫時(shí)加以注意 4 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2 化學(xué)方程式為 NaHCO3 Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 3 主要用途 1 碳酸鈉 用于造紙 制造玻璃 制皂 洗滌等 2 碳酸氫鈉 用于發(fā)酵 醫(yī)藥 滅火劑等 提醒 Na2CO2和NaHCO3的用途較易混淆 在掌握時(shí)應(yīng)從原理上加以區(qū)別 而不是死記硬背 1 LK必修1 P726改編 下列說法正確的是 A NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)B 等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng) 前者產(chǎn)生的CO2多C 足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng) 兩者產(chǎn)生的CO2一樣多D 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng) 前者消耗的鹽酸多答案D 題組一Na2CO3 NaHCO3的性質(zhì)1 2015 宜昌模擬 碳酸鈉 Na2CO3 俗稱純堿 是一種重要的基礎(chǔ)化工原料 廣泛應(yīng)用于玻璃 造紙等工業(yè) 下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是 題組精練 提考能 A Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3 10H2O和NaHCO3之間B 侯氏制堿法 制得的堿是指NaHCO3C 可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體D 純堿有時(shí)可代替燒堿使用 比如溶解石英 促進(jìn)乙酸乙酯的水解等 答案C 2 2015 邵陽模擬 有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì) 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 相同溫度下 等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性相比 前者更強(qiáng)B 常溫時(shí)水溶性 Na2CO3 NaHCO3C 在酒精燈加熱的條件下 前者不分解 后者分解D 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中 前者產(chǎn)生沉淀 后者無明顯現(xiàn)象解析將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中 都會(huì)生成CaCO3沉淀 反應(yīng)為Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH和NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O 錯(cuò)誤 D 題組二Na2CO3與NaHCO3的鑒別3 有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液 下列操作或判斷正確的是 解析Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng) C正確 答案C 4 2015 揚(yáng)州模擬 某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體 用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn) 如圖所示 1 只根據(jù)圖 所示實(shí)驗(yàn) 不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴?2 圖 所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 若用實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 則試管B中裝入的固體最好是 填化學(xué)式 解析 3 試管B中裝入碳酸氫鈉 試管A中裝入碳酸鈉 這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高 不分解 不能使澄清石灰水變渾濁 而間接加熱的碳酸氫鈉分解 使澄清石灰水變渾濁 表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定 練后歸納 判斷類別 用準(zhǔn)性質(zhì) 突破Na2CO3 NaHCO3的鑒別1 利用熱穩(wěn)定性不同2 利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同 相同條件下 3 利用陰離子的不同4 利用溶液的酸堿性不同 題組三Na2CO3 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算及圖像分析5 2015 山東濟(jì)寧期末 12 有甲 乙兩個(gè)完全相同的裝置 分別在它們的側(cè)管中裝入1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸 如圖 若實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中 則下列敘述正確的是 A 甲裝置氣球的膨脹速率快B 若最終兩氣球的體積相同 則一定有c HCl 2mol L 1C 若最終兩氣球的體積不同 則一定有c HCl 1mol L 1D 最終兩裝置溶液中Na Cl 的物質(zhì)的量均相同解析n Na2CO3 n NaHCO3 0 01mol 將這兩種固體分別加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 乙裝置氣球的膨脹速率快 若最終兩氣球的體積不同 則應(yīng)有c HCl 2mol L 1 最終兩裝置溶液中Na 的物質(zhì)的量不相同 甲中n Na 是乙中的2倍 答案B 6 將0 4gNaOH和1 06gNa2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1稀鹽酸 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 答案C 練后反思 碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖像歸納 1 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示 2 向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示 3 向NaOH Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示 設(shè)NaOH Na2CO3的物質(zhì)的量之比x y 1 1 4 向Na2CO3 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示 設(shè)Na2CO3 NaHCO3的物質(zhì)的量之比m n 1 1 其他比例時(shí)的圖像略