《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件（80頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能考綱考綱點(diǎn)擊點(diǎn)擊1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。結(jié)合具體實(shí)了解化學(xué)平衡建立的過程。結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件例，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。般規(guī)律。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)概念：在_條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)二同一不能：“二同”：同一條件下，正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行?？?/p>

2、點(diǎn)考點(diǎn)核心突破核心突破相同相同訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能“一不能”：反應(yīng)物和生成物同時存在，任意物質(zhì)不能全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_100%。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過程：一定條件下的可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，_與_相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)(如如圖)。小于小于正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能(2)特點(diǎn)：逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。等：達(dá)到平衡時_和_。定：達(dá)到平衡時反應(yīng)體系中_保持恒定。建立過程圖示建立過程圖示 正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等逆反應(yīng)速率相等各組分的濃度各組分的濃度訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能動：化學(xué)平衡是一種

3、_平衡。變：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡可能發(fā)生移動。動態(tài)動態(tài)訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能提示：提示： 訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)平衡，只要溫度不變，其混合氣體的壓強(qiáng)就不會改變，A不對；C項(xiàng)沒有給出表示的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡，C不對；濃度具體比值還與投入起始量有關(guān)，不能作為平衡建立的標(biāo)志，D不對；由于三種氣體中只有I2是有顏色的，顏色不變說明I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，達(dá)到了平衡，B對。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能2(2014綿陽南山中學(xué)高三月考綿陽南山中學(xué)高三月考)工業(yè)上在合成塔工業(yè)上在

4、合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJmol1判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A生成生成CH3OH的速率與消耗的速率與消耗CO的速率相等的速率相等B混合氣體的密度不變混合氣體的密度不變CCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化的濃度都不再發(fā)生變化D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析解析A項(xiàng)，均指正反應(yīng)速率。項(xiàng)，均指正反應(yīng)速率。B項(xiàng)，由于反應(yīng)物、項(xiàng)，由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，且體積不變，所以密度始終不變。生成物均為氣體，且體積不變，所以密度始終不變

5、。答案答案CD訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析N2O4充入恒壓容器中分解生成NO2，是體積變大的化學(xué)反應(yīng)。因此密度逐漸減小，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體積不再變化，密度亦不再變化，a正確；對于某一具體的反應(yīng)，H是一個具體數(shù)值且始終保持不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯；N2O4的正反應(yīng)速率逐漸減小，最后保持不變，c錯；轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)物不再減少，即反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確。答案ad訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能方法規(guī)律化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1判斷平衡狀態(tài)的方法“逆向相等，變量不變”(1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率

6、和生成速率相等。(2)“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能注意：用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不一定是平衡狀態(tài)，因?yàn)椴徽撌欠襁_(dá)到平衡，該關(guān)系一定存在。各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，不一定是平衡狀態(tài)，因?yàn)榇藯l件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，一定是平衡狀態(tài)。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能2不同條件下的平衡狀態(tài)的判斷訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能說明：n(總)：混合氣體的總的物質(zhì)的量；w：組分的

7、百分含量；c：氣體的濃度；：混合氣體的密度；p：容器內(nèi)的壓強(qiáng)；M ：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析平衡濃度之比為1 3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1 3，故c1 c21 3，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且vY(生成) vZ(生成)應(yīng)為3 2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c10.14 molL1。答案D訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能答案答案A 訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能技法突破極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目2可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底

8、：訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動1化學(xué)平衡移動的過程訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能2平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v(正)_v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v(正)_v(逆)，平衡不移動。(3)v(正)_v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能3影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：條件的改變條件的改變(其他條件不變其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方化學(xué)平衡移動的方向向濃度濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度減小反

9、應(yīng)物濃度或增大生成物濃度逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向壓強(qiáng)壓強(qiáng)(對有對有氣體存在的氣體存在的反應(yīng)反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變改變增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)向氣體計(jì)量數(shù)減小向氣體計(jì)量數(shù)減小方向方向減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)向氣體計(jì)量數(shù)變大向氣體計(jì)量數(shù)變大方向方向反應(yīng)前后氣體分子數(shù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變不變改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)平衡不移動平衡不移動溫度溫度升高溫度升高溫度吸熱方向吸熱方向降低溫度降低溫度放熱方向放熱方向訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能4催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑，能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以縮短達(dá)到平衡的時間，但對化學(xué)平衡沒有影響。5勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)

10、、溫度等)之一，平衡將向著_。能夠減弱這種改變的方向移動能夠減弱這種改變的方向移動訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能思維拓展1某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？提示：不一定，如反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。一定，化學(xué)平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正v逆才發(fā)生移動的。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能2改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？提示：不一定，不能把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化

11、率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能3升高溫度，化學(xué)平衡會向著吸熱反應(yīng)的方向移動，此時放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會減小嗎？提示：不會。因?yàn)樯邷囟葀吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能題組一考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響1(2014資陽高三第二次診斷)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2

12、(g)H0訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)中橫坐標(biāo)x的值，縱坐標(biāo)的值，縱坐標(biāo)y隨隨x變化趨勢合理的是變化趨勢合理的是選項(xiàng)選項(xiàng)xyA反應(yīng)時間反應(yīng)時間CO2與與CO的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比B反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率C體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)平衡常數(shù)平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量的質(zhì)量CO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析A項(xiàng)，達(dá)平衡后，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化。B項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大。C項(xiàng)，K只與溫度有關(guān)。D項(xiàng)，增加MgSO4(s)的量，CO的轉(zhuǎn)化率保持不變。答案B訓(xùn)訓(xùn)練

13、練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)只能增大反應(yīng)速率但平衡不移動，由此判斷A項(xiàng)與題意不符；因?yàn)樵撜磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大CO的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；增大CO的濃度，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動但CO的轉(zhuǎn)化率會降低，因此C項(xiàng)與題意不符；D項(xiàng)催化劑對化學(xué)平衡無影響，因此D項(xiàng)也不符合要求。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能氣體體積氣體體積/Lc (Y)/molL1溫度溫度/1241001.00 0.75 0.532001.20 0.90 0.633001.30 1.00 0.70訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能下列說法正確的是Amn

14、BQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析溫度不變時(假設(shè)100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，mn，A項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q0，B、D項(xiàng)錯誤。答案C訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解題模板解答平衡移動

15、過程分析題的思維模型訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能題組二考查勒夏特列原理的應(yīng)用4(2013北京)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A.B.t/2550100KW/10141.015.4755.0訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能C. D. c(氨水氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能由于一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以氨水的濃度減小的過程就是對氨水稀釋的過程，稀釋有利于電離平衡的正向移動，所以稀釋10倍后，pH的變化小于1，所以D也可以用平衡移動原理來解釋。 答案C 訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能5下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原

16、理來解釋的是A使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率B高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率解析催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能影響平衡的移動，A不符合題意；高壓有利于合成氨反應(yīng)的平衡右移，B符合題意；采用高溫會使合成氨反應(yīng)的平衡左移，但此溫度下催化劑的活性較高，C不符合題意；循環(huán)操作與平衡移動沒有直接關(guān)系，D不符合題意。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能易錯易混平衡移動原理應(yīng)用中的“三”誤區(qū)(1)壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。(2)化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的

17、改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大。若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50 T80 ； 訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能考點(diǎn)三數(shù)形結(jié)合思想突破化學(xué)平衡圖像題1圖像類型(1)含量時間溫度(壓強(qiáng))圖：常見形式有如下幾種。(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能(3)其他：如圖2所示曲線是其他條件不變時，

18、某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點(diǎn)，表示v(正)v(逆)的點(diǎn)是3，表示v(正)v(逆)的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v(正)v(逆)。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能2解題策略(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。(2)依據(jù)圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能 (3)先拐先平：在

19、化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖像中有三個變量，先固定一個量，再討論另外兩個量的關(guān)系。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能A往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能答案答案D 訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時間

20、的變化；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)_ molL1min1；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_ _。(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是_。A加入催化劑B縮小容器體積C升高溫度 D加入一定量的N2O4訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析(1)曲線X在010 min達(dá)到平衡時濃度變化了0.4 molL1，而曲線Y在010 min達(dá)到平衡時變化了0.2 molL1，所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線；達(dá)到平衡時濃度不再隨時間而發(fā)生變化，所以b、d點(diǎn)均表示反應(yīng)已達(dá)到

21、平衡狀態(tài)。(2)NO2在010 min達(dá)到平衡時濃度變化了0.4 molL1，所以用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1min1；而在25 min時，NO2的濃度由0.6 molL1突變?yōu)?.0 molL1，而N2O4的濃度在25 min時沒有發(fā)生改變，所以可得此時改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2。訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能 (3)加入NO2后平衡正向移動，所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，還可通過增大壓強(qiáng)，使平衡也同樣正向移動；或者采取降低溫度的方法，使平衡正向移動；也可以向容器中充入一定量N2O4，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)，使得NO2的轉(zhuǎn)化率提高，即達(dá)到與

22、最后的平衡相同的平衡狀態(tài)。答案(1)Xb和d(2)0.04加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析由溫度時間圖像可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)時間圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，D不符合題意，只有A符合題意。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能AT1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BT1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CT1

23、T2，p1p2，abc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)DT1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析當(dāng)圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運(yùn)用“定一議二”和“先拐先平”的原則。由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線可以看出： 訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能溫度相同(T1)，但壓強(qiáng)為p2時達(dá)到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以p2p1；壓強(qiáng)較大(即壓強(qiáng)為p2)時對應(yīng)的w(B)較大，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，則abc。由(T1，p2)和(T2、p2)兩條曲線可以看出：壓強(qiáng)相同(p2)，但溫度為T1時達(dá)到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以T1T2；溫

24、度較高(即溫度為T1)時對應(yīng)的w(B)較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 答案答案B 訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpqB正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mnpqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpqD正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mnpq解析圖像中有三個量，應(yīng)定一個量來分別討論另外兩個量之間的關(guān)系。定壓強(qiáng)，討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強(qiáng)下，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；定溫度，討論壓強(qiáng)與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即mnpq。答案D訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能A同溫同壓同

25、z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析可逆反應(yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A錯；由兩個圖像可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B正確；同為650 、z2.0，壓強(qiáng)為1.4 MPa時，y(M)30%，而壓強(qiáng)為2.1 MPa時，y(M)35%，即增大壓強(qiáng)，平衡左移，故平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯；由圖像可知，同溫、同壓時，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，則z增加，y(

26、M)減小，平衡右移，但Q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的N的物質(zhì)的量，此時Q的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能題組四化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡綜合圖像7下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能A是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)H0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強(qiáng)p1p2訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能答案答案C 訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提

27、能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能下列說法中正確的是A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min時降低溫度，40 min時升高溫度D8 min前A的反應(yīng)速率為0.08 molL1min1訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能解析A項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不正確；由物質(zhì)的量濃度時間圖像可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的計(jì)量數(shù)相同，都為1，由反應(yīng)速率時間圖像可知，30 min時改變的條件為降壓，40 min時改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。8 min前A的反應(yīng)速率為(2.0 molL11.36 molL1)/8 m

28、in0.08 molL1min1。答案D訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Bb點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法Dc點(diǎn)v正v逆解析由于溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯。在T1溫度下，由a點(diǎn)達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學(xué)方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會不斷增大，故C錯。在T2溫度下，c點(diǎn)會達(dá)到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v正v逆，D錯。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練高高效效提提能能A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段解析A項(xiàng)，c點(diǎn)v(正)最大，但不一定達(dá)到平衡；B項(xiàng)，a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)的反應(yīng)物濃度；C項(xiàng)，反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D項(xiàng)，由于bc段v(正)大于ab段，故bc段SO2的轉(zhuǎn)化率大于ab段。答案D