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第2節(jié)元素周期律和元素周期表 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 2 掌握元素周期律的實質(zhì) 3 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4 以第 A族和第 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 5 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 考綱展示 一 元素周期律 性質(zhì) 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布 二 元素周期表 2 8 8 18 32 32 18 二 元素周期表 B B B B B B B 族序數(shù) 12 11 7 6 5 4 3 列序 長周期 短周期 A A A A A A A 主族序數(shù) 17 16 15 14 13 2 1 列序 長周期 8 9 10 18 稀有氣體 二 元素周期表 三 元素周期表的應(yīng)用 依次減弱 依次增強 Na Mg Al Cl S P Si 依次增強 依次減弱 Li Na K Rb Cs F Cl Br I 三 元素周期表的應(yīng)用 新元素 金屬元素 非金屬元素 過渡元素 三 元素周期表的應(yīng)用 較小 偶數(shù) 堿金屬 1 最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族 2 Fe元素位于周期表的第 B族 3 元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格 它們是同位素 4 所有主族元素的最高正價都等于最外層電子數(shù) 考向一主族元素的周期性變化規(guī)律 考向一主族元素的周期性變化規(guī)律 本題可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 陽離子的氧化性推斷元素非金屬性 金屬性的強弱 并得出4種元素在周期表中的位置關(guān)系 根據(jù)題給條件可知W在Z的上一周期 X Y Z的原子序數(shù)大小順序為X Y Z 則四種元素原子半徑大小為X Y Z W A選項錯誤 解析 考向一主族元素的周期性變化規(guī)律 從離子的化合價可知X為Mg Y為Al W為C N O F中的一種 O F一般顯負價 因此W和Z不一定具有相同的最高正化合價 B選項錯誤 碳元素的最高價氧化物的水化物是弱酸 C選項錯誤 鎂的金屬性比鋁的強 在硫酸銅溶液為電解質(zhì)的原電池中鎂作負極 鋁作正極 D選項正確 解析 考向一主族元素的周期性變化規(guī)律 D 題中所涉及元素在周期表中有如下位置 A項 原子半徑As P Cl A項錯誤 B項 氧化性Cl Br As 熱穩(wěn)定性 HCl HBr AsH3 B項錯誤 C項 氧化性Cl S P As 對應(yīng)陰離子的還原性As3 S2 Cl C項正確 D項 氧化性S P As 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是H2SO4 H3PO4 H3AsO4 D項錯誤 解析 考向一主族元素的周期性變化規(guī)律 C A項中四種氫化物的還原性逐漸增強 A不正確 B項中應(yīng)為 最高價含氧酸 的酸性 不正確 C項氧化性順序為Fe3 Cu2 Mg2 不正確 解析 D 考向一主族元素的周期性變化規(guī)律 考向二微粒半徑大小的比較 考向二微粒半徑大小的比較 根據(jù) A C最低價離子分別為A2 C 可知A位于 A族 C位于 A族 C在A的右邊 聯(lián)系 A B同周期 B2 與C 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 可知A在C的左下方 B位于A的左側(cè) 最后繪出它們的相對位置 如圖 由此可知 原子半徑的大小順序應(yīng)該是B A C B錯 離子半徑的大小順序是A2 C B2 C正確 A D也均正確 解析 考向二微粒半徑大小的比較 B 考向二微粒半徑大小的比較 據(jù)陰上陽下規(guī)律可確定它們的相對位置關(guān)系為 則 質(zhì)子數(shù)d c A錯 還原性Y2 Z 聯(lián)想S2 Cl B正確 穩(wěn)定性HZ H2Y 類比HCl H2S C錯 原子半徑X W 類比Na Al D錯 解析 考向二微粒半徑大小的比較 B 根據(jù) 的最高化合價均為 1 則二者均位于 A族 由于原子半徑 則 為Li 為Na 根據(jù) 的化合價 則二者均位于 A族 由于原子半徑 則 為O 為S 根據(jù) 的化合價 則二者均位于 A族 由于原子半徑 則 為N 為P 根據(jù) 的化合價 則 為Cl 注意F無正價 解析 考向二微粒半徑大小的比較 Li和Cl分別處于第2 3周期 A錯 非金屬性 P S 因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 PH3 H2S B錯 八種元素中Cl最高價氧化物的水化物酸性最強 C對 O和Na可以形成Na2O Na2O2等化合物 D錯 解析 C 考向二微粒半徑大小的比較 考向三元素位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 考向三元素位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 考向三元素位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 考向三元素位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 As與P同主族 且位于P的下一周期 故非金屬性 P As AsH3相對分子質(zhì)量大于PH3 均無氫鍵結(jié)構(gòu) 所以AsH3的沸點高于PH3 Ca的原子序數(shù)為20 Ga的原子序數(shù)為31 解析 考向三元素位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 D 電子層結(jié)構(gòu)相同 即核外電子數(shù)目和排布完全相同 mXa 的核外電子數(shù)為m a 而nYb 的核外電子數(shù)為n b 則m a n b A錯 X2 和Y 電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同 則X Y位于同一周期 且X在Y的前一族 則元素非金屬性Y X 因此離子還原性X2 Y B對 解析 考向三元素位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 若X Y的離子的電性相同 同為陽離子或同為陰離子 則二者是同周期元素 若X Y的離子的電性相反 則陰離子對應(yīng)元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期 C錯 若原子半徑X Y 則非金屬性X Y 因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmX HnY D錯 解析 考向三元素位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 B 地殼中含量最高的元素是O F和D同主族 得出F是S 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C 碳 C一定是N 根據(jù)X和Y兩種分子中均含有10個電子 可知A一定是H 根據(jù)A B C D E F的原子序數(shù)依次增大 且E的最外層電子數(shù)是1 得出E是Na 最后根據(jù)題目要求解答問題 解析 考向三元素位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 答案 考向三元素位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 熱點實驗強化訓練 元素周期律實驗探究 熱點實驗強化訓練 元素周期律實驗探究 熱點實驗強化訓練 元素周期律實驗探究 熱點實驗強化訓練 元素周期律實驗探究 高頻考點審題指導 位 構(gòu) 性 三者之間的關(guān)系及應(yīng)用 AD