《高考化學總復習 專題4 常見非金屬及其化合物 第3單元 含硫化合物的性質和應用課件（選考部分B版）新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 專題4 常見非金屬及其化合物 第3單元 含硫化合物的性質和應用課件（選考部分B版）新人教版.ppt（35頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第3單元含硫化合物的性質和應用 考試標準 1 二氧化硫的性質 酸性氧化物 漂白性 還原性 b c 2 酸雨的成因和防治 a a 3 S SO2 H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉化 b c 4 幾種重要的硫酸鹽及其用途 a 考點一硫和硫的化合物 1 硫元素的存在形態(tài)2 硫單質 1 物理性質 2 化學性質 3 二氧化硫 1 物理性質 無色 刺激性 有毒 大 易溶于水 2 化學性質 4 SO2對大氣的污染與防治 1 來源 化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉 2 危害 污染大氣 危害人體健康 形成酸雨 形成酸雨的反應過程 3 防治 開發(fā)新能源 燃煤除硫 處理工業(yè)廢氣 應用判斷 下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀產生答案 含硫物質之間的轉化 1 通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的轉化 歸納總結 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 CuSO4 SO2 H2O 2 通過非氧化還原反應實現(xiàn)含同種價態(tài)硫元素的物質之間的轉化 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 性質判斷題 1 下列敘述正確的是 A 無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2B 使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2C 二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫D 相同條件下 SO2在水中的溶解度比CO2大得多 考法題組 解析無色有刺激性氣味的氣體不一定是SO2 如HCl等 SO2 CO2均能使澄清石灰水變渾濁 SO2不能燃燒 在催化劑存在的條件下可催化氧化為SO3 故A B C三項均錯誤 SO2易溶于水 1 40 CO2在水中溶解度較小 1 1 故D項正確 答案D 轉化分析題 2 杭州聯(lián)考 能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是 A 硅B 硫C 銅D 鐵答案B 3 在通常情況下 A為固體單質 能發(fā)生下列轉化關系 其中化合物B在常溫常壓下為氣體 B和C的相對分子質量之比為4 5 化合物D是重要的工業(yè)原料 請回答 1 寫出A E的化學式 A B C D E 2 寫出下列轉化的化學方程式 B C D B B E 解析該題的突破口在固態(tài)單質A跟空氣反應生成的B為氣體 符合這種轉化的只有非金屬單質C S 在空氣中燃燒生成CO CO2 SO2氣體 但CO CO2不能實現(xiàn)圖中的轉化 所以A是硫 S B是SO2 C是SO3 D是H2SO4 E是H2SO3 最后驗證B和C的相對分子質量之比確為4 5 實驗探究題 4 某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分 該小組成員將氣體通入澄清石灰水 發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁 持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清 由此該小組成員對氣體的成分提出猜想 提出猜想 猜想1 猜想2 猜想3 為了驗證猜想 該小組設計實驗加以探究 實驗探究 該小組同學按如圖所示裝置 將氣體從a端通入 則 1 B中應該裝下列 試劑 填編號 A NaCl溶液B 酸性KMnO4溶液C 鹽酸D 澄清石灰水 2 A中品紅溶液的作用是 3 D中澄清石灰水的作用是 通過該實驗 該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象 A中品紅溶液褪色 C中品紅溶液不褪色 D中澄清石灰水變渾濁 得出結論 4 由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為 解析SO2和CO2均為酸性氧化物 并且均能使澄清石灰水變渾濁 SO2生成CaSO3沉淀 CO2生成CaCO3沉淀 但SO2還有其他特殊性質 如還原性 能被新制氯水 酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色 還有漂白性 能使品紅溶液褪色等 答案 提出猜想 氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體 實驗探究 1 B 2 證明混合氣體中是否含有SO2 3 證明混合氣體中是否含有CO2 得出結論 4 CO2和SO2的混合氣體 考試標準 1 硫酸的工業(yè)生產 a b 2 濃硫酸的特性 吸水性 脫水性和強氧化性 a b 考點二硫酸的性質與工業(yè)生產 1 硫酸的物理性質H2SO4是無色液體 能與水以任意比互溶 溶解時可放出 濃H2SO4稀釋的方法是將 沿 緩緩倒入 并 2 稀硫酸的化學性質硫酸是強電解質 在水溶液中發(fā)生電離的化學方程式為 具有酸的通性 寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式 鐵 MgO Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O 大量的熱 濃H2SO4 燒杯 水中 用玻璃棒不斷攪拌 內壁 Ba OH 2 Na2SO3 BaCl2 3 濃H2SO4的特性 1 填寫下表 藍色固體變白 吸水性 沾有濃H2SO4的濾紙變黑 脫水性 銅片逐漸溶解 產生無色刺激性氣味的氣體 強氧化性 2 分別寫出濃硫酸與Cu C反應的化學方程式 思考判斷 硫酸是中學化學實驗室的常見藥品 其性質有 酸性 吸水性 脫水性 強氧化性 催化作用 請將序號填在相應的橫線上 1 鋅和稀H2SO4制H2 2 濃硫酸作干燥劑 3 濃硫酸與蔗糖的炭化實驗 黑面包實驗 4 實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纖維素的水解 7 濃硫酸與銅的反應 8 濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t 后來又變黑 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 硫酸的工業(yè)制法 接觸法 1 三個階段三個反應 SO3的吸收和H2SO4的生成 SO3 H2O H2SO4 2 三設備 沸騰爐 接觸室 吸收塔 3 三凈化 除塵 洗滌 干燥 歸納總結 性質判斷題 1 濃硫酸有許多重要的性質 在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是 A 酸性B 脫水性C 強氧化性D 吸水性解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中先吸水 使蔗糖干燥 再脫水 脫去蔗糖中的氫 氧元素 最后氧化碳單質顯示強氧化性 以上過程中無硫酸鹽生成 故不顯示酸性 答案A 考法題組 原理分析題 2 在硫酸工業(yè)生產中 為了利于SO2的轉化且能充分利用熱能 可使用中間裝有熱交換器的接觸室 如圖所示 按此密閉體系中氣體的流向 則在X處流出的氣體為 A SO2 SO3B SO2 O2C SO3 O2D SO2 SO3 O2答案B 實驗分析題 3 不同濃度的硫酸與鋅反應時 硫酸可以被還原為SO2 也可被還原為氫氣 某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實 并進行數(shù)據測定和相關計算 1 該小組設計了如圖所示的實驗裝置 檢查該裝置氣密性的操作是 2 若在燒瓶中放入1 30g鋅粒 與cmol L 1H2SO4反應 為保證實驗結論的可靠 量氣管的適宜規(guī)格是 填字母 A 100mLB 200mLC 400mLD 500mL 3 若1 30g鋅粒完全溶解 氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0 64g 燒瓶中殘留氣體忽略不計 下同 則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 4 若燒瓶中投入ag鋅且完全反應 氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重bg 量氣管中收集到VmL氣體 標準狀況 請用一個代數(shù)式表示出a b V之間的關系 5 若撤走盛有無水氯化鈣的U形管 則n H2 n SO2 的數(shù)值將 填 偏大 偏小 或 無影響