《（河南專版）九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應習題 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（河南專版）九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應習題 （新版）新人教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題2　酸和堿的中和反應 第1課時　中和反應 01　　知識管理 1．鹽 定　　義：由__金屬離子__和__酸根離子__構成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出__金屬離子__和__酸根離子__。 注　　意：有的鹽中不含有金屬元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也屬于鹽類物質，但不含金屬元素。 2．中和反應 定　　義：__酸與堿作用生成鹽和水__的反應，叫做中和反應。 實　　質：__H＋__和__OH－__反應生成水。 3．中和反應在實際中的應用 應　　用：(1)可以改變土壤的__酸堿性__，如農(nóng)業(yè)上常用__熟石灰__來改良酸性土壤。 (2)處理工廠的__廢水__，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學方程式為__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。 (3)用于__醫(yī)藥__，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和過多的胃酸，其化學方程式分別為__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。再如蚊蟲叮咬人體皮膚后，會分泌出__蟻酸__，從而使人皮膚腫痛，若涂抹一些__堿__性物質，就可減輕痛癢。 02　　基礎題 考點1　中和反應及鹽的概念 1．下列反應屬于中和反應的是(A) A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 2．在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是(C) A．紅色→藍色 B．藍色→紅色 C．紅色→無色 D．無色→紅色 3．下列物質不屬于鹽的是(B) A．氯化鈣 B．氧化鈣 C．碳酸鈣 D．硫酸鈣 4．下列物質中能與鹽酸發(fā)生中和反應的是(D) A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 5．(xx內江)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下所示。由此分析下列說法正確的是(C) A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變 B．反應前后溶劑質量不變 C．反應后溶液呈中性 D．反應前后元素種類發(fā)生了變化 考點2　中和反應在實際中的應用 6．(xx烏魯木齊)中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是(A) A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠含堿廢水 7．下列方法可以解決生活中的一些問題，寫出其中涉及的中和反應原理的化學方程式。 (1)用含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__。 (2)熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用鹽酸來洗滌：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。 (3)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。 03　　中檔題 8．下列各組物質的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是(C) A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4 C．NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和CO2 9．等質量、等質量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是(A) A．紅色 B．藍色 C．無色 D．紫色 10．(xx河南)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。 (1)請寫出有關反應的化學方程式。 答：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (2)燒杯中無色溶液的溶質可能只有NaCl，也可能還有HCl。要確定該溶質的成分，請寫出一種可選用的試劑。 答：石蕊溶液(或Zn、CaCO3、CuO等)。 11．(xx臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。 (1)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。 　__OH－__ __Na＋__ (2)發(fā)生反應的化學方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是__①__(填序號)。 ①HNO3　?、贑uSO4　?、跜aCl2 12．中和反應是放熱反應嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗： 　　　 圖甲　　　　　　 圖乙 圖丙 (1)甲同學取10 mL 10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如圖甲所示。請解釋本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因。 答：氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾。 (2)乙同學按圖乙裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是什么？ 答：通過飽和石灰水變渾濁的現(xiàn)象說明氫氧化鈉與稀硫酸反應能放出熱量。 (3)丙同學按圖丙裝置進行實驗，可以根據(jù)什么現(xiàn)象證明中和反應是放熱的？ 答：紅墨水右移。 13．(xx成都)鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸和堿。 (1)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的顏色變化是__由紅色變?yōu)闊o色__。 (2)根據(jù)化學方程式計算，含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為多少？ 解：設可中和NaOH的質量為x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 g ＝　　x＝8 g 答：可中和NaOH的質量為8 g。 請寫出下列反應的化學方程式： 鹽酸和氫氧化鈉反應：________________________；硫酸和氫氧化鈉反應：__________________________； 鹽酸和氫氧化鈣反應：________________________；硫酸和氫氧化鈣反應：__________________________； 鹽酸和氫氧化銅反應：________________________；硫酸和氫氧化銅反應：__________________________。 第2課時　溶液的酸堿度 01　　知識管理 1．溶液的酸堿度 表示方法：溶液的酸堿度常用__pH__來表示，pH的范圍通常為__0～14__之間。 酸堿性與pH的關系：(1)酸性溶液的pH__＜7__，pH越__小__，酸性越強。(2)堿性溶液的pH__＞7__，pH越__大__，堿性越強。(3)中性溶液的pH____＝7__。 2．pH的測定方法 方　　法：測定pH最簡便的方法是使用__pH試紙__。用干凈的玻璃棒__蘸取__待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與__標準比色卡__比較，讀出相應的pH值。 注　　意：(1)測定溶液的pH時，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。 (2)試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。 3．了解溶液酸堿度的重要意義 意　　義：(1)在化工生產(chǎn)中，有許多反應必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生。 (2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在__pH等于7或接近7__的土壤中生長。 (3)測定雨水的pH，了解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為__5.6__，pH小于__5.6__的雨水為酸雨。 (4)測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。 02　　基礎題 考點1　溶液酸堿度的表示法——pH 1．(xx揚州)下列物質呈堿性的是(A) A．血液，pH為7.35～7.45 B．胃液，pH為0.8～1.5 C．牛奶，pH為6.3～6.6 D．蘋果汁，pH為2.9～3.3 2．(xx邵陽)下表是人體內一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是(C) 物質 血漿 唾液 胃液 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 A.血漿 B．唾液 C．胃液 D．尿液 3．某同學取下列生活中的物質，測得其pH如下表所示： 物質 肥皂水 雨水 糖水 檸檬汁 洗潔精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判斷： (1)堿性最強的物質是__洗潔精__。 (2)能使紫色石蕊試液變紅色的物質是__檸檬汁(或雨水)__(填一種物質即可)。 (3)正常雨水的pH約為5.6。該同學生活的環(huán)境所降的雨水__屬于__(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。 考點2　溶液pH的測定方法 4．某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是(A) A．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在pH試紙上 B．先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度 C．用pH試紙測得石灰水的pH＝5，呈酸性 D．用pH試紙測得鹽酸的pH＝1.5 5．(xx棗莊)用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結果與實際值相比 (B) A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無法確定 考點3　溶液酸堿性的意義 6．(xx廣東)黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是(D) A．食鹽水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3) 03　　中檔題 7．(xx荊州)往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是(C) 8．(xx宜昌)用pH計測得一些物質的pH值如下： 物質 蘋果汁 西瓜汁 牛奶 雞蛋清 爐具清潔劑 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列說法中正確的是(D) A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．牛奶比西瓜汁的酸性強 C．爐具清潔劑可除水垢 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁 9．(xx雅安)如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會降低去污效果的組合是(A) A．潔廁靈和消毒液 B．肥皂水和爐具清潔劑 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和爐具清潔劑 10．(xx重慶B卷)已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關于兩者的說法不正確的是(C) A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有NaOH C．混合使用能提高兩者的清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕 11．(xx株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐漸加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表所示： 加入稀鹽酸 的體積/ mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶 液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)當加入稀鹽酸的體積為__10__mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。 (2)當加入稀鹽酸的體積為3 mL時，溶液顯__紅__色；當加入稀鹽酸的體積為14 mL時，溶液顯__無__色。 (3)當燒杯中溶液的pH＝2.1時，溶液中的溶質有__NaCl和HCl__。 04　　拓展題 12．(xx益陽)某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(B) A．a(chǎn)點所示溶液呈酸性 B．向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH 13．(河南中招)某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。 以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚? 實驗操作 測定結果 白色固體成分 用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是__用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較__ pH＞7 __CaCl2、Ca(OH)2__ __pH＝7__ CaCl2 實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。 請寫出下列反應的化學方程式： 鎂與稀鹽酸反應：____________________________；鋅與稀硫酸反應：______________________________； 鐵與稀鹽酸反應：____________________________；氧化鋁和鹽酸反應：______________________________； 二氧化碳與燒堿反應：__________________________；氫氧化鉀和硫酸反應：____________________________。