《化學(xué)第一部分 研究 第十單元 溶液 課時(shí)1 常見的酸和堿》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第一部分 研究 第十單元 溶液 課時(shí)1 常見的酸和堿（61頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十單元第十單元 酸和碘酸和碘課時(shí)課時(shí)1 常見的酸和堿常見的酸和堿1. （2014江西江西10題題2分）向一定量稀鹽酸中分別加入足量分）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是的以下物質(zhì)，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）C 命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 常見酸的性質(zhì)及用途常見酸的性質(zhì)及用途（7年年7考）考）【解析解析】鹽酸稀釋過程中酸性減弱，溶液鹽酸稀釋過程中酸性減弱，溶液pH增大，但鹽增大，但鹽酸無論如何稀釋都顯酸性，酸無論如何稀釋都顯酸性，pH不可能大于或等于不可能大于或等于7，只能，只能無限接近于無限接近于7，A錯(cuò)誤；鹽酸和氧化銅一開始反應(yīng)就會(huì)生錯(cuò)誤；鹽酸和氧

2、化銅一開始反應(yīng)就會(huì)生成氯化銅，起點(diǎn)應(yīng)該在坐標(biāo)原點(diǎn)，成氯化銅，起點(diǎn)應(yīng)該在坐標(biāo)原點(diǎn)，B錯(cuò)誤；鹽酸與硝酸銀錯(cuò)誤；鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)不再產(chǎn)生沉淀，加入硝酸銀溶液時(shí)不再產(chǎn)生沉淀，C正確；鹽酸能與碳酸正確；鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液則不再產(chǎn)生氣體，碳酸鈉溶液則不再產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 常見堿的性質(zhì)和用途常見堿的性質(zhì)和用途（7年年7考）考）4. (2011江西江西11題題2分分)下列物

3、質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)增重的下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)增重的是是()A. 氫氧化鈉氫氧化鈉 B. 碳酸氫銨碳酸氫銨C. 濃鹽酸濃鹽酸 D. _A 氧化鈣（或濃硫酸）氧化鈣（或濃硫酸） 【解析解析】暴露在空氣中的氫氧化鈉易潮解吸水，也能與空暴露在空氣中的氫氧化鈉易潮解吸水，也能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，二者都可使其增重，氣中的二氧化碳反應(yīng)，二者都可使其增重，A正確；碳酸正確；碳酸氫銨不穩(wěn)定，易分解，暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕，氫銨不穩(wěn)定，易分解，暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，其質(zhì)量也會(huì)減輕，濃鹽酸具有揮發(fā)性，其質(zhì)量也會(huì)減輕，C錯(cuò)誤。在補(bǔ)充選錯(cuò)誤。在補(bǔ)充選項(xiàng)時(shí)，只要符合項(xiàng)時(shí)，只要

4、符合“暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)增重暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)增重”的物質(zhì)即可，的物質(zhì)即可，不論其發(fā)生何種變化。不論其發(fā)生何種變化。5. (2013江西江西23題題9分分)某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：性質(zhì)探究活動(dòng)：第第5題圖題圖(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1的目的是的目的是_；(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除應(yīng)后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞不考慮酚酞)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑

5、，從而得出了結(jié)論。于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是小萍加入的試劑可能是_；探究堿與指示劑作用探究堿與指示劑作用 CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(或鋅等活或鋅等活潑金屬；氧化鐵；碳酸鈉溶液；氫氧化銅等潑金屬；氧化鐵；碳酸鈉溶液；氫氧化銅等(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：通過上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；_；(5)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該

6、兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為數(shù)分別為5%和和10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)這兩瓶溶。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)這兩瓶溶液的鑒別液的鑒別(僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、溶液、10%鹽酸鹽酸)。堿能與某些鹽反應(yīng)堿能與某些鹽反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論_為為5%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液，另一種為另一種為10%的氫氧化的氫氧化鈉溶液鈉溶液取取2支潔凈的試管，分別加支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測(cè)溶液，入等體積的兩種待測(cè)溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無再分別滴加相同滴

7、數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴色酚酞溶液，向溶液中滴加加10%的稀鹽酸，計(jì)算紅的稀鹽酸，計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）酸的滴數(shù)（或用量） 紅色恰好消失時(shí)所滴加紅色恰好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的稀鹽酸的滴數(shù)少的 【解析解析】(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1用了兩種堿和兩種指示劑，所以實(shí)驗(yàn)的用了兩種堿和兩種指示劑，所以實(shí)驗(yàn)的目的是探究堿與指示劑的作用。目的是探究堿與指示劑的作用。(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2將硫酸銅溶液滴將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。入氫氧化鈉溶液中，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。(3)酚酞遇堿性溶液變紅，在酸性和中性溶液中不變色，

8、實(shí)酚酞遇堿性溶液變紅，在酸性和中性溶液中不變色，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)3之后得到的溶液為無色，則溶液可能顯中性，也可能之后得到的溶液為無色，則溶液可能顯中性，也可能顯酸性，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)可知，溶液中的溶質(zhì)顯酸性，根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)可知，溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能含有一定有氯化鈉，可能含有HCl，要證明溶液中含有鹽酸，要證明溶液中含有鹽酸,可可利利用酸的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金用酸的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與碳酸鹽反應(yīng)、與堿反應(yīng)等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，為屬氧化物反應(yīng)、與碳酸鹽反應(yīng)、與堿反應(yīng)等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，為確保反應(yīng)現(xiàn)象明顯，可選擇的試劑有紫色石蕊溶液、鎂

9、、確保反應(yīng)現(xiàn)象明顯，可選擇的試劑有紫色石蕊溶液、鎂、鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣等。鋅、氧化鐵、氧化銅、碳酸鈉、碳酸鈣等。(4)根據(jù)以上三根據(jù)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明堿能與指示劑作用，堿能與某些鹽反應(yīng)，堿個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明堿能與指示劑作用，堿能與某些鹽反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。(5)用指定的藥品和儀器鑒別濃度不用指定的藥品和儀器鑒別濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液是難點(diǎn)，難點(diǎn)在于只想到兩種溶液同的兩種氫氧化鈉溶液是難點(diǎn)，難點(diǎn)在于只想到兩種溶液的共性的共性堿性，不能從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，即消耗堿性，不能從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，即消耗等量的鹽酸需兩種溶液的體積不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。本題設(shè)計(jì)實(shí)等

10、量的鹽酸需兩種溶液的體積不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。本題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思路是比較中和相同體積的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的驗(yàn)的思路是比較中和相同體積的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液所需鹽酸的體積，濃度小的氫氧化鈉溶液所需溶液所需鹽酸的體積，濃度小的氫氧化鈉溶液所需體積小，濃度大的氫氧化鈉溶液所需體積大；比較中和等體積小，濃度大的氫氧化鈉溶液所需體積大；比較中和等體積的兩種堿溶液所需鹽酸的體積，濃的氫氧化鈉溶液完體積的兩種堿溶液所需鹽酸的體積，濃的氫氧化鈉溶液完全中和消耗鹽酸的體積大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所全中和消耗鹽酸的體積大，稀的氫氧化鈉溶液完全中和所需鹽酸的體積??；此外，由于不同濃度的氫氧化鈉溶液的需鹽酸的體積小

11、；此外，由于不同濃度的氫氧化鈉溶液的堿性強(qiáng)弱不同，在等體積的兩種溶液中滴加等量的指示劑，堿性強(qiáng)弱不同，在等體積的兩種溶液中滴加等量的指示劑，應(yīng)該顯示不同的顏色，故也可直接取樣，滴加酚酞，通過應(yīng)該顯示不同的顏色，故也可直接取樣，滴加酚酞，通過比較溶液的顏色進(jìn)行判斷。比較溶液的顏色進(jìn)行判斷。更多習(xí)題見更多習(xí)題見Word 化學(xué)方程式梳理化學(xué)方程式梳理1. HCl的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) _；_；_；_；_；_；Fe2HCl= FeCl2H2 Zn2HCl= ZnCl2H2 Mg2HCl= MgCl2H2Fe2O36HCl= 2FeCl33H2ONaOHHCl= NaClH2OCa(OH)22HCl= C

12、aCl22H2O_；_；_；_。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 AgNO3HCl= AgClHNO3 2. H2SO4的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_；_；_；_；_；FeH2SO4= FeSO4H2 ZnH2SO4= ZnSO4H2 MgH2SO4= MgSO4H2CuOH2SO4= CuSO4H2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O_；_；_。2Al(OH)33H2SO4= Al2(SO4)36H2ONa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2 BaCl2H2SO4= BaSO42

13、HCl 3. NaOH的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) _；_；_；_；_。CO22NaOH= Na2CO3H2O HClNaOH= NaClH2O H2SO42NaOH= Na2SO42H2O CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4 MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl4. Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_；_；_；_；_。CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O 2HClCa(OH)2= CaCl22H2O H2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2O Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH CuCl2Ca(OH)2= Cu(OH)2CaCl2 考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳

14、理酸酸（7年年7考）考）定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是_的化合物的化合物,即酸即酸H+酸根離子酸根離子常見的酸常見的酸化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途用途H 常見的酸常見的酸鹽酸：無色、鹽酸：無色、_氣味的液體。濃鹽酸氣味的液體。濃鹽酸易易_,形成白霧形成白霧,因此要密封保存。敞口放置因此要密封保存。敞口放置于空氣中，溶液質(zhì)量于空氣中，溶液質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_硫酸：硫酸：【特別提醒特別提醒】其他常見的酸其他常見的酸:硝酸（硝酸（HNO3）、醋酸）、醋酸（CH3COOH）等）等有刺激性有刺激性 揮發(fā)揮發(fā) 減小減小 減小減小 硫酸：無色、油狀液體；濃硫酸具有硫

15、酸：無色、油狀液體；濃硫酸具有_性和強(qiáng)腐性和強(qiáng)腐蝕性蝕性,敞口放置于空氣中，溶液質(zhì)量敞口放置于空氣中，溶液質(zhì)量_，溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)分?jǐn)?shù)會(huì)_；濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故；濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入 _中，并中，并用用 _不斷攪拌不斷攪拌吸水吸水 增大增大 減小減小 水水 玻璃棒玻璃棒 特別提醒特別提醒如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液與指示劑反應(yīng)：

16、能使紫色石蕊溶液 _，不能使無色，不能使無色酚酞溶液變色酚酞溶液變色與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)【特別提醒特別提醒】酸具有通性的原因是酸具有通性的原因是 _ _;具有具有“個(gè)性個(gè)性”的原因是的原因是 _111128282929變紅變紅 在水溶液中均解在水溶液中均解離出離出H 酸根離子不同酸根離子不同 與與活活潑潑金金屬屬反反應(yīng)應(yīng)通式：酸通式：酸+活潑金屬活潑金屬鹽鹽+氫氣（置換反應(yīng)）氫氣（置換反應(yīng)）舉例舉例鋅和稀鋅和稀鹽酸鹽酸鐵和稀鐵和稀硫酸硫酸化學(xué)方程式化學(xué)方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _化學(xué)方程式化學(xué)方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象

17、_ _1212131314141515Zn2HCl= ZnCl2H2 鋅表面產(chǎn)生氣泡鋅表面產(chǎn)生氣泡 FeH2SO4= FeSO4H2 鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色由無色變?yōu)闇\綠色 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究酸的化學(xué)性質(zhì)探究酸的化學(xué)性質(zhì)與某與某些金些金屬氧屬氧化物化物反應(yīng)反應(yīng)通式：酸通式：酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）水（復(fù)分解反應(yīng)）舉舉例例氧化鐵和氧化鐵和稀鹽酸稀鹽酸氧化銅和氧化銅和稀硫酸稀硫酸化學(xué)方程式化學(xué)方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _化學(xué)方程式化學(xué)方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _1616171718181919Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O 固體逐漸溶解，溶

18、液由無色變?yōu)辄S色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 CuOH2SO4= CuSO4H2O 固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán) 與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)通式：酸通式：酸+堿堿鹽鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）水（復(fù)分解反應(yīng)）舉舉例例氫氧化鈉和稀鹽酸氫氧化鈉和稀鹽酸 _氫氧化鋁和稀硫酸氫氧化鋁和稀硫酸 _20202121NaOHHCl= NaClH2O 2Al(OH)33H2SO4= Al2(SO4)36H2O 與與某某些些鹽鹽反反應(yīng)應(yīng)通式：酸通式：酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽(復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng))舉舉例例碳酸鈣碳酸鈣和稀鹽酸和稀鹽酸硝酸銀和硝酸銀和稀鹽酸稀鹽酸氯化鋇和氯化鋇和稀硫酸稀硫酸化學(xué)

19、方程式化學(xué)方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _22222323化學(xué)方程式化學(xué)方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _24242525化學(xué)方程式化學(xué)方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _26262727CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡 AgNO3HCl= AgClHNO3 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究鹽酸中哪種粒子探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變紅用途用途鹽酸：用于金屬表面除銹、制造藥物等。鹽酸：用于金屬表面除銹、制造藥物等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化人體胃液中含有鹽

20、酸，可幫助消化硫酸：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、精煉石油、硫酸：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、精煉石油、金屬除銹和鉛酸蓄電池等。濃硫酸具有金屬除銹和鉛酸蓄電池等。濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑吸水性，常用作干燥劑堿堿（7年年7考）考）定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 _的的化合物化合物,即堿即堿金屬離子（或銨根離子）金屬離子（或銨根離子）+OH-常見的堿常見的堿化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途用途氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究（詳見實(shí)驗(yàn)突破氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）欄目）（7年年2考）考）3030OH常常見見的的堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉:俗稱俗稱 _、 _、 _。白色固體，有強(qiáng)白

21、色固體，有強(qiáng) _性，易溶于水，并放出大性，易溶于水，并放出大量熱。易吸收水分而量熱。易吸收水分而 _,可用作干燥劑，此外可用作干燥劑，此外還易吸收還易吸收CO2而變質(zhì)而變質(zhì)【特別提醒特別提醒】如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液氫氧化鈣氫氧化鈣:其他常見的堿：氫氧化鉀其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)31313232333334343535火堿火堿 燒堿燒堿 苛性鈉苛性鈉 腐蝕腐蝕 潮解潮解 氫氧化鈣氫氧化鈣:俗稱俗稱 _、 _。白色粉末，。白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度的升

22、高而減小，有腐蝕性。微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小，有腐蝕性。氫氧化鈣可由生石灰（氧化鈣）和水反應(yīng)制得，化學(xué)氫氧化鈣可由生石灰（氧化鈣）和水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為方程式為 _363637373838熟石灰熟石灰 消石灰消石灰 CaOH2O= Ca(OH)2 化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液 _,能使無色能使無色酚酞溶液酚酞溶液 _與某些非金屬氧化物與某些非金屬氧化物與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)【特別提醒特別提醒】堿具有通性的原因是堿具有通性的原因是 _;具有具有 “個(gè)性個(gè)性”的原因是的原因是 _3939404050505151變藍(lán)變藍(lán)

23、 變紅變紅 在水中均能解離在水中均能解離出出OH 陽離子不同陽離子不同 與某些與某些非金屬非金屬氧化物氧化物反應(yīng)反應(yīng)通式：堿通式：堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水【特別提醒特別提醒】堿與非金屬氧化物的反應(yīng)堿與非金屬氧化物的反應(yīng)類型不屬于四大基本反應(yīng)類型不屬于四大基本反應(yīng)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 _氫氧化氫氧化鈣和二鈣和二氧化碳氧化碳化學(xué)方程式化學(xué)方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _414142424343舉例舉例2NaOHCO2= Na2CO3H2O Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究堿的化學(xué)性質(zhì)探究

24、堿的化學(xué)性質(zhì)與與酸酸反反應(yīng)應(yīng)通式：酸通式：酸+堿堿鹽鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）水（復(fù)分解反應(yīng)）舉舉例例氫氧化鐵氫氧化鐵和稀鹽酸和稀鹽酸氫氧化銅氫氧化銅和稀硫酸和稀硫酸化學(xué)方程式化學(xué)方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _ _化學(xué)方程式化學(xué)方程式 _現(xiàn)象現(xiàn)象 _ _4444454546464747Fe(OH)33HCl= FeCl33H2O 紅褐色固體逐漸消失，溶液紅褐色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色由無色變?yōu)辄S色 Cu(OH)2H2SO4= CuSO42H2O 藍(lán)色固體逐漸消失，溶液由藍(lán)色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色無色變?yōu)樗{(lán)色 與與某某些些鹽鹽反反應(yīng)應(yīng)通式：堿通式：堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽(復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解

25、反應(yīng))舉例：氫氧化舉例：氫氧化鈉和硫酸銅鈉和硫酸銅化學(xué)方程式化學(xué)方程式 _ _現(xiàn)象現(xiàn)象 _484849492NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 有藍(lán)色沉淀生成有藍(lán)色沉淀生成 用途用途NaOH:用于肥皂、石油、造紙、紡織和印用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；生活中用來去除油污；固體可染等工業(yè)；生活中用來去除油污；固體可用作某些氣體的干燥劑用作某些氣體的干燥劑Ca(OH)2：作建筑材料；改良酸性土壤；：作建筑材料；改良酸性土壤；配制農(nóng)藥波爾多液等配制農(nóng)藥波爾多液等實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究 7年年

26、2考：考：2016.14C，2014.19（2）1. 變質(zhì)的原因變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，其化：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，其化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。2NaOHCO2= Na2CO3H2O 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻氫氧化鈉變質(zhì)的探究氫氧化鈉變質(zhì)的探究2.探究探究NaOH是否變質(zhì)是否變質(zhì)（7年年1考）考）(1)分析：氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，所以只需要檢驗(yàn)分析：氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，所以只需要檢驗(yàn)是否含有碳酸根離子。是否含有碳酸根離子。(2)試劑選擇原則：選擇能和試劑選擇原則：選擇能和CO32-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象(如產(chǎn)生氣泡或生成沉淀如產(chǎn)生氣泡或生成沉淀

27、)且不能和且不能和OH發(fā)生反應(yīng)的試劑。發(fā)生反應(yīng)的試劑。(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試劑選擇試劑選擇現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式酸酸_產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡_堿堿_產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀_鹽鹽氯化鋇氯化鋇(或氯或氯化鈣化鈣)溶液溶液_鹽酸鹽酸 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 氫氧化鈣氫氧化鈣 Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH 產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀 Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl 【注意注意】NaOH變質(zhì)生成變質(zhì)生成Na2CO3，兩種物質(zhì)的溶液均呈堿，兩種物質(zhì)的溶液均呈堿性，不能用無色酚酞溶液鑒別。性，不能用無色酚酞溶液鑒別。(2016.14C)3. 探

28、究探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)(1)變質(zhì)后的成分變質(zhì)后的成分部分變質(zhì)：部分變質(zhì)：NaOH和和Na2CO3全部變質(zhì)：只有全部變質(zhì)：只有Na2CO3分析：只需要檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉，即檢驗(yàn)是否含分析：只需要檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉，即檢驗(yàn)是否含OH。（2）選擇試劑原則）選擇試劑原則實(shí)驗(yàn)室常用無色酚酞溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有實(shí)驗(yàn)室常用無色酚酞溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有OH-；先選擇合適的試劑除去先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾；以排除干擾；除去除去 的試劑的選擇依據(jù)：的試劑的選擇依據(jù)：a.不能選擇酸（如鹽酸、硫酸等），因?yàn)樗嶂械牟荒苓x擇酸（如鹽酸、硫酸等），因?yàn)樗嶂械腍+

29、與與OH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；23CO b.不能選擇堿如不能選擇堿如Ca(OH)2、Ba(OH)2,雖然能與雖然能與 反應(yīng)，但是引入了反應(yīng)，但是引入了OH-；c.選擇可以與選擇可以與 反應(yīng)但不與反應(yīng)但不與OH反應(yīng)的鹽（如反應(yīng)的鹽（如CaCl2、BaCl2等）。等）。23CO 23CO (3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式或結(jié)論或結(jié)論取部分樣品溶取部分樣品溶于水于水，加過量加過量BaCl2(或或CaCl2)溶液溶液除去除去NaOH中的中的Na2CO3_產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀 BaCl2Na2CO3 = BaCO3 2NaCl 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)

30、步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程化學(xué)方程式或結(jié)論式或結(jié)論取上述所得上層取上述所得上層清液清液, ,滴加無色酚滴加無色酚酞溶液酞溶液檢驗(yàn)是否存檢驗(yàn)是否存在在NaOH_部分部分變質(zhì)變質(zhì)溶液溶液不變紅不變紅_溶液溶液變紅變紅 全部全部變質(zhì)變質(zhì) 4. 聯(lián)想與啟示聯(lián)想與啟示(1)氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉應(yīng)_保存。保存。(2)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法：在除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法：在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾。溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)

31、生沉淀為止，然后過濾。密封密封 二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(近近7年未考年未考)1. 變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，其化變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，其化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈣變質(zhì)的探究2. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式結(jié)論結(jié)論取少量樣品于燒杯中，取少量樣品于燒杯中，加入足量水充分加入足量水充分?jǐn)嚢?，過濾，向?yàn)V渣攪拌，過濾，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸中加入足量稀鹽酸有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生_氫氧化氫氧化鈣已變鈣已變質(zhì)質(zhì)CaCO32HCl= C

32、aCl2H2OCO2 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式結(jié)論結(jié)論取少量中的濾取少量中的濾液于試管中，通入液于試管中，通入CO2(或滴加無色酚或滴加無色酚酞溶液酞溶液)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變紅或溶液變紅)_部分部分變質(zhì)變質(zhì)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象全部全部變質(zhì)變質(zhì)Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O 例例(2017綏化綏化)一次用餐中，小麗對(duì)一次用餐中，小麗對(duì)“固體酒精固體酒精”產(chǎn)生好產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋，和同學(xué)一起對(duì)其進(jìn)行研究。奇，于是她買回一袋，和同學(xué)一起對(duì)其進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料查閱資料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)。固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)。【提出問

33、題提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？度如何？【做出猜想做出猜想】小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氧氧化鈉。小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氧氧化鈉。小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉。小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉。你的猜想：部分變質(zhì)，含有你的猜想：部分變質(zhì)，含有_。氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是_。碳酸鈉和氫氧化鈉碳酸鈉和氫氧化鈉 2NaOHCO2= Na2CO3H2O 【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴

34、稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化鈉沒變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是鈉沒變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是_。請(qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫表格中的，證明固體酒精請(qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫表格中的，證明固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何。中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何。 滴加鹽酸滴加鹽酸的量少，只和氫氧化鈉反應(yīng)了的量少，只和氫氧化鈉反應(yīng)了 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論_有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生小麗猜想小麗猜想不成立不成立_你的猜想你的猜想成立成立 取少量濾液于試管中取少量濾液于試管中,加加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)入過

35、量的稀鹽酸充分反應(yīng) 再取少量濾液于試管中，再取少量濾液于試管中， 加入過量的氯化鈣溶液，加入過量的氯化鈣溶液， 充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液 中加入幾滴酚酞溶液中加入幾滴酚酞溶液 有白色沉淀有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變產(chǎn)生，溶液變成紅色成紅色 【拓展提升拓展提升】除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是法是_。(用用化學(xué)方程式表示化學(xué)方程式表示)Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH 【解析解析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，據(jù)此確定出部分變質(zhì)時(shí)，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。碳

36、酸鈉，據(jù)此確定出部分變質(zhì)時(shí)，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。在實(shí)驗(yàn)探究中，先加入幾滴稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，不能在實(shí)驗(yàn)探究中，先加入幾滴稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，不能得出氫氧化鈉沒有變質(zhì)的結(jié)論，因?yàn)榈渭欲}酸的量太少，得出氫氧化鈉沒有變質(zhì)的結(jié)論，因?yàn)榈渭欲}酸的量太少，按照酸堿優(yōu)先反應(yīng)的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，按照酸堿優(yōu)先反應(yīng)的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有和碳酸鈉反應(yīng)，因此改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加入過量的沒有和碳酸鈉反應(yīng)，因此改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是得出結(jié)論：稀鹽酸充分反應(yīng)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是得出結(jié)論：小麗猜想錯(cuò)誤；為了證明小麗猜想錯(cuò)誤；為了證明“部分變質(zhì)部分變質(zhì)”的猜想，可加入過的猜想，可加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到有白色沉淀生成且溶液變紅色，說明含有酞溶液，觀察到有白色沉淀生成且溶液變紅色，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，即部分變質(zhì)。除去部分變質(zhì)的氫氧化碳酸鈉和氫氧化鈉，即部分變質(zhì)。除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，即除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇加鈉溶液中的雜質(zhì)，即除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇加入氫氧化鈣，利用復(fù)分解反應(yīng)達(dá)到目的。入氫氧化鈣，利用復(fù)分解反應(yīng)達(dá)到目的。