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1、金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章基礎(chǔ)課基礎(chǔ)課1鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升1鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用顏色顏色硬度硬度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)銀白色銀白色質(zhì)軟質(zhì)軟電和熱的良導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體比水小比水小較低較低2鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉的原子結(jié)構(gòu)4NaO2=2Na2O 2Na2H2O=2NaOHH2 鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋4鈉的制取及保存鈉的制取及保存(1)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙

2、里加熱，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是_(填序號(hào)填序號(hào))。金屬鈉先熔化金屬鈉先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)(2)金屬鈉著火，不能用金屬鈉著火，不能用H2O、泡沫滅火器滅火的原因是、泡沫滅火器滅火的原因是_ _，通，通常用常用_掩埋。掩埋。 鈉和鈉和H2O可直接反應(yīng)可直接反應(yīng) 干燥沙土干燥沙土(或沙子或沙子) 5鈉的用途鈉的用途物理物理 鹽酸鹽酸 黃黃紫紫題組一鈉的性質(zhì)題組一鈉的性質(zhì)1關(guān)于鈉的敘述中，不

3、正確的是關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是()A金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，但是實(shí)驗(yàn)室中不用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，但是實(shí)驗(yàn)室中不用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣B金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰黃色火焰C金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉D金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量D 解析：解析：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件。在空氣中放置被氧氣氧化，金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取

4、決于反應(yīng)條件。在空氣中放置被氧氣氧化，生成氧化鈉；在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。生成氧化鈉；在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。2(2018日照診斷日照診斷)如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是成，據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是()A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)說(shuō)明鈉比銅活潑上述反應(yīng)說(shuō)明鈉比銅活潑C上述反應(yīng)證明鈉可以從上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅溶液

5、中置換出銅D加熱且無(wú)水條件下，加熱且無(wú)水條件下，Na可以與可以與CuSO4反應(yīng)并生成反應(yīng)并生成CuC 解析：解析：實(shí)驗(yàn)在無(wú)水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明熔融的鈉將硫酸銅中的實(shí)驗(yàn)在無(wú)水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說(shuō)明鈉銅置換出來(lái)并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說(shuō)明鈉比銅活潑，故比銅活潑，故A、B項(xiàng)正確；若鈉與項(xiàng)正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅

6、反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在無(wú)水條件下，以上分析，在無(wú)水條件下，Na可以與可以與CuSO4反應(yīng)并生成反應(yīng)并生成Cu，故，故D正確。正確。1鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點(diǎn)燃產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉。鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點(diǎn)燃產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉。2不管生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)椴还苌裳趸c還是過(guò)氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽(yáng)離子，因而價(jià)的陽(yáng)離子，因而等量的鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同。等量的鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同。題組二鈉與水溶液的反應(yīng)題組二鈉與水溶液的反應(yīng)3將一小塊金屬鈉分別投入盛有：將一小塊金屬鈉分別投入盛有：

7、a.水、水、b.乙醇、乙醇、c.稀稀H2SO4的三個(gè)小燒杯的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橹?，反?yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：解釋反應(yīng)速率不同的原因：_ _。cab 鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置間的置 換反應(yīng)，換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H的能力可知的能力可知H 濃度的大小順序?yàn)闈舛鹊拇笮№樞驗(yàn)閏ab，因而反應(yīng)速率為，因而反應(yīng)速率為cab 4按要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式按要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式將將Na投入到投入到CuSO4溶液中溶液中_。將將Na

8、投入到投入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液_。將將Na投入到投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出溶液中，有刺激性氣味氣體放出_。鈉與水溶液反應(yīng)的思維模板鈉與水溶液反應(yīng)的思維模板鈉與水、及水溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與鈉與水、及水溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)的反應(yīng)(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成鈉

9、與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的的NaOH是否能與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。是否能與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意：注意：鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。泡，并不能熔化成小球。題組三鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展題組三鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展5金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫

10、時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母，下同填字母，下同)a.鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c.恢復(fù)到室溫時(shí)，恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大溶液的濃度增大d.恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na數(shù)目減少數(shù)目減少abd (2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體

11、積的關(guān)系是的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_。用鋁箔包住鈉用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多二者收集氣體一樣多b.收集氣體體積較大收集氣體體積較大c.收集氣體體積較大收集氣體體積較大b 解析：解析：(1)鈉投入飽和鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，析出析出NaOH固體，則固體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na數(shù)目減少

12、。數(shù)目減少。(2)Na和和H2O反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和可以和Al發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。的體積較大。1氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較考點(diǎn)二兩種重要的氧化物：氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二兩種重要的氧化物：氧化鈉和過(guò)氧化鈉物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉(Na2O2)色態(tài)色態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體類別類別堿性氧化物堿性氧化物過(guò)氧化物過(guò)氧化物(非堿性氧化物非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)氧的價(jià)態(tài)_電子式電子式_生成條件生成條件常溫

13、常溫加熱或點(diǎn)燃加熱或點(diǎn)燃2 1 注意：注意：(1)Na2O中只含離子鍵而中只含離子鍵而Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。(2)Na2O2與與H2O、CO2的反應(yīng)都是的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑也不是還原劑。既不是氧化劑也不是還原劑。2Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5個(gè)實(shí)例個(gè)實(shí)例Na2O2中中O元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，易得到一個(gè)電子形成價(jià)，易得到一個(gè)電子形成2價(jià)，故表現(xiàn)為價(jià)，故表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。(1)Na2O2與與SO2的反應(yīng)：的反應(yīng)：_。1 Na2O2SO2=Na2SO4

14、 Fe(OH)3 單質(zhì)單質(zhì)S 褪色褪色 題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)1下列有關(guān)下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是的說(shuō)法不正確的是()A向包有向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又既是氧化劑，又是還原劑是還原劑DNa2O2粉末加入粉末加入

15、Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁B 解析：解析：A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，項(xiàng)，Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)都是的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成先和水反應(yīng)生成O2和和NaOH，NaOH再與再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。2比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：一組：一組：Na

16、2O2CO2Na2O2SO2二組：二組：Na2O2FeCl3(溶液溶液)Na2O2FeCl2(溶液溶液)三組：三組：SO2通入品紅溶液中，加熱通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱加入到品紅溶液中，加熱四組：四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中固體加入到紫色石蕊溶液中(1)寫(xiě)出寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。有同學(xué)類比有同學(xué)類比的反應(yīng)寫(xiě)出的反應(yīng)寫(xiě)出的反應(yīng)方程式為的反應(yīng)方程式為2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，你認(rèn)為是否合理？你認(rèn)為是否合理？_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)。(2)比較分析比較分析

17、、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點(diǎn)：反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點(diǎn)：_ _，差異：，差異：_。(3)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象：可能的現(xiàn)象：_，可能的現(xiàn)可能的現(xiàn)象：象：_。(4)判斷判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_；_。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 不合理不合理 均會(huì)有紅褐色沉淀生成并均會(huì)有紅褐色沉淀生成并 有氣體逸出有氣體逸出 中氣體明顯少于中氣體明顯少于中氣體中氣體 溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色 溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色 溶液變藍(lán)溶液變藍(lán) 溶液先變藍(lán)后褪色溶液先變藍(lán)后褪色 解析：解析：(1)Na2O2

18、具有強(qiáng)氧化性，可能發(fā)生：具有強(qiáng)氧化性，可能發(fā)生：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)FeCl3與與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；是不溶性的紅褐色沉淀；中中Fe2具有強(qiáng)還原具有強(qiáng)還原性，易被性，易被Na2O2氧化并生成氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。產(chǎn)生。(3)SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)，的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)，Na2O2的漂白的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)Na2O2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH

19、，呈堿性，同時(shí)，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有又有漂白性。漂白性。題組二題組二Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系反應(yīng)的定量關(guān)系3(2018桂林聯(lián)考桂林聯(lián)考)將將a mol過(guò)氧化鈉與過(guò)氧化鈉與2a mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，中，120充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是()A殘留固體是殘留固體是Na2CO3和和NaOH的混合物的混合物B殘留固體是殘留固體是2a mol Na2CO3C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2a mol電子電子D排出的氣體是排出的氣體是1.5a mol氧氣氧氣B 4

20、取取a g某物質(zhì)在某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11D 從從“五個(gè)角度五個(gè)角度”理解理解H2O、CO2與與Na2O2反應(yīng)的定量關(guān)系反應(yīng)的定量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2先后規(guī)律先后規(guī)律由于由于CO2能夠與能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的與一定量的H2O

21、(g)和和CO2的混合物反應(yīng)，可視為的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，剩余的反應(yīng)，剩余的Na2O2再再與與H2O(g)反應(yīng)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)題組三題組三Na2O2的性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)探究5Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失

22、后，向其中滴入即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。粉末，又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞溶液變紅是因?yàn)槭狗犹芤鹤兗t是因?yàn)開(kāi)，紅色褪去的可能原因是，紅色褪去的可能原因是_。加入加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)生成了堿反應(yīng)生成了堿(NaOH) 反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用具有漂白作用 (2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與與H2能

23、反應(yīng)。為了驗(yàn)?zāi)芊磻?yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟步驟1：按上圖組裝儀器：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。，檢查氣密性，裝入藥品。步驟步驟2：打開(kāi)：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象。后，沒(méi)有任何現(xiàn)象。步驟步驟3：檢驗(yàn)：檢驗(yàn)H2的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未

24、變藍(lán)色。黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。步驟步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。 添 加 稀 鹽 酸 的 儀 器 名 稱 是添 加 稀 鹽 酸 的 儀 器 名 稱 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； B 裝 置 的 作 用 是裝 置 的 作 用 是_。必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_。設(shè)置裝置設(shè)置裝置D的目的是的目的是_。你得到的結(jié)論是你得到的結(jié)論是_(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)。長(zhǎng)頸漏斗長(zhǎng)頸漏斗 吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體(水蒸氣、氯化

25、氫等水蒸氣、氯化氫等) 防止空氣與氫氣混合加熱爆炸防止空氣與氫氣混合加熱爆炸 檢驗(yàn)有無(wú)水生成檢驗(yàn)有無(wú)水生成 Na2O2H2=2NaOH 解析：解析：(2)稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中會(huì)混有水蒸氣、氯化氫，水和氯化氫與稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中會(huì)混有水蒸氣、氯化氫，水和氯化氫與過(guò)氧化鈉都能反應(yīng)，故必須除去。氫氣中若混有空氣在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故步驟過(guò)氧化鈉都能反應(yīng)，故必須除去。氫氣中若混有空氣在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故步驟3中開(kāi)始加熱之前應(yīng)先驗(yàn)純，防止空氣與氫氣混合加熱爆炸。白色的硫酸銅粉末遇中開(kāi)始加熱之前應(yīng)先驗(yàn)純，防止空氣與氫氣混合加熱爆炸。白色的硫酸銅粉末遇水會(huì)變藍(lán)，故可用來(lái)檢驗(yàn)有無(wú)水生成。由于干

26、燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色，故過(guò)氧化鈉水會(huì)變藍(lán)，故可用來(lái)檢驗(yàn)有無(wú)水生成。由于干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色，故過(guò)氧化鈉與氫氣反應(yīng)無(wú)水生成，淡黃色的粉末變成了白色固體，白色固體應(yīng)為與氫氣反應(yīng)無(wú)水生成，淡黃色的粉末變成了白色固體，白色固體應(yīng)為NaOH，據(jù)此，據(jù)此可以寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?？梢詫?xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。1Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)注意：注意：因因NaHCO3的溶解度小，故向飽和的溶解度小，故向飽和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2時(shí)有時(shí)有NaHCO3晶體析出。晶體析出?？键c(diǎn)三兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉和碳酸氫鈉考點(diǎn)三兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫

27、鈉化學(xué)式化學(xué)式_俗名俗名_顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)_細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性水溶性易溶于水易溶于水水中易溶，但比水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小的溶解度小Na2CO3 NaHCO3 純堿或蘇打純堿或蘇打 小蘇打小蘇打 白色粉末白色粉末 2Na2CO3和和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)Na2CO3寫(xiě)出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl (2)NaHCO3寫(xiě)出上述序號(hào)寫(xiě)出上述序號(hào)、所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式，所表示

28、反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：_；Ca(OH)2過(guò)量：過(guò)量：_；Ca(OH)2少量：少量：_；_；_。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl b. _。(2)Na2CO3、NaHCO3的用途的用途Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是

29、治療胃是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。酸過(guò)多的一種藥劑。1寫(xiě)出下列物質(zhì)的除雜方法或試劑。寫(xiě)出下列物質(zhì)的除雜方法或試劑。(1)Na2CO3固體固體(NaHCO3)：_(2)Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)：_(3)NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)：_2有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A相同溫度下，等濃度的相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B常溫時(shí)溶解度：常溫時(shí)溶解度：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前

30、者不分解，后者分解在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢答案：答案：D加熱法加熱法 適量適量NaOH溶液溶液 通入過(guò)量通入過(guò)量CO2 3(2018南昌統(tǒng)考南昌統(tǒng)考)有兩試管分別裝有有兩試管分別裝有Na2CO3和和NaHCO3溶液，下列操作或判溶液，下列操作或判斷正確的是斷正確的是()方案方案操作操作判斷判斷A分別加入澄清石灰水分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入分別加入CaCl2溶液溶液產(chǎn)生沉淀的為產(chǎn)生沉淀的為Na2CO

31、3D逐漸加入等濃度的鹽酸逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3C 解析：解析：Na2CO3溶液與溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與溶液與CaCl2溶液溶液不反應(yīng)，不反應(yīng)，C正確。正確。4(2018銀川質(zhì)檢銀川質(zhì)檢)純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是()A在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察

32、反應(yīng)的劇烈程度程度B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物答案：答案：ANa2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的及其混合物與鹽酸反應(yīng)的4類圖像類圖像1有關(guān)有關(guān)NaHCO3和和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下與足量鹽酸反應(yīng)，在相

33、同條件下Na2CO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2體積小體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是是NaHCO3的兩倍的兩倍C等質(zhì)量等質(zhì)量NaHCO3和和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多一樣多C 解析：解析：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O。2將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中

34、滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的物質(zhì)的量的關(guān)系的是() C 解析：解析：鹽酸先與鹽酸先與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)，NaOH為為0.01 mol，中和，中和NaOH需要鹽酸需要鹽酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3NaHCO3CO2，第一步需，第一步需HCl 0.01 mol(即即0.1 L)，第二步需，第二步需HCl 0.01 mol(即即0.1 L)；由上可知，加鹽酸；由上可知，加鹽酸0.2 L時(shí)開(kāi)始有氣體產(chǎn)生，到時(shí)開(kāi)始有氣體產(chǎn)生，到0.3 L時(shí)氣體達(dá)到

35、時(shí)氣體達(dá)到最大值且不再變化，故最大值且不再變化，故C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。3(2018貴陽(yáng)模擬貴陽(yáng)模擬)向向100 mL NaOH溶液中通入溶液中通入一定量的一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入滴加入0.2 molL1的鹽酸，產(chǎn)生的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A原原NaOH溶液的濃度為溶液的濃度為0.2 molL1B通入通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mLA 解析：解析：當(dāng)向當(dāng)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的溶液中

36、通入一定量的CO2氣體時(shí)，反應(yīng)有兩種可能情氣體時(shí)，反應(yīng)有兩種可能情況：況：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或或NaOHCO2=NaHCO3，在加入鹽酸，在加入鹽酸100 mL時(shí)，無(wú)論溶液中溶質(zhì)是時(shí)，無(wú)論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是還是Na2CO3，最終都會(huì)生成，最終都會(huì)生成NaCl，因，因n(Na)n(Cl)，所以，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為溶液的濃度為0.2 molL1，A項(xiàng)正確；鹽酸由項(xiàng)正確；鹽酸由25 mL滴滴至至100 mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為時(shí)，發(fā)生

37、的反應(yīng)為NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗鹽酸，消耗鹽酸0.015 mol，生成，生成CO2 0.015 mol，即通入，即通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 mL，B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)所得溶液中的誤；設(shè)所得溶液中的Na2CO3為為x mol，NaHCO3為為y mol，根據(jù)原子守恒：，根據(jù)原子守恒：2x moly mol0.02 mol，x moly mol0.015 mol，解得，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2018岳陽(yáng)模

38、擬岳陽(yáng)模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入，再通入一定量的一定量的CO2，隨后分別各取，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積的體積(y軸軸)與所加入鹽酸的體積與所加入鹽酸的體積(x軸軸)的關(guān)系如下圖的關(guān)系如下圖(分分A、B兩兩種情況種情況)：(1)在在A情況下，溶質(zhì)是情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)在在B情況下，溶質(zhì)是情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為，其物質(zhì)的

39、量之比為_(kāi)。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。NaOH、Na2CO3 1 1 Na2CO3、NaHCO3 1 1 1.5 molL1 1正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2017天津卷，天津卷，1A)用石灰、碳酸鈉等堿性物可處理廢水中的酸用石灰、碳酸鈉等堿性物可處理廢水中的酸()(2)(2017江蘇卷，江蘇卷，3A)Na2O2吸收吸收CO2產(chǎn)生產(chǎn)生O2可用作呼吸面具供氧劑可用作呼吸面具供氧劑()(3)(2016天津卷，天津卷，1B)碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能

40、提高藥效效()(4)(2016全國(guó)卷全國(guó)卷，13D)分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性水和乙醇中氫的活潑性()(5)(2016浙江卷，浙江卷，8A改編改編)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火火()0202真題演練明確考向(6)(2015天津卷，天津卷，2C)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na，無(wú)，無(wú)K()(7)(2015安徽卷，安徽卷，9A)在酒精燈加熱條件下，在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都

41、能發(fā)生固體都能發(fā)生分解分解()(8)(2015全國(guó)卷全國(guó)卷，10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA()(9)(2015四川卷，四川卷，5C)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為0.5NA()(10)(2015山東卷，山東卷，10B)Ba(HCO3)2溶液中加入溶液中加入Na2O，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生()C C 4(2016江蘇卷，江蘇卷，6)根據(jù)侯氏制堿原理制根據(jù)侯氏制堿原理制備少量備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離、分離NaHCO3、干燥、干燥NaHCO3四個(gè)步四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖求E。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) C 謝謝觀看