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滾動小專題(三)　粗鹽的提純 01　　專題概述 在粗鹽提純過程中，涉及酸堿鹽的性質、藥品過量問題、過濾和蒸發(fā)等實驗操作。該題型知識覆蓋面廣，綜合性強，很能考查學生能力。河南省從xx年到xx年，連續(xù)6年考查該知識點。 粗鹽提純主要是通過加入過量的BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，使可溶性雜質Ca2＋，Mg2＋，SO轉化成沉淀再通過過濾除去不溶性固體，獲得氯化鈉溶液，最后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。 在解題過程中，同學們要掌握兩個順序、兩個作用、兩個操作：(1)兩個順序指：碳酸鈉在氯化鋇之后加入；鹽酸在過濾之后加入；(2)兩個作用指：碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；(3)兩個操作指：過濾和蒸發(fā)，尤其是玻璃棒的用途。 02　　專題訓練 1．(河南中招)除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量的BaCl2溶液；②過濾；③加過量的Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是(提示BaSO4、BaCO3難溶于水)(D) A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④ 2．(河南中招)食鹽水中含有雜質CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質為__NaCl、Na2CO3__；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__漏斗__。向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學式為__NH4Cl__。(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水) 3．(xx河南)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加入過量的NaOH溶液，②加入過量的BaCl2溶液，③過濾，④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。 (1)以上操作合理的先后順序為__①②⑤③④__(數(shù)字序號不能重復使用)。 (2)請寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應的化學方程式。 答：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。 (3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。 答：避免引入新雜質氯化鉀。 4．(xx鄭州二模)通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。 請回答下列問題： (1)寫出②中的反應方程式。 答：2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (2)加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3的順序還可以改變嗎？若能改變則寫出改變的順序，若不能改變，請說明理由。 答：可以。BaCl2、Na2CO3、NaOH。 (3)玻璃棒在操作③中的作用是什么？ 答：攪拌，使均勻受熱，防止液滴飛濺。 (4)該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟。 答：向濾液中加入適量的稀鹽酸，以除去氫氧化鈉和碳酸鈉。 5．(河南中招)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。 某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答： 部分物質的溶解性表(室溫) OH－ Cl－ SO CO H＋ 溶、揮 溶 溶、揮 Ba2＋ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2＋ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2＋ 不溶 溶 溶 微溶 (1)溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？ 答：玻璃棒；使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。 (2)加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 答：除去氯化鈣及過量的氯化鋇。 (3)以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。 答：由于在操作過程中加入的試劑是過量，因此過濾后的濾液中除了含有氯化鈉外，還含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；應該在濾液中加入適量的鹽酸再進行蒸發(fā)操作。