《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 第3講 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 第3講 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池課件 魯科版（47頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3 3講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池電池最新最新展示展示1.1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。式。2.2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。金屬腐蝕的措施。熱點(diǎn)熱點(diǎn)定位定位1.1.原電池的工作原理分析，尤其是帶鹽橋的原電池裝置。原電池的工作原理分析，尤其是帶鹽橋的原電池裝置。2.2.根據(jù)所給自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，并能繪制裝置圖。根據(jù)所給自發(fā)進(jìn)行

2、的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，并能繪制裝置圖。3.3.了解常用化學(xué)電源的構(gòu)造及新型電源的工作原理。了解常用化學(xué)電源的構(gòu)造及新型電源的工作原理。4.4.金屬的腐蝕和防護(hù)是化學(xué)與社會(huì)聯(lián)系的重要窗口，以此為金屬的腐蝕和防護(hù)是化學(xué)與社會(huì)聯(lián)系的重要窗口，以此為素材考查原電池原理。素材考查原電池原理。一、原電池1概念把 轉(zhuǎn)化為 的裝置。2形成條件(1) 不同的兩種金屬(或金屬與非金屬)做兩電極。(2)兩電極插入同一(或用鹽橋連通的不同) 中。(3)兩極間形成 。(4)有自發(fā)氧化還原反應(yīng)。 化學(xué)能化學(xué)能電能電能有金屬活性有金屬活性電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合回路閉合回路3原電池的電極名稱及電極反應(yīng)(以下圖銅鋅原電池為例)電

3、極材料電極材料鋅鋅銅銅電極名稱電極名稱 . . . .電極反應(yīng)電極反應(yīng)ZnZnZnZn2 22e2eCuCu2 22e2eCuCu反應(yīng)類型反應(yīng)類型. . . . .帶電粒子定向移動(dòng)帶電粒子定向移動(dòng)電子流向：電子流向：. . .離子流向：離子流向：. . . . .氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極負(fù)極正極正極還原反應(yīng)還原反應(yīng)由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極陽離子向正極、陰離子向陽離子向正極、陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)負(fù)極定向移動(dòng)1.兩個(gè)半電池構(gòu)成的原電池中，鹽橋的作用是什么？【提示】（1）使兩個(gè)燒杯中的溶液形成一個(gè)通路。（2）使溶液保持電中性，氧化還原反應(yīng)能順利進(jìn)行產(chǎn)生持續(xù)的電流。二、常見的化學(xué)電源1分類

4、(1)一次電池：鋅錳干電池、堿性鋅錳電池、鋰電池等。(2)二次電池：鉛蓄電池、鎘鎳電池、鋰離子電池等。(3)燃料電池：氫氧燃料電池、甲烷燃料電池等。2常見的化學(xué)電源(1)一次電池(鋅錳干電池)酸性酸性堿性堿性電極電極材料材料及電及電極反極反應(yīng)式應(yīng)式正正C C：2NH2NH4 42e2e2NH2NH3 3H H2 2C C：2MnO2MnO2 22H2H2 2O O2e2e2MnOOH2MnOOH2OH2OH負(fù)負(fù)ZnZn：ZnZnZnZn2 22e2eZnZn：ZnZn2OH2OHZn(OH)Zn(OH)2 22e2e填充物填充物ZnClZnCl2 2、NHNH4 4ClCl和淀粉糊做電和淀粉糊

5、做電解質(zhì)溶液，另有解質(zhì)溶液，另有MnOMnO2 2和炭黑和炭黑KOHKOH代替了酸性鋅錳干代替了酸性鋅錳干電池中的電池中的NHNH4 4ClCl電池總反電池總反應(yīng)式應(yīng)式ZnZn2MnO2MnO2 22H2H2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)2 22MnOOH2MnOOH優(yōu)劣比較優(yōu)劣比較制作簡(jiǎn)單，價(jià)格便宜，但因制作簡(jiǎn)單，價(jià)格便宜，但因發(fā)生自放電而存放時(shí)間短，發(fā)生自放電而存放時(shí)間短，電壓下降快等電壓下降快等電壓穩(wěn)定，持久耐用，電壓穩(wěn)定，持久耐用，但生產(chǎn)工藝要求高但生產(chǎn)工藝要求高(2)二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是常見的二次電池，負(fù)極材料是 ，正極材料是 。放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：PbSO42P

6、bSO42e正極反應(yīng)：PbO24HSO422ePbSO42H2O電池反應(yīng)：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O充電時(shí)的反應(yīng)陰極反應(yīng)：PbSO42ePbSO42陽極反應(yīng)：PbSO42H2OPbO24HSO422e電解反應(yīng)：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4PbPbPbOPbO2 2(3)燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。酸性酸性堿性堿性負(fù)極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式2H2H2 24H4H4e4e2H2H2 24OH4OH4H4H2 2O O4e4e正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式O O2 24H4H4e4e2H2H2 2O OO O2 22H2H2 2O O4e4e

7、4OH4OH電池總反應(yīng)電池總反應(yīng)式式2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O2根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCl3Fe=3FeCl2。要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置采用燒杯和鹽橋。(2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向?！咎崾尽?1)裝置圖如下：(2)電池的正負(fù)極及外電路中電子的流向如圖所示。三、金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬的腐蝕(1)化學(xué)腐蝕與電化腐蝕比較化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件條件金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)直接接金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)直接接觸觸不純金屬或合金跟不純金屬或合金跟 接觸接觸特點(diǎn)特點(diǎn) 電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生 電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬失

8、電子變成金屬陽離子而被氧化金屬失電子變成金屬陽離子而被氧化( (MMMMn nnene) )金屬被金屬被 的過程的過程較活潑的金屬被較活潑的金屬被 . .的過程的過程相互相互關(guān)系關(guān)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重重電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液無無有有氧化氧化氧化氧化(2)電化腐蝕的兩種途徑比較(以鋼鐵生銹為例)吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件金屬表面水膜金屬表面水膜呈呈 . .金屬表面水膜金屬表面水膜 . .電電極極反反應(yīng)應(yīng)式式正正O O2 22H2H2 2O O4e4e4OH4OH2H2H2e2eHH2 2負(fù)負(fù)2Fe2F

9、e2Fe2Fe2 24e4eFeFeFeFe2 22e2e電池反應(yīng)式電池反應(yīng)式2Fe2FeO O2 22H2H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)2 2FeFe2H2H=Fe=Fe2 2H H2 2弱酸性、中性或堿性弱酸性、中性或堿性酸性較高酸性較高2.金屬的防護(hù)(1) ，如不銹鋼。(2) ，如電鍍、噴漆。(3)電化學(xué)保護(hù)法： ； 。改變金屬的組成結(jié)構(gòu)改變金屬的組成結(jié)構(gòu)在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋保護(hù)層犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法1(2009年廣東高考)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確

10、的是(多選)()A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程【解析】合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，A錯(cuò)；金屬的電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)?！敬鸢浮緽C2(2009年北京高考)下列敘述不正確的是()A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O22H2O4e4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2ClCl22e【解析】選項(xiàng)A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應(yīng)該作陰極。選項(xiàng)B，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn失去電子而保護(hù)了船體。選項(xiàng)C

11、，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，O2在正極獲得電子。選項(xiàng)D，Cl的失電子能力強(qiáng)于OH，電解飽和食鹽水時(shí)，Cl在陰極失去電子變?yōu)镃l2?！敬鸢浮緼3(2009年福建高考)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極【解析】由反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2可知，反應(yīng)開始時(shí)甲中Fe3發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I發(fā)生氧化反應(yīng)；電流計(jì)讀數(shù)為零，說明單位時(shí)間內(nèi)由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的

12、電子數(shù)相等，生成Fe3的物質(zhì)的量與消耗的Fe3相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中溶入FeCl2固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極；故選D?！敬鸢浮緿4(2008年海南高考)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO42(aq)PbSO4(s)2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)2ePb(s)SO42(aq)【解析】A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO24HSO422ePbSO42H2O；C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；

13、D項(xiàng)中電池充電時(shí)陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。【答案】B一、原電池的工作原理1原理圖示以()Zn|CuSO4|Cu()原電池為例電池總反應(yīng)方程式：ZnCu2=Zn2Cu外電路：電子從負(fù)極流出，最后流回正極，電流從正極流出，最后流向負(fù)極。內(nèi)電路：陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。外電路、內(nèi)電路共同形成閉合電路，形成電流，從而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2原電池的判斷(1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池。(2)然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：【應(yīng)用指南】(1)考查原電池工作原理時(shí)誤判“陽離子移向負(fù)極、陰離子移向正極”是常見的錯(cuò)誤！陽離子應(yīng)移向正極，陰離子移向負(fù)極。

14、(2)構(gòu)成原電池的條件之一為：“有活潑性不同的金屬或非金屬導(dǎo)體”，燃料電池的電極一般為惰性電極，但兩電極通入的氣體分別為正、負(fù)極電極材料。(2010年鎮(zhèn)江質(zhì)檢)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：AgeAg實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同ABC D【思路點(diǎn)撥】依據(jù)原電池工作原理，確定電流方向、電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)，并明確鹽橋的作用?！緡L試解答】該原電池發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)：Cu2A

15、g=Cu22Ag，正確；Cu為負(fù)極，Ag為正極，外電路中電流從銀電極流向銅電極，錯(cuò)；正極反應(yīng)為2Ag2e2Ag，負(fù)極反應(yīng)為：CuCu22e，正確；撤掉鹽橋，原電池處于斷路狀態(tài)，不能繼續(xù)工作，錯(cuò)?！敬鸢浮緾【拓展訓(xùn)練】1關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是()A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原【解析】銅是正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H2eH2，A不正確，D正確，故銅片質(zhì)量不變，B不正確。電流由正極(銅片)經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片(負(fù)極)，C不正確。【答案】D二、原電池電極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫1正、負(fù)極判斷判斷依據(jù)判斷依據(jù)負(fù)極負(fù)極正極正極電

16、極材料電極材料活潑性較強(qiáng)的金活潑性較強(qiáng)的金屬屬活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬非金屬電子流動(dòng)方向電子流動(dòng)方向電子流出極電子流出極電子流入極電子流入極電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)離子定向移動(dòng)方向方向陰離子移向的極陰離子移向的極陽離子移向的極陽離子移向的極發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象溶解的極溶解的極增重或有氣泡放出的極增重或有氣泡放出的極如CH4酸性燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH42O2=CO22H2O總反應(yīng)式2O28H8e4H2O正極反應(yīng)式CH42H2OCO28H8e負(fù)極反應(yīng)式【應(yīng)用指南】(1)原電池正、負(fù)極判斷的基礎(chǔ)是氧

17、化還原反應(yīng)。如果給出一個(gè)方程式讓判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降變化來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。(2)判斷原電池的正、負(fù)極時(shí)，除考慮電極材料金屬活性強(qiáng)弱外，還要注意電解質(zhì)溶液與兩極材料能否自發(fā)反應(yīng)等因素，如MgAl(NaOH溶液)電池中，Al為負(fù)極材料。(2009年海南高考)LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)

18、室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_?！敬鸢浮夸嘗iLie(2)2SOCl24e4ClSSO2(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2H2O=2HClSO2(4)鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)【拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練】2.(2009年廣東高考)可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O

19、22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OHAl(OH)33eC以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極【解析】B項(xiàng)，以NaOH為電解液時(shí)，不應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，而應(yīng)生成Al(OH)4。C項(xiàng)，電解液的pH應(yīng)減小。D項(xiàng)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極。【答案】A3如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()【解析】在裝置中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成了原電池，根據(jù)正負(fù)極的判斷方法，溶解的一極為負(fù)極，增重的一極為正極，所以M棒為正極，

20、N棒為負(fù)極，且電解質(zhì)溶液能析出固體，則只有C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾三、原電池原理的應(yīng)用1加快化學(xué)反應(yīng)速率由于原電池將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)且有電流產(chǎn)生，因而反應(yīng)速率加快。如Zn與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的速率加快。2比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱若有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時(shí)間后，若觀察到A極溶解，而B極上有氣體放出，則說明A被氧化成陽離子而失去電子作負(fù)極，B作正極，則可以斷定金屬A的金屬活動(dòng)性比B的強(qiáng)。3用于金屬的防護(hù)如要保護(hù)一個(gè)鐵閘，可用導(dǎo)線將其與一鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極，鐵閘作正極。4設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原

21、電池的三個(gè)條件。具體方法是：(1)首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料具有相同金屬元素的陽離子。電極材料的選擇電池中的負(fù)極材料必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，一般是活潑的金屬材料。正極材料為金屬活潑性較負(fù)極弱的材料或氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。(3)構(gòu)成閉合回路。5尋求和制造干電池

22、和蓄電池等化學(xué)能源?！緫?yīng)用指南】設(shè)計(jì)原電池確定正極材料時(shí)主要有以下兩種情況：(1)電解質(zhì)溶液中的成分發(fā)生正極反應(yīng)時(shí)，正極材料只要保證金屬活動(dòng)性比負(fù)極材料差即可。(2)正極材料發(fā)生電極反應(yīng)時(shí)，正極材料的載體一般為惰性電極，如燃料電池中正極材料的載體一般為石墨或鉑電極。已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說明原因：_。(2)用一個(gè)離子方程式說明Fe3的氧化性比Cu2的強(qiáng)：_。用所給材料設(shè)計(jì)出一個(gè)原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式?！?/p>

23、名師解析】(1)銅、鋁導(dǎo)線連接一起在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。(2)用反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2可證明氧化性Fe3Cu2。設(shè)計(jì)原電池時(shí)，應(yīng)用Cu作負(fù)極，選擇比銅還不活潑的金屬或碳棒作為正極，含F(xiàn)e3的可溶性鹽溶液作電解質(zhì)溶液?！敬鸢浮?1)銅、鋁導(dǎo)線連接在一起易形成原電池，加快鋁的腐蝕速率(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2【拓展訓(xùn)練】4.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，如下各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的是()【解析】ZnH2SO4=ZnSO4H2，反應(yīng)速率較快，若向a中加入少量的CuSO4溶液，則有：ZnCu

24、SO4=CuZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附于Zn上，又構(gòu)成無數(shù)微小的CuZn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，所以Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入CuSO4則反應(yīng)速率加快，應(yīng)先反應(yīng)完，但同時(shí)消耗一定量的Zn，生成H2的量要小于b?！敬鸢浮緼四、金屬腐蝕快慢的比較1電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。2同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)。3原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動(dòng)性相差越大，越易腐蝕。4對(duì)于同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。5純度越高的金屬，腐蝕的速率越慢(純金屬幾乎不腐蝕)。下圖中，鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)?電解質(zhì)溶液為水)_【名師解析】可發(fā)生化學(xué)腐蝕，O2在水中的溶解度大于油中的溶解度，故的腐蝕速度快于；都形成原電池，但中鐵為正極受到保護(hù)，中鐵為負(fù)極被氧化；都形成電解池，中鐵與電源的正極相連，作陽極，氧化速率加快，中鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，受到保護(hù)，所以鐵腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)椋??！敬鸢浮?/p>