《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件3 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件3 （新版）新人教版（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題，、能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題， 例如推斷物質(zhì)的組成元素和化學(xué)式，以及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算等。例如推斷物質(zhì)的組成元素和化學(xué)式，以及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算等。2、能準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義，不僅能熟練書(shū)、能準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義，不僅能熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，還能根據(jù)信息要求書(shū)寫(xiě)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，還能根據(jù)信息要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。3、能熟練運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，、能熟練運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算， 例如根據(jù)反應(yīng)物（生成物）求生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量；例如根據(jù)反應(yīng)物（生成物）求生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量； 有關(guān)體積及反應(yīng)物含雜質(zhì)的計(jì)算等。有

2、關(guān)體積及反應(yīng)物含雜質(zhì)的計(jì)算等。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類(lèi)原子種類(lèi)微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)元素種類(lèi)六個(gè)不變六個(gè)不變物質(zhì)的種類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)分子的種類(lèi)2個(gè)個(gè)改變改變宏觀宏觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定五氧化二磷五氧化二磷磷磷 氧氣氧氣1知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 硫酸銅硫酸銅 鐵釘鐵釘硫酸亞硫酸亞鐵鐵 銅銅2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

3、。1、 “參加參加”，意味著，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。算在內(nèi)。 2、 只有只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)∈睾愣山忉專(zhuān)?3、守恒的是守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)

4、反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生同時(shí)還有白煙產(chǎn)生質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參

5、加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因原因原因原因原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)臃N類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式或化學(xué)式 知識(shí)點(diǎn)二： 化 學(xué) 方 程 式1 1、化學(xué)方程式表示的意義：、化學(xué)方程式表示的意義：意意 義義C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物. .生成物及反生成物及反應(yīng)條件應(yīng)條件反應(yīng)物：反應(yīng)物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。條件：點(diǎn)燃。條件：點(diǎn)燃質(zhì)量

6、比質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）數(shù)的乘積之比）C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1 化 學(xué) 方 程 式C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2、化學(xué)方程式的讀法：、化學(xué)方程式的讀法：（1 1） 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。（3 3） 1 1個(gè)硫原子和個(gè)硫原子和1 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生成1 1個(gè)二氧化硫個(gè)二氧化硫分子。分子。3.化學(xué)方程式的計(jì)算 三個(gè)法寶： 1.各物質(zhì)的質(zhì)量之比是已知的，這是計(jì)算的依據(jù) 2. 只要知道一種物質(zhì)的質(zhì)量就可求得其它任何一種物質(zhì)的質(zhì)量?；蛘咭肭竽撤N物質(zhì)的質(zhì)量只要確定其它任意一種的質(zhì)量即可。 3、過(guò)量的不能代入計(jì)算。 理解 恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)，完全反應(yīng) 例：A和B 恰好完全反應(yīng) A和B 充分反應(yīng) A和B 完全反應(yīng) A完全反應(yīng)