《化學(xué)第3章 金屬及其重要化合物 第1課時(shí) 鈉及其重要化合物 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第3章 金屬及其重要化合物 第1課時(shí) 鈉及其重要化合物 新人教版（86頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)人人 教教 版版第三章金屬及其重要化合物第三章金屬及其重要化合物必考內(nèi)容第一課時(shí)鈉及其重要化合物第一課時(shí)鈉及其重要化合物考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.知道知道Na及其氧化物的性質(zhì)。及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。相關(guān)計(jì)算。3.能規(guī)范解答以能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。推斷題。4.了解了解Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)。的性質(zhì)。5.能正確鑒別能正確鑒別Na2CO3和和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)，并能用實(shí)驗(yàn)的

2、方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。6.從原子的核外電子排布，理解從原子的核外電子排布，理解A族元素族元素(單質(zhì)、化合單質(zhì)、化合物物)的相似性和遞變性。的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。9.記住記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。本部分以鈉及其化合物的知本部分以鈉及其化合物的知識(shí)為載體，考查對(duì)化學(xué)基本識(shí)為載體，考查對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論的掌握。鈉概念、基本理論的掌握。鈉及其化合物與生產(chǎn)、生活的及其化合物與生產(chǎn)

3、、生活的聯(lián)系較多，都是高考聯(lián)系實(shí)聯(lián)系較多，都是高考聯(lián)系實(shí)際命題的優(yōu)良素材。預(yù)計(jì)際命題的優(yōu)良素材。預(yù)計(jì)2018年高考中，有關(guān)年高考中，有關(guān)Na和和Na2O2的性質(zhì)、的性質(zhì)、Na2CO3與與NaHCO3間的轉(zhuǎn)化，間的轉(zhuǎn)化，Na2CO3和和NaHCO3與酸、與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)仍將是命堿、鹽溶液的反應(yīng)仍將是命題的熱點(diǎn)。題的熱點(diǎn)。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三5 5復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案4 4考點(diǎn)四考點(diǎn)四1鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)顏色：顏色：_色，有金屬光澤；色，有金屬光澤；密度密度：(H2O)_(Na)_(煤油煤油)；熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：_100 ；硬度：質(zhì)地硬度：質(zhì)地_，可

4、以用小刀切割。，可以用小刀切割?？键c(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用銀白銀白 低于低于 柔軟柔軟 2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性(2)與水的反應(yīng)。與水的反應(yīng)。離子方程式離子方程式_。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：2Na2H2O=2Na2OHH2 (3)與鹽酸反應(yīng)。與鹽酸反應(yīng)。離子方程式：離子方程式：2Na2H=2NaH2。3鈉的制取及保存鈉的制取及保存(1)制取：化學(xué)方程式為制?。夯瘜W(xué)方程式為_(kāi)。(2)保存：密封保存，通常保存在保存：密封保存，通常保存在_。石蠟油或煤油中石蠟油或煤油中 D 解析解析 鈉暴

5、露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，這種方法耗時(shí)長(zhǎng)，鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，這種方法耗時(shí)長(zhǎng)，且不易將鈉處理干凈，因此該處理方法不當(dāng)，且不易將鈉處理干凈，因此該處理方法不當(dāng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉在氯氣中燃燒會(huì)放項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱，可能引起事故，因此該處理方法不當(dāng)，出大量的熱，可能引起事故，因此該處理方法不當(dāng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)放出項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，可能引起事故，大量的熱，可能引起事故，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對(duì)緩慢，設(shè)項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對(duì)緩慢，設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量，能夠避免事故，置放氣管，排出氫氣和熱量，能夠避免事故，D項(xiàng)正

6、確。項(xiàng)正確。2金屬鈉與水溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板金屬鈉與水溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性：因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)共性：因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：浮、熔、游、響。象產(chǎn)生：浮、熔、游、響。(2)差異性：與酸、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中差異性：與酸、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)：還可能會(huì)生成沉淀比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)：還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿如生成難溶堿)、氣體、氣體(NH3)等。等。方法技巧方法技巧

7、解析解析 鈉比銅要活潑，將一小塊鈉比銅要活潑，將一小塊Na投入投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應(yīng)溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，銅，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C C C 解析解析 鈉的密度比煤油的大，應(yīng)下降到鈉的密度比煤油的大，應(yīng)下降到b處，與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，由于處，與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，由于氣體的作用，又使鈉進(jìn)入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在氣體的作用，又使鈉進(jìn)入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面界面上下跳動(dòng)，所以上下跳動(dòng)，所以A、B說(shuō)法錯(cuò)誤。由于

8、反應(yīng)開(kāi)始后產(chǎn)生的氣體在說(shuō)法錯(cuò)誤。由于反應(yīng)開(kāi)始后產(chǎn)生的氣體在a處積累，部分處積累，部分水將排到長(zhǎng)頸漏斗中，反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，所以水將排到長(zhǎng)頸漏斗中，反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，所以C說(shuō)法正確。由說(shuō)法正確。由于酒精能溶于水，所以若用酒精來(lái)代替煤油，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，所以于酒精能溶于水，所以若用酒精來(lái)代替煤油，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同，所以D說(shuō)法錯(cuò)誤。說(shuō)法錯(cuò)誤。(1)鈉的密度小于水而大于煤油，當(dāng)遇到考查鈉的保存或鈉在煤油和水的分鈉的密度小于水而大于煤油，當(dāng)遇到考查鈉的保存或鈉在煤油和水的分界面處反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要注意這一點(diǎn)。界面處反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要注意這一點(diǎn)。(2)若涉及鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫

9、氣的計(jì)算問(wèn)題時(shí)要注意產(chǎn)生氫氣的量與鹽酸若涉及鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計(jì)算問(wèn)題時(shí)要注意產(chǎn)生氫氣的量與鹽酸無(wú)關(guān)，只用鈉的物質(zhì)的量計(jì)算即可。無(wú)關(guān)，只用鈉的物質(zhì)的量計(jì)算即可?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升1Na2O與與Na2O2的比較的比較考點(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉名稱名稱氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式_氧元素化合價(jià)氧元素化合價(jià)_電子式電子式_陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比_Na2O Na2O2 2 1 12 12 名稱名稱氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉化合物類型化合物類型_所屬類別所屬類別_顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_生成條件生成條件_化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與與H2O_與與CO2_與鹽酸與鹽酸_保存保存_用

10、途用途可制燒堿可制燒堿漂白、殺菌、消毒、供氧劑漂白、殺菌、消毒、供氧劑離子化合物離子化合物 離子化合物離子化合物 堿性氧化物堿性氧化物 過(guò)氧化物過(guò)氧化物 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 常溫常溫 加熱加熱 Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O密閉保存密閉保存 密閉保存密閉保存 (2)強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)試劑試劑反應(yīng)原理反應(yīng)原理現(xiàn)象現(xiàn)象FeCl2溶液溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(O

11、H)3O28NaCl紅褐色沉淀紅褐色沉淀Na2SO3溶液溶液Na2O2Na2SO3H2O=_氫硫酸氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁溶液變渾濁二氧化硫二氧化硫_固體由淡黃固體由淡黃色變?yōu)榘咨優(yōu)榘咨犹芤悍犹芤号c水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性先變紅先變紅_品紅溶液品紅溶液Na2O2有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性紅色褪去紅色褪去Na2SO42NaOH Na2O2SO2=Na2SO4 后褪色后褪色 C 增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律凡分子組成符合凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其

12、產(chǎn)中完全燃燒，將其產(chǎn)物物(CO2和水蒸氣和水蒸氣)通過(guò)足量的通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為后，固體增重必為W g。或是由?；蚴怯蒀、H、O三三種元素組成的物質(zhì)，只要種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿足該條件。，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無(wú)機(jī)物：無(wú)機(jī)物：H2、CO及及H2和和CO的混合氣體；的混合氣體；(2)有機(jī)物：有機(jī)物：CH3OH(甲醇甲醇)、HCHO(甲醛甲醛)、CH3COOH(乙酸乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)等。等。方法技巧方法技巧 A 解

13、析解析 支持脫脂棉燃燒的助燃物質(zhì)是氧氣，由二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)支持脫脂棉燃燒的助燃物質(zhì)是氧氣，由二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，二氧化碳不是助燃物質(zhì)，生成，二氧化碳不是助燃物質(zhì)，A錯(cuò)誤；脫脂棉燃燒，必須要達(dá)到其著火點(diǎn)，錯(cuò)誤；脫脂棉燃燒，必須要達(dá)到其著火點(diǎn)，據(jù)此可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；脫脂棉燃燒需要氧氣助燃，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)正確；脫脂棉燃燒需要氧氣助燃，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)中有氧氣生成，的反應(yīng)中有氧氣生成，C正確；實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧正確；實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具中氧氣來(lái)源，氣，過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具中氧氣來(lái)源，D

14、正確。正確。A 解析解析 Na2O2具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2還還可與最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣?？膳c最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣。N2O4中的中的N為為4價(jià)，因此和價(jià)，因此和Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成5價(jià)價(jià)N，即生成，即生成NaNO3，A正確；正確；Na2O2可把可把NO2氧化為氧化為NaNO3，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Na2O2可把可把N2O3氧化為氧化為NaNO3，C錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中原子不錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中原子不守恒，應(yīng)為守恒，應(yīng)為2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C D 總結(jié)提升總結(jié)

15、提升2固體質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O(g)中的中的“H2”；可以看；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上兩實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生反應(yīng)不能發(fā)生)。3先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系一定量的一定量的Na2O2與一定量與一定量CO2和和H2O(g)的混合物反應(yīng)，解決問(wèn)題時(shí)可視作的混合物反應(yīng)，解決問(wèn)題時(shí)可視作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，反應(yīng)完成后，Na2O2再與再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)(實(shí)際情況實(shí)際情況復(fù)雜得多復(fù)雜得多)。4電子轉(zhuǎn)移

16、關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與不論是與CO2還是與還是與H2O(g)反應(yīng)，反應(yīng)，CO2與與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是原劑，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有1 mol O2生成生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子均為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。Na2CO3與與NaHCO3的比較的比較考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式_俗名俗名_顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_Na2CO3 NaHCO3 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 白色固體白色固體 白色細(xì)小晶體白色細(xì)小晶體 名稱

17、名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶解性比較溶解性比較Na2CO3_NaHCO3熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性_水解性水解性_與鹽酸與鹽酸_與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)_ 穩(wěn)定穩(wěn)定 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 程度大程度大 程度小程度小 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2不反應(yīng)不反應(yīng) NaHCO3NaOH= Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH2NaHCO3Ca(OH)2= Na2CO3CaCO32H2ONa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl不反應(yīng)不反應(yīng) Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng) B C等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO

18、3和和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的成的CO2體積前者大體積前者大D向向Na2CO3飽和溶液中通入飽和溶液中通入CO2，有，有NaHCO3結(jié)晶析出結(jié)晶析出C 方法技巧方法技巧 2除雜除雜混合物混合物除雜方法及試劑除雜方法及試劑Na2CO3固體固體(NaHCO3)加熱加熱NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2氣體氣體B (1)只根據(jù)圖只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖撬緦?shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào)填裝置序號(hào))。(2)圖圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其

19、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào)填選項(xiàng)序號(hào))。A比比復(fù)雜復(fù)雜B比比安全安全C比比操作簡(jiǎn)便操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行不行(3)若用實(shí)驗(yàn)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最中裝入的固體最好是好是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。 D NaHCO3 總結(jié)提升總結(jié)提升2Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)溶液與鹽酸反應(yīng)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。向鹽酸里逐滴加入向鹽酸里逐滴加入Na2CO3

20、溶液溶液(開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸溶液里逐滴加入鹽酸(開(kāi)始時(shí)酸不足開(kāi)始時(shí)酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO2(無(wú)氣泡無(wú)氣泡)HClNaHCO3=NaClCO2H2O(后來(lái)有氣泡后來(lái)有氣泡)B D 總結(jié)提升總結(jié)提升1堿金屬元素堿金屬元素(1)堿金屬的一般性質(zhì)堿金屬的一般性質(zhì)考點(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)考點(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)增大增大 增強(qiáng)增強(qiáng) 銀白色銀白色 較小較小 較低較低 良好良好 增大增大 降低降低 氫氧化物氫氧化物 氫氣氫氣 劇烈劇烈 增強(qiáng)增強(qiáng) (2)堿金屬的特殊性質(zhì)堿金屬的特殊性質(zhì)堿金屬的密度一般隨

21、核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。存在石蠟中。堿金屬可與堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成RH，屬于離子化合物，屬于離子化合物，H元素顯元素顯1價(jià)，堿價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如NaHH2O=NaOHH2，NaH是還原劑，是還原劑，_是氧化劑，氧化產(chǎn)物為是氧化劑，氧化產(chǎn)物為_(kāi)，還原產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為_(kāi)。H2O H2 H2 物理物理 黃黃 紫紫 藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃 綠

22、色綠色 1焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，如不論灼燒合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。2觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。產(chǎn)生干擾。B 解析解析 堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，A項(xiàng)不正確；堿金屬性質(zhì)活項(xiàng)不正確；堿金屬性質(zhì)活潑，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，潑，均易與氯氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)

23、正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)項(xiàng)正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大，但鉀的密度為的密度逐漸增大，但鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度，比鈉的密度(0.97 gcm3)小，這小，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外，是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外，C項(xiàng)不正確；焰色反應(yīng)為物理變化，項(xiàng)不正確；焰色反應(yīng)為物理變化，D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。 答案答案 鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則

24、由洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)造成對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。鉀元素的火于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)造成對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。鉀元素的火焰顏色必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以防止鈉元素對(duì)其造成干擾。焰顏色必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以防止鈉元素對(duì)其造成干擾。C 解析解析 A項(xiàng)，堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最高，故項(xiàng)，堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最高，故A錯(cuò)；錯(cuò)；K2CO3是是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH7，故，故B錯(cuò)；工業(yè)上應(yīng)電解熔融銫鹽法冶煉金屬銫，若錯(cuò)；工業(yè)上應(yīng)電解熔融銫鹽法冶煉金屬銫，若用電解水溶液法得不到單質(zhì)銫，故用電解水溶液法得不到單質(zhì)銫，故D錯(cuò)。錯(cuò)。 解析解析 H2燃燒時(shí)發(fā)生淡藍(lán)色火焰，故燃燒時(shí)發(fā)生淡藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)；鎳、鉻、鐵、鉑等金屬灼燒時(shí)火錯(cuò)；鎳、鉻、鐵、鉑等金屬灼燒時(shí)火焰無(wú)色，故焰無(wú)色，故B錯(cuò)；鉀元素觀察焰色時(shí)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，其他元素不需，故錯(cuò)；鉀元素觀察焰色時(shí)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，其他元素不需，故C錯(cuò)。錯(cuò)。D 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案