《中考化學(xué) 第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件1 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件1 新人教版（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1第二節(jié)第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式第三部分第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化2知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1. 參加參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。定律。2. 從原子、分子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參從原子、分子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的加反應(yīng)的各物質(zhì)的 重新組合而生成新的重新組合而生成新的 的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒沒有改變，原子的有改變，原子的

2、沒有增減，原子的沒有增減，原子的 也沒也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必必然相等。然相等?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)總和總和總和總和原子原子分子分子種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量總和3【特別提醒【特別提醒】 理解質(zhì)量守恒定律抓?。豪斫赓|(zhì)量守恒定律抓?。骸拔鍌€(gè)不變五個(gè)不變”“”“兩個(gè)一兩個(gè)一定改變定改變”及及“一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變”，即：，即：一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變43. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意的問題：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意的問題：(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不

3、能解釋物理變化?；?。 (2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”，不包括分子個(gè)數(shù)、，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒。體積等方面的守恒。(3)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒，不包括未參加反應(yīng)物和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒，不包括未參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。5二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1. 書寫化學(xué)方程式的原則是：要以書寫化學(xué)方程式的原則是：要以 為依據(jù)，要為依據(jù)，要遵守遵守 。2. 化學(xué)方程式表示的意義有：化學(xué)方程式表示的意義有：表示表示 、 和和反應(yīng)條件；反應(yīng)條件；

4、表示各物質(zhì)之間的表示各物質(zhì)之間的 比；比；表示各物質(zhì)表示各物質(zhì)粒子間的粒子間的 比。比。3. 化學(xué)方程式的書寫步驟：化學(xué)方程式的書寫步驟：(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。(2)配：配平化學(xué)方程式。配：配平化學(xué)方程式。(3)注：注明反應(yīng)條件。注：注明反應(yīng)條件。(4)標(biāo)：若反應(yīng)后生成物中有氣體產(chǎn)生，要在氣體物質(zhì)化學(xué)標(biāo)：若反應(yīng)后生成物中有氣體產(chǎn)生，要在氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出式右邊標(biāo)出“”號(hào)；若反應(yīng)后號(hào)；若反應(yīng)后(在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng))生成物生成物中有沉淀生成，則要在沉淀物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出中有沉淀生成，則要在沉淀物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出“” 號(hào)。

5、號(hào)?？陀^事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物質(zhì)量質(zhì)量數(shù)目數(shù)目6【特別提醒特別提醒】若反應(yīng)物中有氣體參與反應(yīng)，生成物中有氣體生成，若反應(yīng)物中有氣體參與反應(yīng)，生成物中有氣體生成，則產(chǎn)物的氣體符號(hào)不用標(biāo)；則產(chǎn)物的氣體符號(hào)不用標(biāo)；“”“” 號(hào)是在溶液中進(jìn)行號(hào)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)才要標(biāo)，但金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于置換出來的反應(yīng)才要標(biāo)，但金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于置換出來的金屬是附著在原來金屬的表面上，所以得到的金屬雖的金屬是附著在原來金屬的表面上，所以得到的金屬雖然不溶于水但也不標(biāo)。然不溶于水但也不標(biāo)。4. 配平時(shí)，化學(xué)計(jì)量系數(shù)配平時(shí)，化學(xué)計(jì)量系數(shù)(即配平系數(shù)即配平系數(shù))的寫法：的

6、寫法：(1)化學(xué)方程式配平時(shí)，只能改動(dòng)化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)方程式配平時(shí)，只能改動(dòng)化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的表示物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的表示物質(zhì)1個(gè)分子個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字。中所含原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字。(2)配平各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)時(shí)，一般要求為最簡整配平各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)時(shí)，一般要求為最簡整數(shù)比，但化學(xué)計(jì)量數(shù)為數(shù)比，但化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，一般不寫出。時(shí)，一般不寫出。7易錯(cuò)清單易錯(cuò)清單易錯(cuò)點(diǎn)一：對(duì)易錯(cuò)點(diǎn)一：對(duì)“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”的理解。的理解。 對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中，常對(duì)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中，常對(duì)“參加反應(yīng)的參加反

7、應(yīng)的”意義理解不透，常把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì)；質(zhì)量意義理解不透，常把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì)；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋一些物守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋一些物理變化；對(duì)可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用質(zhì)理變化；對(duì)可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋時(shí)，認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，量守恒定律解釋時(shí)，認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，在對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時(shí)，一定要抓住概念中的關(guān)鍵在對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時(shí)，一定要抓住概念中的關(guān)鍵詞：詞：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“”“質(zhì)量總和質(zhì)量總和”“”“生成的各物生成的各物質(zhì)質(zhì)”“”“質(zhì)量總和

8、質(zhì)量總和”，不能片面強(qiáng)調(diào)某一點(diǎn)。，不能片面強(qiáng)調(diào)某一點(diǎn)。8易錯(cuò)點(diǎn)二：書寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)二：書寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。(1)違反客觀事實(shí)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的違反客觀事實(shí)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)；(2)沒有按化合價(jià)要求書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯(cuò)沒有按化合價(jià)要求書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；誤；(3)化學(xué)方程式?jīng)]有配平、配平不完整；化學(xué)方程式?jīng)]有配平、配平不完整；(4)寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件；寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件；(5)錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號(hào)等。因此，書寫化學(xué)方錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號(hào)等。因此，書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)細(xì)心，時(shí)時(shí)注意化學(xué)方程式的科學(xué)

9、性和完整性。程式時(shí)應(yīng)細(xì)心，時(shí)時(shí)注意化學(xué)方程式的科學(xué)性和完整性。9中考考點(diǎn)精講精練中考考點(diǎn)精講精練考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 物理變化與化學(xué)變化物理變化與化學(xué)變化【例例1】(多選多選)(2015佛山佛山)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖321所示。下列說法不正所示。下列說法不正確的是確的是()10A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)該反應(yīng)為化合反應(yīng) B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑丙可能為該反應(yīng)的催化劑C. 參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3 2 D.

10、 丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍倍解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：4 g10 g3 g4 g(6 g4 g8 g)3 g，故乙為反應(yīng)物，故乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)。甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)。參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為( (10 g4 g) (8 g4 g)3 2；D. 生成甲、丁的質(zhì)量比為生成甲、丁的質(zhì)量比為(6 g4 g) (8 g4 g)1 2，由于未知反應(yīng)的化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，由于未知反應(yīng)的化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對(duì)

11、分子質(zhì)量比。故無法確定甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比。答案：答案：AD11考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. (2015茂名茂名)髙鐵酸鉀髙鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反可用于自來水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：應(yīng)： ，則，則X的化學(xué)式是的化學(xué)式是( )A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O42. (2015廣州廣州)從從 中獲取的信息錯(cuò)誤的是中獲取的信息錯(cuò)誤的是( )A. 在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化 B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)在常溫下氫

12、氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C. 4 g氫氣與氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水水 D. 在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變CB123. (多選多選)(2014佛山佛山)在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是( )A. 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的c與與d的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為2 3 B. xy65C. 當(dāng)當(dāng)y 20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D.

13、x的取值范圍：的取值范圍：0 x30BC13考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式例例2(2015揭陽揭陽)丙烷丙烷(分子式為分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式燃燒的化學(xué)方程式為：為： ，其中，其中x、y分別為分別為()A. 3、4 B. 3、8 C. 1、3 D. 1、5解析：丙烷解析：丙烷(分子式為分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為燃燒的化學(xué)方程式為C3H85O2 xCO2yH2O，由反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等，由反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等，則則x3；由反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等，則；由反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等，則2y8，y4。答案：答案：A14考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. (2015汕尾汕尾)AE是初中常見的

14、物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、是初中常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表可用于金屬表面除銹，面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)可用來改良酸性土壤。它們相互間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖化的關(guān)系如圖322所示所示(“”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。(1)A、C的化學(xué)式分別為的化學(xué)式分別為 、 ；D在生活和生產(chǎn)中的在生活和生產(chǎn)中的一種用途是一種用途是 。(2)ED反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HC

15、lNaOH滅火滅火(或作氣體肥料或作氣體肥料)Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2152. (2014廣州廣州)不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是是( )反應(yīng)反應(yīng)： 反應(yīng)反應(yīng)： A. 反應(yīng)反應(yīng)和反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成都有氣體生成 B. 反應(yīng)反應(yīng)和反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的是在不同條件下進(jìn)行的C. 反應(yīng)反應(yīng)和反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量都放出熱量 D. 反應(yīng)反應(yīng)和反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素的反應(yīng)物中都含氧元素C163. (2014廣東廣東)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖某反應(yīng)的微觀示意圖如圖323。請回。請回答：反應(yīng)前后的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的名稱是答：反應(yīng)前后

16、的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的名稱是 ；該；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氧氣氧氣17考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律中考預(yù)測演練中考預(yù)測演練12. 如圖如圖326是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖?！啊焙秃汀啊狈謩e表示不同的原子。分別表示不同的原子。(1)反應(yīng)前的原子數(shù)反應(yīng)前的原子數(shù) (填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)反應(yīng)后的原子數(shù)。反應(yīng)后的原子數(shù)。(2)反應(yīng)前的分子數(shù)反應(yīng)前的分子數(shù) (填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)反應(yīng)后的分子數(shù)。反應(yīng)后的分子數(shù)。(3)寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方

17、程式： 。等于等于大于大于1814. 如圖如圖327是某班同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的某部分實(shí)驗(yàn)。是某班同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的某部分實(shí)驗(yàn)。(1)如圖甲所示，天平不平衡，要使該天平平衡，應(yīng)采取如圖甲所示，天平不平衡，要使該天平平衡，應(yīng)采取的措施是的措施是 。先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母19(2)小璐用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小璐用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)的反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)的總重量為總重量為 g，然后注入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律，然后注入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是 ；上述實(shí)驗(yàn)向氫氧化鈉溶；上述實(shí)驗(yàn)向氫氧

18、化鈉溶液中滴入酚酞的目的是液中滴入酚酞的目的是_ ，該反應(yīng)的化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為 。 (3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是 。73.2天平仍保持平衡天平仍保持平衡 (或稱量結(jié)果仍為或稱量結(jié)果仍為73.2 g) 氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) (或指示中和反應(yīng)是否反應(yīng)完全或指示中和反應(yīng)是否反應(yīng)完全) 驗(yàn)證稀鹽酸與驗(yàn)證稀鹽酸與HClNaOH NaClH2O所用氫氧化鈉溶液已與空氣中的二氧化碳反應(yīng)了所用氫氧化鈉溶液已與空氣中的二氧化碳反應(yīng)了(合理即可合理即可)2015. 小明同學(xué)欲通

19、過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”，確定，確定以以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖圖328所示。所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模∶鲬?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是 (填填“只有反應(yīng)前只有反應(yīng)前”“”“只有反應(yīng)后只有反應(yīng)后”“”“反應(yīng)前、后反應(yīng)前、后”)整個(gè)反應(yīng)裝整個(gè)反應(yīng)裝置置(包括錐形瓶、氣球和藥品包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖按如圖328方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)；據(jù)；反應(yīng)前、后反應(yīng)

20、前、后21將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是式是 ；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該預(yù)測結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的是下列各項(xiàng)

21、中的 (填序號(hào)填序號(hào))。A. 該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少 B. 該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C. 空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果 D. 生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生CaCO32HCl CaCl2H2OCO2C22考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式23. 有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題。素回答下列問題。(1)若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時(shí)，生成若某固體單質(zhì)

22、在完全燃燒和不完全燃燒時(shí)，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為不同的氣體。該固體完全燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是素是 ，可能含有的元素是，可能含有的元素是 。CO或或H23(3)若若X和和Y反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動(dòng)所必反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動(dòng)所必需的物質(zhì)。向需的物質(zhì)。向X溶液中滴加溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶滴紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)，再滴加液變藍(lán)，再滴加Y溶液至溶液變紅，此時(shí)溶液中的溶溶液至溶液變紅，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是質(zhì)是 。(4)若某元素的單質(zhì)若某元素的單質(zhì)A及其氧化物及其氧化物B均與均與D溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，分別生成該元素的化合物分別生成該元素的化合物E和和F，且這種元素在，且這種元素在B和和F中中的化合價(jià)相同，的化合價(jià)相同，B與與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。工業(yè)上用。工業(yè)上用F和和H2在在300 350 時(shí)反應(yīng)制得時(shí)反應(yīng)制得D和和E，該反應(yīng)的化學(xué)方程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為 。NaCl和和HClFe2O36HCl 2FeCl33H2O2FeCl3H2 2FeCl22HCl