《中考化學專題突破復習 第五部分 專題二 化學計算 第三節(jié) 溶液的有關計算課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學專題突破復習 第五部分 專題二 化學計算 第三節(jié) 溶液的有關計算課件 新人教版（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)第三節(jié) 溶液的有關計算溶液的有關計算專題二專題二 化學計算化學計算第五部分第五部分 專題突破專題突破知識梳理知識梳理1. 溶質的質量分數(shù)的基本計算公式：溶質的質量分數(shù)的基本計算公式：(1)溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)(a%)m質質/m液液100%m質質/(m質質m劑劑)100%(2)溶液的質量溶液的體積溶液的質量溶液的體積溶液的密度溶液的密度(3)溶質的質量溶液的質量溶質的質量溶液的質量溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)2. 溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算：溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算：(1)計算原理：稀釋前后計算原理：稀釋前后(或濃縮前后或濃縮前后)溶質的質量不變。溶質的質量不變。(2)某溶液的質量為某溶

2、液的質量為A，其溶質質量分數(shù)為，其溶質質量分數(shù)為a%，稀釋成溶質質量，稀釋成溶質質量分數(shù)為分數(shù)為b%、質量為、質量為B的溶液，則的溶液，則Aa%Bb%。(3)若濃溶液的質量為若濃溶液的質量為W，溶質的質量分數(shù)為，溶質的質量分數(shù)為a%。加水質量為加水質量為m，稀釋后溶質的質量分數(shù)為，稀釋后溶質的質量分數(shù)為b%，則，則Wa%(Wm)b%(4)若稀溶液的質量為若稀溶液的質量為M，溶質的質量分數(shù)為，溶質的質量分數(shù)為a%，蒸發(fā)水的質量為蒸發(fā)水的質量為n，蒸發(fā)濃縮后溶質的質量分數(shù)為，蒸發(fā)濃縮后溶質的質量分數(shù)為b%，則則Ma%(Mn)b%。3. 溶液混合的計算：溶液混合的計算：(1)計算原理：混合前后溶液、

3、溶質的總質量不變。計算原理：混合前后溶液、溶質的總質量不變。(2)若溶質相同，溶質的質量分數(shù)不同的兩種溶液，其若溶質相同，溶質的質量分數(shù)不同的兩種溶液，其質量分別為質量分別為A、B，配制成溶質質量分數(shù)為，配制成溶質質量分數(shù)為c%的溶液，的溶液，則則Aa%Bb%(AB)c%。4. 溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算：溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算：(1)固體與液體反應后有關溶質質量分數(shù)的計算。固體與液體反應后有關溶質質量分數(shù)的計算。固體與液體反應后溶液中溶質的質量分數(shù)的計算，首固體與液體反應后溶液中溶質的質量分數(shù)的計算，首先要明確反應后的溶液中溶質是什么，然后根據(jù)反應先要明確反應后的溶液中溶

4、質是什么，然后根據(jù)反應的化學方程式計算出溶質的質量的化學方程式計算出溶質的質量(有時溶質的質量還包有時溶質的質量還包括原固體混合物中該溶質的質量括原固體混合物中該溶質的質量)，再分析各量之間的，再分析各量之間的關系，求出溶液總質量，最后運用公式計算出反應后關系，求出溶液總質量，最后運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。溶液中溶質的質量分數(shù)。對于反應所得溶液的質量有兩種求法：對于反應所得溶液的質量有兩種求法：溶液組成法：溶液質量溶質質量溶劑質量。溶液組成法：溶液質量溶質質量溶劑質量。其中溶質質量一定是溶解的質量，溶劑水根據(jù)不同其中溶質質量一定是溶解的質量，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：

5、的題目通常有兩種情況：a. 原溶液中的水；原溶液中的水；b. 化學反化學反應生成的水。應生成的水。守恒法：溶液質量加入溶液的固體質量原溶守恒法：溶液質量加入溶液的固體質量原溶液質量生成不溶物質量生成氣體質量。液質量生成不溶物質量生成氣體質量。(2)溶液和溶液反應后溶質質量分數(shù)的計算。溶液和溶液反應后溶質質量分數(shù)的計算。對于溶液與溶液反應后溶液中溶質質量分數(shù)的計算，對于溶液與溶液反應后溶液中溶質質量分數(shù)的計算，與固體和溶液反應后溶質質量分數(shù)的計算類似。首先與固體和溶液反應后溶質質量分數(shù)的計算類似。首先應明確反應后的溶液中溶質是什么，然后根據(jù)反應的應明確反應后的溶液中溶質是什么，然后根據(jù)反應的化學

6、方程式計算出溶質的質量，接下來可依據(jù)守恒法：化學方程式計算出溶質的質量，接下來可依據(jù)守恒法：溶液質量所有溶液的質量之和生成的沉淀質量溶液質量所有溶液的質量之和生成的沉淀質量生成的氣體質量，求出溶液總質量，最后運用公式計生成的氣體質量，求出溶液總質量，最后運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。 中考考點精講精練中考考點精講精練【例【例1】(2015廣東廣東)現(xiàn)有現(xiàn)有10%的的Na2CO3溶液，請按照下溶液，請按照下面要求計算：面要求計算：(1)106 g上述溶液中所含溶質的質量為上述溶液中所含溶質的質量為 g。(2)106 g上述溶液與足量上述溶液與足量10%

7、的鹽酸反應，最多可生成的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？多少克？(3)向向106 g上述溶液中逐滴加入上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為此時發(fā)生的反應為Na2CO3HClNaHCO3NaCl；當；當Na2CO3全部轉化為全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在圖中畫出產生氣體的曲線。請在圖中畫出產生氣體的曲線。(4)另取另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表：關反應物與生成物的量如下表：則則m ，該反應的化學方程式為，該反應的化學方程式為 。

8、解析：解析：(1)106 g溶液中所含溶質的質量溶液中所含溶質的質量106 g10%10.6 g。(2)設生成二氧化碳的質量為設生成二氧化碳的質量為x，消，消耗的鹽酸溶液中溶耗的鹽酸溶液中溶質的質量為質的質量為a，則有則有答：最多生成二氧化碳的質量為答：最多生成二氧化碳的質量為4.4 g。(3)設全部轉化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質的質設全部轉化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質的質量為量為y。鹽酸溶液的質量為鹽酸溶液的質量為 3.65 g/10% 36.5 g。碳酸鈉完全反應消耗鹽酸的質量為碳酸鈉完全反應消耗鹽酸的質量為 7.3 g/10% 73 g。故碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳消耗鹽酸的質量故

9、碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳消耗鹽酸的質量為為73 g36.5 g36.5 g，產生氣體的曲線為如圖，產生氣體的曲線為如圖5232所示。所示。(4)根據(jù)質量守恒定律，根據(jù)質量守恒定律，31.8 g14.6 g16.8 g23.4 g4.4 gm g，得，得m1.8 。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成4.4 g二二氧化碳，需要碳酸鈉的質量是氧化碳，需要碳酸鈉的質量是10.6 g，生成氯化鈉的質量是，生成氯化鈉的質量是11.7 g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉化生成了碳酸氫鈉和，說明給出的碳酸鈉有一部分轉化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，且碳酸鈉轉化生成碳酸氫鈉的質量為氯化鈉，且碳酸鈉轉化

10、生成碳酸氫鈉的質量為16.8 g，生成，生成的氯化鈉的質量為的氯化鈉的質量為23.4 g11.7 g11.7 g。所以反應的化學。所以反應的化學方程式為方程式為3Na2CO34HCl2NaHCO34NaClCO2H2O。答案：答案：(1)10.6 (2)4.4 g (3)如圖如圖5232所示所示 (4)1.8 3Na2CO34HCl2NaHCO34NaClCO2H2O【例【例2】(2014廣州廣州)將將50 g 98%的濃硫酸溶于的濃硫酸溶于450 g水水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為( )A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6%解析：

11、根據(jù)溶質質量分數(shù)解析：根據(jù)溶質質量分數(shù) 溶質質量溶質質量/ /溶液質量溶液質量 100%，進行分析解答即可。將，進行分析解答即可。將50 g 98%的濃硫酸溶的濃硫酸溶于于450 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 50 g98%/50 g450 g 100%9.8%。答案：答案：A考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. (2015汕尾汕尾)取鹽酸與氯化銅的混合溶液取鹽酸與氯化銅的混合溶液27 g放入燒杯放入燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為中，逐滴滴入質量分數(shù)為20%的的NaOH溶液，產生沉淀溶液，產生沉淀的質量與滴入的質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖溶液質量的關系如圖5233所所

12、示。示。(1)滴入滴入NaOH溶液的質量在溶液的質量在04 g時，時，發(fā)生反應的化學方程式為發(fā)生反應的化學方程式為 。(2)與氯化銅反應的與氯化銅反應的NaOH的質量為的質量為 g。(3)求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)數(shù)(寫出計算過程寫出計算過程)。HClNaOHNaClH2O1.6解：設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量解：設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量為為x。所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)為分數(shù)為 2.7 g /27 g 100%10%。答：原鹽酸與氯化銅的混合溶

13、液中氯化銅的質量答：原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)為分數(shù)為10%。2. (2014揭陽揭陽)向向20 g CaCO3中不斷地加入稀鹽酸，其變化中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖圖象如圖5234所示，請回答以下問題：所示，請回答以下問題： (1)當當20 g CaCO3完全反應時，所加稀鹽酸的質量為完全反應時，所加稀鹽酸的質量為 g。(2)所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程寫出計算過程)解：設所加稀鹽酸的質量為解：設所加稀鹽酸的質量為x。所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為 14.6 g/40 g 100%36.5%。答：所

14、加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為答：所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為36.5%。403. (2014佛山佛山)菱鎂礦的主要成分是菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取10 g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部溶液，生成的氣體全部用用NaOH溶液吸收，溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如下表：溶液增加的質量記錄如下表：說明：菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發(fā)生反應。說明：菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發(fā)生反應。(1)10 g菱鎂礦與菱鎂礦與H2SO4

15、溶液完全反應，生成溶液完全反應，生成CO2的質量為的質量為 。4.4 g(2)計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)。計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)。(寫出計算過程寫出計算過程)解：設菱鎂礦中解：設菱鎂礦中MgCO3的質量為的質量為x。菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)為菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)為(8.4g24/84)10g100%24%。答：該菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)為答：該菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)為24%。(3)該實驗研究中所用該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質的質量分數(shù)是溶液的溶質的質量分數(shù)是 。9.8% (4)為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學對上述反應后溶為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學對上述反應

16、后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了液進行了過濾，并在濾液中加入了1.71%的的Ba(OH)2溶液。溶液。請你畫出加入請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。圖。(在圖在圖5235的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標標)(4)如答圖如答圖5231所示。所示。中考預測演練中考預測演練3. 某實驗室欲配制一定溶質質量分數(shù)的某實驗室欲配制一定溶質質量分數(shù)的KNO3溶液，溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的的KNO3固體藥品。固體藥品。(1) 查閱查閱KNO3和和NaCl的溶解度曲線的溶解度曲線如圖如圖5

17、236所示。從圖中可得所示。從圖中可得到的一條信息是到的一條信息是 (合合理即可理即可)。50 時，將時，將85.5 g固體藥品溶于固體藥品溶于100 g水中，水中，得到的是得到的是KNO3的的 (填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”)溶液，將溶液，將KNO3提純的方法提純的方法是是 。20 時時KNO3的溶解度為的溶解度為31.6 g (其他合理即可其他合理即可)不飽和不飽和降溫結晶降溫結晶 (或冷卻熱飽和溶液或冷卻熱飽和溶液)(2) 小明用提純后的小明用提純后的KNO3固體配制固體配制1 000 g溶質質量分溶質質量分數(shù)為數(shù)為5%的的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、溶液，其操作步驟是：計

18、算、 、 、裝瓶貼標簽。經(jīng)檢測，小明所配溶液中、裝瓶貼標簽。經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是 。KNO3固體仍然不純固體仍然不純 溶解前，燒杯中有少量水溶解前，燒杯中有少量水量取水時，俯視讀數(shù)量取水時，俯視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出裝瓶時，有少量溶液灑出(3)小紅提出，也可用一定量小紅提出，也可用一定量20時時31.6%的的KNO3溶溶液稀釋配制液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行？的溶液，你認為是否可行？ (填填“行行”或或“不行不行”)，理由是，理由是_ 。稱量量取稱量量取溶解溶解不行不行 因為因為20 時時KNO3溶液溶質質量分

19、數(shù)溶液溶質質量分數(shù)小于小于31.6%4. 向一定質量的稀鹽酸中加入向一定質量的稀鹽酸中加入100 g AgNO3溶液，恰好溶液，恰好完全反應，過濾后得完全反應，過濾后得28.7 g白色沉淀和白色沉淀和121.3 g濾液，求濾液，求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。解：設稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為解：設稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x。消耗的稀鹽酸質量為消耗的稀鹽酸質量為121.3 g28.7 g100 g50 g。答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。5. 將將8.1 g氧化鋅固體放入氧化鋅固體放入100 g稀硫酸中，恰好完全反應。稀硫酸中，恰好完全反應。試計算

20、：試計算：(1)可生成硫酸鋅多少克？可生成硫酸鋅多少克？(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？(化學方程式：化學方程式：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O)解：設可生成硫酸鋅的質量為解：設可生成硫酸鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量，參加反應的硫酸的質量為為y。所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 9.8 g/100 g 100%9.8%。答：答：(1)可生成硫酸鋅可生成硫酸鋅16.1 g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是9.8%。6. 振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應生產工業(yè)振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應生產

21、工業(yè)燒堿，學?；瘜W興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產出的一燒堿，學?；瘜W興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產出的一批產品的純度批產品的純度(氫氧化鈉的質量分數(shù)氫氧化鈉的質量分數(shù))。檢驗時稱取樣品。檢驗時稱取樣品20.00g，溶于，溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氫氧化鋇水中。向其中逐滴加入氫氧化鋇Ba(OH)2溶液，當恰好不再產生沉淀溶液，當恰好不再產生沉淀(BaCO3)時，用時，用去溶質質量分數(shù)為去溶質質量分數(shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液8.55g，試求：，試求：(1)反應中生成的碳酸鋇的質量反應中生成的碳酸鋇的質量(保留保留2位小數(shù)位小數(shù))。(2)該批產品中氫氧化鈉的質量分數(shù)該批產品中

22、氫氧化鈉的質量分數(shù)(精確到精確到0.1%)。(3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)(精確到精確到0.1%)。解：解：(1)設生成的設生成的BaCO3的質量為的質量為x，樣品中含有的碳酸鈉質量為，樣品中含有的碳酸鈉質量為y，生成的氫氧化鈉的質量為生成的氫氧化鈉的質量為z。(3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為( ( 20.00 g0.53 g0.40 g)/(20.00 g100.00 g8.55 g0.99 g)100%15.6%。答：答：(1)反應中生成的碳酸鋇的質量為反應中生成的碳酸鋇的質量為0.99g。 (2)該

23、批產品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為該批產品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為97.4%。 (3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為15.6%。(2)產品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為產品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為 20.00 g0.53 g/20.00 g 100%97.4%。7. 某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質，現(xiàn)取某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質，現(xiàn)取21.3 g樣品于燒杯中，加入樣品于燒杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質量與向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質量與所加稀鹽酸的質量關系如圖所加稀

24、鹽酸的質量關系如圖5237所示，請計算：所示，請計算：(1)樣品中氫氧化鈉的質量。樣品中氫氧化鈉的質量。(2)B點時，燒杯內溶液的溶質點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)。質量分數(shù)。解：解：(1)設樣品中含有碳酸鈉雜質的質量是設樣品中含有碳酸鈉雜質的質量是x，碳酸鈉與鹽，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為酸反應生成氯化鈉的質量為y。(2)B點時鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應，溶液點時鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉；設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉中的溶質只有氯化鈉；設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為的質量為z。B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)：點時，燒杯內溶

25、液的溶質質量分數(shù)： (23.4 g5.85 g)/(21.3 g100 g173.4 g2.2 g)100%10%。答：答：(1)樣品中氫氧化鈉的質量樣品中氫氧化鈉的質量16 g。(2)B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)10%。樣品中氫氧化鈉的質量為樣品中氫氧化鈉的質量為21.3 g5.3 g16 g。8. 某化學實驗小組加熱某化學實驗小組加熱15.5 g KClO3和和MnO2的混合物的混合物制取氧氣，完全反應后，稱得固體剩余物質量為制取氧氣，完全反應后，稱得固體剩余物質量為10.7 g。請計算：請計算： (1)生成氧氣的質量為生成氧氣的質量為 g。(2)小組同學

26、從剩余固體中提純出小組同學從剩余固體中提純出KCl固體固體(提純過程中提純過程中藥品無損失藥品無損失)，欲將其配制成溶質質量分數(shù)為，欲將其配制成溶質質量分數(shù)為10%的的KCl溶液，需加多少克水？溶液，需加多少克水？4.8解：設生成解：設生成KCl的質量為的質量為x。KCl溶液的質量為溶液的質量為 7.45 g/10% 74.5 g。加水的質量為加水的質量為74.5 g7.45 g67.05 g。答：需加答：需加67.05 g水。水。9. 銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計其他

27、元素忽略不計)，進行如，進行如下實驗：取銅合金下實驗：取銅合金20 g放入燒杯，將放入燒杯，將280 g稀硫酸分稀硫酸分4次加次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：請計算：(1)合金中銅、鎂的質量比。合金中銅、鎂的質量比。 (2)所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)。所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程寫出計算過程)解：解：(1)根據(jù)題意得知：合金中銅的質量為根據(jù)題意得知：合金中銅的質量為13.2 g，鎂的質，鎂的質量為量為 20 g13.2 g6.8 g，故合金中銅、鎂的質量比為故合金中銅、鎂的質量比為13.2 g 6.8 g

28、33 17。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：與分析表中數(shù)據(jù)可知：與70 g稀硫酸完全反應消耗鎂的質稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為量為1.8 g。設與設與1.8 g Mg反應的稀硫酸的溶質質量為反應的稀硫酸的溶質質量為x。稀硫酸的溶質質量分數(shù)為稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 7.35 g/70 g)100%10.5%。答：所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為答：所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為10.5%。10. 某?；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉樣品，進行如圖樣品，進行如圖5238所示的實驗。所示的實驗。請根據(jù)以上信息計算請根據(jù)以上信息計算(結果保留到小數(shù)點后兩位結果保留到小

29、數(shù)點后兩位)：(1)反應生成沉淀的質量為反應生成沉淀的質量為 g。(2)樣品中硫酸鈉的質量。樣品中硫酸鈉的質量。(3)樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。11.65解：解：(2)設樣品中硫酸鈉的質量為設樣品中硫酸鈉的質量為x。(3)氯化鈉的質量分數(shù)為氯化鈉的質量分數(shù)為 (10.00 g7.1 g）/10.00 g 100%29%。答：答：(2)樣品中硫酸鈉的質量為樣品中硫酸鈉的質量為7.1 g。(3)樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為29%。 11. 某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品酸鈉的

30、質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11 g，加入到盛有，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為液的質量為56.6 g。計算：。計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。解：解：(1)生成二氧化碳的質量為生成二氧化碳的質量為 11 g50 g56.6 g4.4 g。設樣品中碳酸鈉的質量為設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉是，生成的氯化鈉是y。碳酸鈉的質量分數(shù)為碳酸鈉的質量分數(shù)為 10.6g/11g 100%96.4%。(2)所得溶液中所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和。氯化鈉的質量之和。氯化鈉的質量為氯化鈉的質量為11.7 g11 g10.6 g12.1 g。溶液的質量為溶液的質量為56.6 g。所得溶液的溶質質量分數(shù)為所得溶液的溶質質量分數(shù)為 12.1/56.6 100%21.4%。答：答：(1)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為21.4%。