《2024國(guó)開(kāi)大學(xué)電大專科《農(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》期末試題及答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024國(guó)開(kāi)大學(xué)電大專科《農(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》期末試題及答案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2024國(guó)開(kāi)大學(xué)電大?？啤掇r(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》期末試題及答案（試卷號(hào)：2035） 盜傳必究 一、單項(xiàng)選擇題（在各題的備選答案中，只有一項(xiàng)是正確的，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)，填寫在題中的括號(hào)內(nèi)。 每小題2分，共20分） 1 .在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.80的甲醇水溶液中，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近于（ ）。 A. 0. 3 B. 0. 5 C. 0.9 D. 0.7 2.在氨水中加入少許NH4C1后，NH3的離解度°和pH變化是（ ）。 A. °,pH都增大 B. a減小,pH增大 C. °增大,pH變小 D. a,pH都減小 3.在下列溶液中,SrCO3溶解度最大的是（ ）。 A. 0. l

2、Omol - L-!HAc 溶液 B. 0. lOmol ? f'SrCOs 溶液 C.純水 D. 0. lOmol ? L^^azCOa 溶液 4.已知礦（A/B） ＞礦（C/D）,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為（ ）。 A.A + B = C + D B.A + D= B + C C.B + C= A + D D.B+D=A + C 5 .對(duì)于反應(yīng)：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,下列敘述正確的是（ ）。 A.滴定曲線對(duì)稱 B.滴定曲線不對(duì)稱，計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)偏向 Sn，+/Sn2+ 電對(duì)一方 C.滴定曲線不對(duì)稱，計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)偏向 Fe3+/Fe2+

3、電對(duì)一方 D.突躍大小與反應(yīng)物的初始濃度有關(guān) 6.下列化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能與斐林試劑反應(yīng)的是（ ）。 O 1 A. CH3CH2CCH3 B. Cr^HO h3c OH \ | C. CHCHO / D. CH3CH2CCH3 h3c 7 .下列化合物中，酸性最強(qiáng)的是（ ）。 A.甲酸 B.乙酸 C.乙醇 D.乙酸乙酯 8.下列化合物中不溶于水的是（ ）。 A.醋酸 .B.乙醇 C.乙胺 D.乙酸乙酯 9 .下列化合物相對(duì)分子量相近，其中沸點(diǎn)最高的是（ ）。 A.正戊烷 C.正丁醇 B.正丁醛 D.丁酮 1

4、0.下列哪種分子是酮？（ ） B. CH3CH2—Q—CH3 A. CH3CH2CH2—0H C. CH3CH2C—OH D. CH3CH2 c—ch3 I O 得分評(píng)卷人 二、判斷題（每小題2分，共10分） 11 .佛爾哈德法滴定時(shí)的指示劑是Fe3+O （ ） 12. Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7,滴定時(shí)首先加入過(guò)量的KI,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定定量產(chǎn)生的這種滴定方式叫間接滴定方式。（ ） 13. 由于水溶液中HAc離解生成Ac',即在HAc溶液也存在緩沖系HAc?Ac'故純 HAc溶液也具有緩沖能力。（ ） 14. 等物質(zhì)的量的

5、NaCl與AgNO3混合后，全部生成AgCl沉淀，因此溶液中無(wú)C「和 Ag+存在。（ ） 15 .若改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一定能提高某種反應(yīng)物 的轉(zhuǎn)化率。（ ） 得分 評(píng)卷人 三、計(jì)算題（每小題10分，共30分） 16. 有一弱酸HA,其離解常數(shù)K? = 6. 4X10-7,求0.30mol - L^HA溶液中的c(H*)° 17. 稱取0.5000gKHC8H404 (鄰苯二甲酸氫鉀)，加25mL水溶解后，用0.Imol。L'1 NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.40mL,問(wèn)c(NaOH) = ? [已知:M(KHC8H

6、4O4) = 204. 2g ? mor1] 18. 計(jì)算 298K 時(shí) Sn*+/Sn2+ ,c(Sn4+ )=2. Omol ? 捉，c(Sn*)=0. 4mol ? L-電對(duì)的電 極電勢(shì).(已知 ^<+/^*=0. 151V) 得分 評(píng)卷人 四、完成方程式（每小題4分，共20分） 19. CH3CH2CH2OH K2CrO7,H + ? k + NaOH 20. CH3CH2COCH3 21. CH3CH2COOH+CH3CH2OH^ 22. AICIj + CH3CI―> KMnO< 23. CH3CH2C = CH2 ―— C

7、H3 評(píng)卷人 得 分 ——-H 五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每小題4分，共16分） CH3 24. ch3chch=cch3 CH2CH3 26- 27. C=CH 25. CH3—C—CH—CH2 OH CH3CHCCH2CH3 得分 評(píng)卷人 CH3 28.戊醛與苯甲醛 六、鑒別題（共4分） 試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) （僅供參考） 一、單項(xiàng)選擇題（在各題的備選答案中，只有一項(xiàng)是正確的，清將正確答案的序號(hào)，填寫在題中 的括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分） 1.D 2.D 3. A 4.B 5. B 6. B 7.

8、 A 8. D 9.C 10. D 二、判斷題（每小題2分，共10分） 11.7 12. X 13. X 14. X 15. X 三、計(jì)算題（每小題10分，共30分） （2分） 16.解：因?yàn)椋╟/c°）/K?>500,則（相對(duì)濃度） （8分） c(H+)/? = JK? ? (c/c‘)= J6. 4X107X0. 30 = 4. 4X10 0. 5000 M(KHC8H4O4)V 204.2X20. 40 17.解；c(NaOH) = m(KHCsH<-Q1)--- X103=0. 1200mol ? L^1 (10 分) 18

9、.解：已知遙。心+=-0.151V （2分） Sn4++2e = Sn2+ 0. 0592 ~2~ lg c（Sn^）/? c（Sn2+）/c° （4分） （4分） =0. 151 + ^v^lg = = o. 172（v） Z 0. 4 四、 完成方程式（每小題4分，共20分） K2CrO7.H+ - 19. CH3CH2CH2OH CH3CH2COOH Iz + NaOH . 20. CH3CH2COCH3 CH3CH2COONa+CHI3 21. CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH -^-ch3ch2ch2cooch2ch3 ch3 22. Q+CH3C1 迫 e KMnO4 23. CH3CH2C = CH2 —— CH3 CH2 COCH3 +CO2 + H2 O I H ch3 五、 用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每小題4分，共16分） 24. 2,4■二甲基?2-乙烯 25. 苯乙狹 26. 2-甲基?3-丁烯?2?醇 27. 2-甲基-3-戊酮 六、 鑒別題（共4分） 戊醛］斐林試劑'紅色沉淀 ,苯甲醛 無(wú)沉淀