《2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.2 化學(xué)鍵（二）課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.2 化學(xué)鍵（二）課件 新人教版必修2.ppt（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1 3化學(xué)鍵 第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 二 Review 離子鍵的定義 哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵 用電子式表示出K S K S2 K2S 使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用 一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成 Questions H 和原子形成HCl過程中 能否形成離子鍵 為什么 HCl分子不是通過離子鍵來形成 是通過什么方式結(jié)合的呢 不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 l2氣體分子 H2氣體分子 分開后 她們?yōu)槭裁床桓吲d 讓我們聽聽她們說些什么 H 我只有一個(gè)電子 太少了 我也少一個(gè)電子 e 原子 Cl原子 H 二位好 我有一個(gè)好辦法 你們每人拿出一個(gè)電子共用 就象共同分享快樂一樣 行嗎 H 愿意 愿意 H原子 你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎 Cl原子 你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎 我給你們點(diǎn)燃之后 你們要結(jié)合在一起 為人類做出自己的貢獻(xiàn) H2 Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 氫分子的形成 H 氯化氫分子的形成 H H 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 叫做共價(jià)鍵 Newknowledge 1 定義 2 成鍵微粒 3 相互作用 4 成鍵條件 1 共價(jià)鍵 原子 共用電子對(duì) 靜電作用 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 a 非金屬元素原子之間相結(jié)合b 部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合 如AlCl3等 氫氧化鈉晶體中 鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合 在氫氧根離子中 氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合 過氧化鈉晶體中 過氧根離子 O2 2 與鈉離子以離子鍵結(jié)合 在過氧根離子中 兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合 存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中也存在于某些離子化合物中 5 存在 6 共價(jià)化合物 以共用電子對(duì)形成分子的化合物 如酸 非金屬氧化物 有機(jī)物等 對(duì)共價(jià)鍵的理解 通過共用電子對(duì) 各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和 由不穩(wěn)定變穩(wěn)定 一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子 就可以和幾個(gè)未成對(duì)原子配對(duì)成鍵 具有飽和性和方向性 如 第VIIA族元素的原子一般可形成1個(gè)共價(jià)鍵 第VIA族2個(gè) 第VA族3個(gè) 第IVA族4個(gè)等 兩原子核都吸引共用電子對(duì) 使之處于平衡狀態(tài) 原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后體系總能量降低 用電子式表示共價(jià)化合物 每個(gè)原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 不加中括號(hào) 不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù) 原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子 就提供幾個(gè)電子 并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子 即幾個(gè)共價(jià)鍵 書寫要求 7 共價(jià)鍵的表示方法 電子式和結(jié)構(gòu)式 II 結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用一根短線 表示一對(duì)共用電子 所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為 O C O 1 氯氣 練習(xí) 1 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 2 溴化氫 5 過氧化氫 4 甲烷 3 氮?dú)?ClCl NN Cl Cl H Br N N H C H H H H O O H 單鍵 叁鍵 HBr HCH H H HOOH 8 共價(jià)鍵的分類 非極性鍵 共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵 電子對(duì)不偏移 極性鍵 共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵 電子對(duì)偏向Cl 極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 巧記為 同異 2 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程 2 HCl 3 H2O 1 H2 5 NH3 4 CO2 非金屬元素之間 活潑金屬與非金屬元素之間 陽(yáng)離子 陰離子 原子 原子 靜電作用 離子電荷數(shù)多 半徑小的鍵強(qiáng) 原子半徑小鍵強(qiáng) 共用電子對(duì) 離子鍵和共價(jià)鍵的比較 只存于離子化合物 存于非金屬單質(zhì) 共價(jià)化合物 也可能存在離子化合物 Review 1 判斷下列化合物的類型NaOH H2S MgCl2 H2SO4 KNO3 CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物 NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 思考 交流 2 下列說法中正確的是 A 含有離子鍵的化合物必是離子化合物B 具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C 共價(jià)化合物可能含離子鍵D 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵E 有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物 AD 離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 一定不含離子鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 思考 交流 3 在下列分子結(jié)構(gòu)中 原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A CO2B PCl3C CCl4D BF3E HCI DE 思考 交流 化學(xué)鍵 反應(yīng)物 化學(xué)反應(yīng)的過程 本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞 化學(xué)反應(yīng)的過程 分子原子觀點(diǎn) 分解 重新組合 舊鍵斷裂 新鍵生成 化學(xué)鍵的觀點(diǎn) 注意 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞 如 NH4 2SO4 BaCl2 BaSO4 2NH4Cl 只破壞反應(yīng)物中的離子鍵 共價(jià)鍵未被破壞 原子離子 生成物 小結(jié) 化學(xué)鍵 離子鍵陰 陽(yáng)離子通過靜電作用 共價(jià)鍵通過共用電子對(duì) 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì) 舊鍵斷裂 新鍵生成 共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵 離子化合物含有離子鍵 A KFB H2OC N2D HeE CO2F CaCl2 G H2O2H CCl4I KOHJ Na2O2 1 含離子鍵的物質(zhì)是 2 含非極性鍵的物質(zhì)是 3 含極性鍵的物質(zhì)是 4 屬于離子化合物的是 5 屬于共價(jià)化合物的是 A F I J C J G B E G H I A F I J B E G H 當(dāng)堂檢測(cè) 下列說法是否正確 并舉例說明 1 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 2 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 3 非金屬原子間不可能形成離子鍵 4 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 5 活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物 當(dāng)堂檢測(cè) 下列說法中正確的是 A含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子B只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵D氦分子中含有共價(jià)鍵 也可能是單質(zhì)分子 如氯氣 氮?dú)?正確 氦氣是單原子分子 不存在化學(xué)健 C 也可能是離子化合物 如NaOH Na2O2 當(dāng)堂檢測(cè) 寫出下列物質(zhì)的電子式 并指出化合物的類型 H2OHClO NaOH NH4Cl 共價(jià)化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 離子化合物 當(dāng)堂檢測(cè)