《2018秋高中化學 第二章 化學反應與能量 2.1.1 化學能與熱能課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018秋高中化學 第二章 化學反應與能量 2.1.1 化學能與熱能課件 新人教版必修2.ppt（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一節(jié)化學能與熱能 第1課時 2 8 7 3 67 2 我國化石燃料和水電能源消耗構成圖 一 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 22 7 能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎 我們每時每刻 分分秒秒都離不開它 迄今為止 人類所能利用的能源主要是化學能 電能 以及核能等等 但是 由于人類大量開發(fā)和浪費資源 造成了資源的不合理利用從而引發(fā)了不可避免的能源危機 科學視野 煤 石油 天然氣的主要化學成分是烴類等有機物 煤中含有大量的碳 化石燃料 煤 石油 天然氣 不可再生人類面臨能源枯竭的危機 在這方面化學能做出什么貢獻 不同的燃料其組成不同 燃燒后放出的熱量也不相等 為什么不同的燃料燃燒時放出的熱量會不同 燃料在燃燒反應中產(chǎn)生的熱能來自哪里 思考 交流 化學反應的本質(zhì)是什么 以氫氣在氯氣中燃燒為例 用化學鍵的觀點分析反應的本質(zhì)過程 化學鍵 使離子相結合或原子相結合的作用 鍵能 拆開1mol某鍵所需的能量或形成1mol該化學鍵所釋放的能量叫鍵能 單位 kJ mol 1 H2 Cl2 2HCl H H Cl Cl H Cl 斷開 斷開 一個化學反應的的過程 本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 形成 點燃 H2 Cl2 2HCl H H Cl Cl H Cl 吸收能量 斷開 斷開 吸收能量 形成 放出能量 點燃 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 2 從化學鍵的觀點來分析能量的變化 問題 一個化學反應是放熱還是吸熱取決于什么呢 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小 實驗測得 在25 101KPa條件下 將1molH2 H H 變?yōu)?molH原子需吸收436kJ能量 而2molH原子變成1molH2 H H 放出436KJ能量 這個能量就是H H鍵的鍵能 某些化學鍵的鍵能 KJ mol 對于某個確定的化學反應 如何判斷它是放出能量還是吸收能量呢 鍵能越大 含該鍵的分子越穩(wěn)定 化學鍵越牢固 在反應H2 Cl2 2HCl中 已知H H鍵的鍵能為436kJ Cl Cl鍵的鍵能為247kJ H Cl鍵的鍵能為431kJ 判斷該反應是反應 放熱 課堂練習一 1 化學鍵斷裂時需要吸收能量 吸收的總能量為436kJ 247kJ 683kJ 2 化學鍵形成時需要釋放能量 釋放的總能量為431kJ 431kJ 862kJ 3 反應中放出的熱量的計算 862kJ 683kJ 179kJ 加熱 小結 1 化學反應的特點是有新物質(zhì)生成 生成物和反應物總能量不同 2 反應中要遵循能量守恒 3 反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱 如果二者能量比較接近 則放熱和吸熱不明顯 水由高處向低處流要釋放能量 勢能轉換為動能 二 化學反應中能量變化與反應物的總能量 生成物的總能量的相對大小的關系 反應物本身所具有的總能量和生成物本身所具有的總能量之間的相對大小與反應放熱 吸熱的關系分別如何 提示 可從能量守恒角度分析 分析化學反應 反應物的總能量 生成物的總能量 看圖討論 將水由低處抽向高處需提供能量 電能轉換為機械能 再轉換為勢能 分析化學反應 反應物的總能量 生成物的總能量 反應物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應物的總能量低 放熱反應 吸熱反應 反應物的總能量 生成物的總能量 放出的熱量 生成物的總能量 反應物的總能量 吸收的熱量 化學反應的過程 可以看成是能量的 貯存 或 釋放 的過程 小結 規(guī)律 一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量 決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 1 如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 那么在發(fā)生化學反應時 就有部分能量以熱的形式釋放出來 E 反應物 E 生成物 放出能量 2 如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 那么在發(fā)生化學反應時 反應物就需要吸收能量 才能轉化為生成物 E 反應物 E 生成物 吸收能量 課堂小結 能量公式化 E 反應物 E 生成物 Q 能量守恒定律 E 反應物 E 生成物 Q Q 0為放熱反應Q 0為吸熱反應 本節(jié)課學習了哪些知識和學習方法 通過本節(jié)課的學習你有哪些收獲或感想 小結