《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 材料家族中的元素 基礎(chǔ)課時(shí)3 金屬材料 復(fù)合材料課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 材料家族中的元素 基礎(chǔ)課時(shí)3 金屬材料 復(fù)合材料課件 魯科版（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)課時(shí)基礎(chǔ)課時(shí)3金屬材料復(fù)合材料金屬材料復(fù)合材料1.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2.了解金屬銅及其重要化合物了解金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。的主要性質(zhì)及應(yīng)用。最新考綱最新考綱考點(diǎn)一銅及其重要化合物考點(diǎn)一銅及其重要化合物知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基1.銅的性質(zhì)銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銅是物理性質(zhì)：銅是_色金屬，具有良好的色金屬，具有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)紫紅紫紅導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_(_固體固體)?；瘜W(xué)方程式：化

2、學(xué)方程式：_。與氧化性酸與氧化性酸a.與濃硫酸共熱：與濃硫酸共熱：_；b.與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_；c.與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。提醒：提醒：銅與濃銅與濃H2SO4的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式。的反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式。2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3綠色綠色與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)a.與硝酸銀溶液：與硝酸銀溶液：_；b.與與FeCl3溶液：溶液：_。Cu2Ag=2AgCu2Cu2Fe3=2Fe2Cu22.氧化銅和氧化亞銅氧化銅和氧化亞銅名稱(chēng)名稱(chēng)氧化銅氧化銅氧化亞銅氧化亞銅顏色顏色黑色黑色磚紅色磚紅色與酸反與酸反應(yīng)應(yīng)(H)C

3、u2O2H=Cu2CuH2O與與H2反應(yīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系CuO2H=Cu2H2O3.氫氧化銅氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_色色_溶于水的固體。溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用藍(lán)藍(lán)不不4.CuSO45H2OCuSO45H2O為為_(kāi)晶體，俗稱(chēng)晶體，俗稱(chēng)_。無(wú)水。無(wú)水CuSO4為為_(kāi)粉末，遇水變藍(lán)色粉末，遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗(yàn)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。依據(jù)。提醒：提醒：無(wú)水無(wú)水CuSO4只能作為水的檢驗(yàn)試劑，但不能作為水蒸氣只能作為水的檢驗(yàn)試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。的吸收試劑而用于除雜。藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)礬、膽礬藍(lán)礬、膽礬白色白色1.

4、(LK必修必修1P121“資料在線(xiàn)資料在線(xiàn)”改編改編)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說(shuō)法正確的是于制造貨幣的說(shuō)法正確的是()A.銅來(lái)源廣泛，易于從自然界冶煉得到銅來(lái)源廣泛，易于從自然界冶煉得到B.銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型易冶煉鑄造成型C.銅的外觀(guān)為紫紅色，大方美觀(guān)，易于被人們接受銅的外觀(guān)為紫紅色，大方美觀(guān)，易于被人們接受D.銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠

5、具有抗銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通腐蝕能力，易于流通答案答案B2.(溯源題溯源題)判斷下列說(shuō)法的正誤判斷下列說(shuō)法的正誤題組一銅及其化合物的性質(zhì)題組一銅及其化合物的性質(zhì)1.某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)題組精練題組精練提考能提考能A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀(guān)察硫酸銅將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀(guān)察硫酸銅溶液的顏色溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察Cu

6、Cl2的生成的生成C.將將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體固體D.將表面有銅綠將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠銅綠解析解析A項(xiàng)濃硫酸溶于水時(shí)放熱，應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入項(xiàng)濃硫酸溶于水時(shí)放熱，應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；水中，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故項(xiàng)需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得項(xiàng)氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；到的是氫氧化銅，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；D

7、項(xiàng)銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅項(xiàng)銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅綠綠Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)，故該項(xiàng)正確。與鹽酸反應(yīng)，故該項(xiàng)正確。答案答案D2.相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是應(yīng)，二者相比較，相等的是()A.銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)C.反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量D.反應(yīng)生成氣體的體積反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析解析銅片和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，因?yàn)闈舛仍酱蠓磻?yīng)速率越銅片和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，因?yàn)闈舛仍酱蠓磻?yīng)速

8、率越快，完全反應(yīng)消耗的時(shí)間肯定不同，快，完全反應(yīng)消耗的時(shí)間肯定不同，A錯(cuò)誤；兩反應(yīng)中消耗的錯(cuò)誤；兩反應(yīng)中消耗的銅單質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)都是銅，所以銅單質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)都是銅，所以失去的電子總數(shù)相等，即轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，失去的電子總數(shù)相等，即轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，B正確；因?yàn)閮烧_；因?yàn)閮煞磻?yīng)中銅與硝酸的比例、銅與生成氣體的比例不同，所以消耗反應(yīng)中銅與硝酸的比例、銅與生成氣體的比例不同，所以消耗硝酸的物質(zhì)的量和生成的氣體體積都不相等，硝酸的物質(zhì)的量和生成的氣體體積都不相等，C、D均錯(cuò)誤。均錯(cuò)誤。B3.已知已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu

9、2O與與H發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成了部生成了Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO沒(méi)有分解沒(méi)有分

10、解解析解析若誤認(rèn)為若誤認(rèn)為Cu不與熱的稀硝酸反應(yīng)會(huì)造成錯(cuò)選不與熱的稀硝酸反應(yīng)會(huì)造成錯(cuò)選D。如果樣。如果樣品部分生成了品部分生成了Cu2O，也會(huì)有類(lèi)似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，也會(huì)有類(lèi)似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度，分解的程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤、項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；由于項(xiàng)正確；由于Cu能夠能夠與熱的稀硝酸反應(yīng)，所以不論與熱的稀硝酸反應(yīng)，所以不論CuO是否完全分解，溶液中最終是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C【練后歸納】【練后歸納】常見(jiàn)銅及其化合物的顏色常見(jiàn)銅及其化合物的顏色物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色物質(zhì)物質(zhì)顏色顏色

11、Cu紫紅色紫紅色CuSO4白色白色CuO黑色黑色CuSO45H2O藍(lán)色藍(lán)色Cu2O磚紅色磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色綠色Cu2S黑色黑色Cu(OH)2藍(lán)色藍(lán)色題組二廢銅及其礦物綜合利用題組二廢銅及其礦物綜合利用4.(簡(jiǎn)答規(guī)范練簡(jiǎn)答規(guī)范練)工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對(duì)爐渣進(jìn)行綜合利用工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對(duì)爐渣進(jìn)行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：的一種工藝流程如圖所示：(1)冶煉過(guò)程中得到的冶煉過(guò)程中得到的Cu2O和和Cu的混合物稱(chēng)為的混合物稱(chēng)為“泡銅泡銅”，Cu2O與金屬與金屬Al在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)的化學(xué)在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_(kāi)。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將

12、粗銅。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的連接在直流電源的_極，可在極，可在_極得到純度較高極得到純度較高的精銅。的精銅。除去除去Al3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶液、溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。溶液、碘水。所選試劑是所選試劑是_。實(shí)驗(yàn)方案：。實(shí)驗(yàn)方案：_?！舅季S建?！俊舅季S建?！繌U銅綜合利用的常見(jiàn)流程框圖模式廢銅綜合利用的常見(jiàn)流程框圖模式考點(diǎn)考點(diǎn)二二金屬材料及金屬礦物的利用金屬材料及金屬礦物的利用

13、1.合金合金知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基金屬與非金屬金屬與非金屬低低大大提醒：提醒：構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素?？梢允墙饘倥c非金屬，合金中一定含金屬元素。并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)大是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。2.常見(jiàn)金屬材料常見(jiàn)金屬材料(1)黑色金屬材料黑

14、色金屬材料鋼鐵。鋼鐵。_是用量最大，用途最廣的合金。是用量最大，用途最廣的合金。 鋼鋼(2)有色金屬材料有色金屬材料銅和鋁。銅和鋁。我國(guó)使用最早的合金是我國(guó)使用最早的合金是_，常見(jiàn)的銅合金有黃銅和白銅。，常見(jiàn)的銅合金有黃銅和白銅。鋁合金。鋁合金。青銅青銅3.金屬冶煉金屬冶煉(1)金屬在自然界中的存在形式金屬在自然界中的存在形式金、鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界以金、鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界以_態(tài)存在；態(tài)存在；化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以_態(tài)存在。態(tài)存在。(2)金屬冶煉的一般步驟金屬冶煉的一般步驟富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。富集：除

15、去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用_把金屬礦石中的金屬把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)。離子還原成金屬單質(zhì)。精煉：提純金屬。精煉：提純金屬?；匣嫌坞x游離還原劑還原劑(3)金屬的冶煉方法金屬的冶煉方法熱分解法：熱分解法：加熱分解加熱分解HgO和和Ag2O的化學(xué)方程式分別為：的化學(xué)方程式分別為：_；_。熱還原法：熱還原法：a.焦炭還原法：焦炭還原法：用用C還原還原CuO的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。b.一氧化碳還原法：一氧化碳還原法：工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理：工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理：_。c.H2還原法：還原法：用用H2還原還原WO3的化學(xué)方程

16、式：的化學(xué)方程式：_。d.活潑金屬還原法：活潑金屬還原法：用用Al還原還原Cr2O3的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。電解法：電解法：電解熔融電解熔融Al2O3、MgCl2冶煉冶煉Al、Mg的化學(xué)方程式分別為：的化學(xué)方程式分別為：_。提醒：提醒：冶煉冶煉Al時(shí)只能電解時(shí)只能電解Al2O3不能電解不能電解AlCl3(共價(jià)化合物，熔共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電融時(shí)不導(dǎo)電)。加入冰晶石。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低的目的是降低Al2O3的熔化溫的熔化溫度。度。金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性的關(guān)系：金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性的關(guān)系：1.LK必修必修1P1256(3)改編改編合金與純金屬制成的金屬材料相比

17、，合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A. B.C. D.答案答案A2.(溯源題溯源題)2013山東理綜，山東理綜，28(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是采用電解法的是_。Fe2O3NaCl

18、Cu2SAl2O3探源：探源：本考題源于本考題源于RJ必修必修1 P68“金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用”，對(duì)，對(duì)常見(jiàn)金屬的冶煉方法進(jìn)行了考查。常見(jiàn)金屬的冶煉方法進(jìn)行了考查。題組一金屬及合金的性能考查題組一金屬及合金的性能考查1.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表：某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表：題組精練題組精練提考能提考能 熔點(diǎn)熔點(diǎn)() 密度密度(gcm3)硬度硬度(金剛金剛石為石為10)導(dǎo)電性導(dǎo)電性(銀為銀為100)某合金某合金2 5003.007.42.3鐵鐵1 5357.864.517已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能來(lái)看，該合金不適合已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能來(lái)看，

19、該合金不適合作作()A.導(dǎo)線(xiàn)導(dǎo)線(xiàn) B.門(mén)窗框門(mén)窗框 C.爐具爐具 D.飛機(jī)外殼飛機(jī)外殼解析解析由該合金與鐵的物理性質(zhì)比較可知，其導(dǎo)電性比由該合金與鐵的物理性質(zhì)比較可知，其導(dǎo)電性比Fe差很差很多，不適合作導(dǎo)線(xiàn)。多，不適合作導(dǎo)線(xiàn)。A2.(2016泰安模擬泰安模擬)2015年底在上海首飛的年底在上海首飛的C919大型飛機(jī)采用了大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是()A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低

20、D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。鋰合金不耐酸堿腐蝕。答案答案D題組二金屬的冶煉原理及方法題組二金屬的冶煉原理及方法3.(2015河北石家莊模擬河北石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是的是()A.在高溫條件下，用在高溫條件下，用H2還原還原MgO制備單質(zhì)制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD

21、.加強(qiáng)熱，使加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu答案答案B4.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化子被氧化B.在濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)在濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被被CO還原成還原成Fe，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移9 mol eD.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化鋁熱

22、法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化解析解析在利用磁鐵礦煉鐵的過(guò)程中，在利用磁鐵礦煉鐵的過(guò)程中，1 mol Fe3O4被被CO還原成還原成Fe，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移8 mol e，C項(xiàng)錯(cuò)誤。其余三項(xiàng)均正確。項(xiàng)錯(cuò)誤。其余三項(xiàng)均正確。答案答案C【歸納反思】【歸納反思】金屬活動(dòng)順序表隱含的重要解題信息金屬活動(dòng)順序表隱含的重要解題信息金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性順序順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與與O2反應(yīng)反應(yīng)常溫下易被氧常溫下易被氧化，點(diǎn)燃生成化，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化物或其過(guò)氧化物或其他復(fù)雜氧化物他復(fù)雜氧化物常溫生成氧化膜常溫生成氧化膜加熱化合加熱化合不反不反應(yīng)應(yīng)與與H2O

23、反應(yīng)反應(yīng)常溫下生成堿常溫下生成堿和氫氣和氫氣與熱水與熱水反應(yīng)反應(yīng)有堿存在有堿存在與水反應(yīng)與水反應(yīng)與高溫水蒸與高溫水蒸氣反應(yīng)氣反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣生成鹽和氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)先與水反應(yīng)，生先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反成的堿再與鹽反應(yīng)應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)自然界存自然界存在形態(tài)在形態(tài)化合態(tài)化合態(tài)(Fe有游離態(tài)有游離態(tài))游離態(tài)游離態(tài)冶煉方法冶煉方法電解法電解法熱還原法熱還原法 熱分解法熱分解法 富集法富集法提示：提示：由于由于Na的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于850 ，而，而K的沸點(diǎn)低于的沸點(diǎn)低于850 ，在，在850 時(shí)時(shí)K形成蒸氣而逸出，使化學(xué)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。形成蒸氣而逸出，使化學(xué)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。