《2018高中化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第4課時 物質(zhì)的量濃度的有關計算課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018高中化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第4課時 物質(zhì)的量濃度的有關計算課件 蘇教版必修1.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4課時物質(zhì)的量濃度的有關計算 專題1第二單元研究物質(zhì)的實驗方法 學習目標定位 1 能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達式進行簡單的計算 2 掌握溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算 3 學會有關物質(zhì)的量濃度的簡單計算 新知導學 達標檢測 內(nèi)容索引 新知導學 一 溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基本計算 1 根據(jù)定義式計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 1 已知溶質(zhì)的質(zhì)量 2 已知溶液中某種粒子的數(shù)目 例1游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅 用以殺滅其中的細菌 而對游泳者的身體無害 現(xiàn)取一水樣300mL 經(jīng)分析其中含有0 0192gCu2 則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 答案 解析 0 001 例2已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3 mg 則該溶液中Fe3 的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 答案 解析 計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量 mol 和溶液的體積 L 據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB 2 標況下氣體溶于水 其物質(zhì)的量濃度的計算 1 若已知溶液的體積 2 標準狀況下 VL氣體溶于V H2O L水中 所得溶液密度為 g mL 1 則 例3用1L水吸收560L氨氣 標準狀況 所得氨水的密度是0 90g mL 1 求 1 氨氣的物質(zhì)的量是 25mol 解析要求氨水溶液的物質(zhì)的量濃度 需知溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量和溶液的體積 溶液的體積并不是水的體積 必須依據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算求出 答案 解析 2 所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是 15 79mol L 1 答案 二 溶液的稀釋或混合 1 濃溶液稀釋 1 溶質(zhì)物質(zhì)的量不變 c 濃 V 濃 c 稀 V 稀 2 溶質(zhì)質(zhì)量不變 m 濃 w 濃 m 稀 w 稀 3 溶液質(zhì)量守恒 m 稀 m 濃 m 水 2 相同溶質(zhì)兩溶液混合 1 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 c1V1 c2V2 c 混 V 混 2 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m1w1 m2w2 m 混 w 混 例4從1L1mol L 1氫氧化鈉溶液中取出100mL 1 取出的這100mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 含氫氧化鈉的質(zhì)量是 答案 解析 1mol L 1 4 0g 解析m 0 1L 1mol L 1 40g mol 1 4 0g 2 若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 答案 解析 0 2mol L 1 例5將0 10mol L 1氫氧化鈉溶液和0 60mol L 1氫氧化鈉溶液混合成0 20mol L 1的氫氧化鈉溶液 求兩種溶液的體積比 忽略混合時溶液體積變化 答案 解析 答案4 1 解析本題有以下兩種解法 方法1 根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 列式求解 設所需0 10mol L 1的氫氧化鈉溶液及所需0 60mol L 1的氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2 根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得 方法2 十字交叉法 1 同一溶質(zhì) 不同濃度的溶液混合 在混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量保持守恒 溶液的質(zhì)量保持守恒 但溶液的體積一般不守恒 2 混合后溶液的體積 若指出不考慮溶液體積改變 可認為是原溶液的體積之和 三 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算 1 換算公式 M 溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量 單位 g mol 1 溶液密度 單位 g mL 1 w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2 推導方法設溶液體積為1L 則 例6市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 密度為1 84g cm 3 計算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為 解析先計算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量 1000mL 1 84g cm 3 98 1803 2g 將其換算成硫酸的物質(zhì)的量 1803 2g 98g mol 1 18 4mol 市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為18 4mol L 1 18 4mol L 1 答案 解析 例7相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL 標準狀況 溶于mg水中 得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 密度為 g cm 3 則下列說法正確的是 答案 解析 學習小結(jié) 達標檢測 1 將75g膽礬溶于水配成0 6mol L 1硫酸銅溶液 其溶液的體積是A 1000mLB 500mLC 250mLD 100mL 答案 解析 解析硫酸銅溶液的體積 75g 250g mol 1 0 6mol L 1 0 5L 1 2 3 4 5 6 2 將5mol L 1鹽酸10mL稀釋到200mL 再取出5mL 這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A 0 05mol L 1B 0 25mol L 1C 0 1mol L 1D 0 5mol L 1 答案 解析根據(jù)稀釋定律 c 濃溶液 V 濃溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 5mol L 1 10mL c 稀溶液 200mL 解得c 稀溶液 0 25mol L 1 從中取出5mL溶液 其濃度不變 解析 1 2 3 4 5 6 3 已知某溶液的 體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時 上述條件必不可少的是A B C D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 5 某溶液中只含有四種離子 已知其中三種離子Na Mg2 的物質(zhì)的量濃度分別為0 2mol L 1 0 1mol L 1 0 1mol L 1 則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是A 0 1mol L 1B Al3 0 2mol L 1C Cl 0 3mol L 1D K 0 4mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 6 等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉 氯化鎂兩種溶液的體積比為3 2 則兩種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為A 1 2B 3 4C 1 1D 3 2 答案 解析 解析物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關 氯化鈉和氯化鎂兩溶液物質(zhì)的量濃度相等 兩溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1 2 1 2 3 4 5 6