《2018高中化學 專題1 微觀結構與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結構看物質(zhì)的多樣性 第2課時 不同類型的晶體課件 蘇教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018高中化學 專題1 微觀結構與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結構看物質(zhì)的多樣性 第2課時 不同類型的晶體課件 蘇教版必修2.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時不同類型的晶體 專題1第三單元從微觀結構看物質(zhì)的多樣性 內(nèi)容索引 新知導學 新知探究點點落實 達標檢測 當堂檢測鞏固反饋 新知導學 1 晶體 1 晶體具有的幾何外形 構成晶體的微粒有 2 常見的晶體類型有晶體 晶體 晶體和晶體 3 晶體固定的熔 沸點 一 不同類型的晶體結構 離子 規(guī)則 分子 原子 離子 分子 原子 金屬 有 2 下圖為氯化鈉晶體結構示意圖 回答下列問題 1 構成氯化鈉晶體的微粒是 微粒間的相互作用力是 晶體類型是 2 氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子 所以NaCl不表示氯化鈉的分子式 僅表示在NaCl晶體中鈉離子與氯離子的個數(shù)比是 Na 和Cl 離子鍵 離子晶體 1 1 3 下圖為干冰晶體結構示意圖 回答下列問題 1 構成干冰晶體的微粒是 微粒間的相互作用力是 晶體類型是 2 干冰汽化時只需克服 對其分子內(nèi)的共價鍵 CO2分子 分子間 作用力 分子晶體 分子間作用力 無影響 4 右圖為石英晶體結構示意圖 回答下列問題 1 構成石英晶體的微粒是 微粒間的相互作用力是 晶體類型是 2 在石英晶體中 每個硅原子與個氧原子結合 每個氧原子形成個Si O鍵 3 石英晶體的空間結構是 4 在石英晶體中 不存在分子 SiO2表示的意義是晶體中硅原子與氧原子的個數(shù)比為 Si原子和O原子 共價鍵 原子晶體 4 2 正四面體型的空間網(wǎng)狀結構 SiO2 1 2 1 根據(jù)晶體結構判斷晶體類型 1 先看晶體結構微粒種類 2 再看微粒間的相互作用力 2 物質(zhì)類別與晶體類型 1 離子化合物 強堿和大多數(shù)鹽 都是離子晶體 2 共價分子 單質(zhì)或化合物 是分子晶體 3 常見的原子晶體 如二氧化硅 碳化硅 金剛石 晶體硅等 離子 分子 原子 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 1 下列有關晶體的敘述中 錯誤的是A 離子晶體中一定含有離子鍵B 原子晶體中 只存在共價鍵C 構成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價鍵D 稀有氣體的原子易形成分子晶體 答案 解析 解析化學鍵與晶體類型往往是一起考查的 注意理解化學鍵與物質(zhì)類別的關系 如含有離子鍵的晶體一定是離子晶體等 2 下列各晶體中 含有的化學鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是A SiO2和SO2B SiO2和NaClC NaCl和HClD CCl4和CH4 答案 解析 思維啟迪 解析SiO2 SO2 HCl CCl4 CH4均含有共價鍵 除SiO2外形成的晶體為分子晶體 SiO2形成的晶體為原子晶體 NaCl形成的晶體為離子晶體 思維啟迪原子晶體和分子晶體中不可能有離子鍵 離子晶體中可能有共價鍵 原子晶體和離子晶體中不可能存在分子間作用力 1 請分析下表中所列的幾種晶體的熔點 硬度 指出它們各屬于哪一類晶體 并歸納出各類晶體性質(zhì)的特點 二 不同類型晶體的特征 離子晶體 較高 較大 原子晶體 很高 很大 分子晶體 較低 較小 2 不同類型晶體之間熔點 硬度大小關系如何 答案一般地 晶體熔點 硬度的大小順序為原子晶體 離子晶體 分子晶體 3 為什么不同類型的晶體熔點 硬度有較大差異 答案原子晶體 離子晶體 分子晶體中的結構微粒間的相互作用力分別為共價鍵 離子鍵 分子間作用力 且依次減弱 這就決定了要改變微粒的位置或狀態(tài)所需能量的多少 也就造成了性質(zhì)上的差異 因此 一般來說晶體熔點 硬度是原子晶體 離子晶體 分子晶體 答案 晶體熔 沸點的比較 1 若晶體類型不同時 一般為原子晶體 離子晶體 分子晶體 2 若晶體類型相同時 離子晶體中 離子半徑越小 離子所帶電荷數(shù)越多 熔 沸點越高 原子晶體中 原子的半徑越小 共價鍵的鍵長越短 熔 沸點越高 分子晶體中若分子結構相似 相對分子質(zhì)量越大 熔 沸點越高 若形成氫鍵 其熔 沸點反常高 3 分子晶體的熔點通常都在200 以下 右列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點 據(jù)此作出的下列判斷中正確的是A NaCl晶體熔化時 吸收的熱量用于破壞離子鍵B 表中只有BCl3和干冰是分子晶體C 碳和硅是同一主族 故CO2和SiO2的晶體類型相同D 兩種含鈉化合物是離子晶體 三種含鋁化合物也是離子晶體 答案 解析 解析A項 NaCl晶體屬于離子晶體 吸收的熱量用于破壞離子鍵 故A正確 B項 表中AlCl3 BCl3和干冰的熔點都在200 以下 都屬于分子晶體 故B錯誤 C項 C和Si同主族 但氧化物的晶體類型不同 分別屬于分子晶體和原子晶體 故C錯誤 D項 氧化鈉 氯化鈉屬于離子晶體 但AlCl3屬于分子晶體 故D錯誤 4 下列有關晶體的說法中 正確的是A 分子晶體中分子間作用力越大 分子越穩(wěn)定B 原子晶體中共價鍵越強 其熔點越高C 冰融化時 水分子中的共價鍵發(fā)生斷裂D 氯化鈉熔化時離子鍵沒被破壞 答案 解析 解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 而與分子的穩(wěn)定性無關 分子的穩(wěn)定性取決于構成分子的化學鍵的強弱 故A不正確 原子晶體熔 沸點的高低 取決于晶體內(nèi)共價鍵的強弱 所以B正確 冰融化時 克服的是分子間作用力 而不是共價鍵 C不正確 NaCl是離子晶體 熔化時Na 和Cl 之間的距離發(fā)生變化 晶體中的離子鍵被破壞 D錯誤 學習小結 1 離子晶體 分子晶體 原子晶體比較 2 金屬單質(zhì) 如銅 鋁等 為金屬晶體 其結構微粒是金屬陽離子和自由電子 微粒間的相互作用力是金屬鍵 其晶體具有良好導電性的原因是晶體中含有自由電子 達標檢測 1 下列不屬于晶體的特點的是A 具有規(guī)則的幾何外形B 具有固定的沸點C 具有固定的熔點D 一定是無色透明的固體 1 2 3 4 5 答案 2 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度 且原子間均以單鍵結合 下列關于C3N4晶體的說法正確的是A C N鍵是非極性共價鍵B C3N4晶體中C N鍵的鍵長比金剛石中C C鍵的鍵長要長C C3N4燃燒過程包括共價鍵的斷裂和生成D C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析C N鍵是由不同種原子形成的共價鍵 是極性共價鍵 A項錯誤 N的原子半徑比C小 故C N鍵的鍵長比金剛石中C C鍵的鍵長要短 B項錯誤 化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成 C項正確 C3N4晶體中C與N之間以共價鍵結合 D項錯誤 3 氮氧化鋁 AlON 屬于原子晶體 是一種超強透明材料 下列描述錯誤的是A AlON和石英的化學鍵類型相同B AlON和石英晶體類型相同C AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D AlON和Al2O3晶體類型相同 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析本題考查化學鍵 物質(zhì)結構的相關知識 意在考查學生對晶體類型和化學鍵等概念的掌握 AlON與石英 SiO2 均為原子晶體 所含化學鍵均為共價鍵 故A B正確 Al2O3是離子晶體 晶體中含離子鍵 不含共價鍵 故C項正確 D項錯誤 4 如表所示的五種元素中 W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 下列說法正確的是A X Y Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B 由X Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C 物質(zhì)WY2 W3X4 WZ4均有熔點高 硬度大的特性D T元素的單質(zhì)具有半導體的特性 T與Z元素可形成化合物TZ4 1 2 3 4 5 答案 解析 解析由W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 及W X Y Z T在元素周期表中的位置關系 確定這五種元素分別是X為氮 Y為氧 Z為氯 W為硅 T為鍺 A項 NH3 H2O HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2O NH3 HCl 錯誤 B項 由N O H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵 錯誤 C項 SiO2 Si3N4 SiCl4中SiO2 Si3N4為原子晶體 熔點高 硬高大 SiCl4為分子晶體 熔點低 硬度小 錯誤 D項 鍺為半導體材料 可以形成GeCl4 正確 1 2 3 4 5 5 1 NaCl 干冰 冰 Na2O2 白磷 P4 硫黃 Na2CO3以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 填序號 下同 屬于分子晶體的是 2 氯化鋇是無色晶體 溶于水 水溶液能導電 熔點963 沸點1560 它可能屬于 晶體 1 2 3 4 5 解析NaCl Na2O2 Na2CO3均為離子化合物 形成離子晶體 干冰 冰 白磷 硫黃均由分子構成 形成分子晶體 解析據(jù)BaCl2的性質(zhì)可知BaCl2應為離子晶體 離子 答案 解析