《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵課件 蘇教版必修2.ppt（31頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)離子鍵 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 離子鍵的形成過程 以NaCl為例 Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7 均不穩(wěn)定 即它們通過得失電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 分別形成Na 和Cl 兩種帶相反電荷的離子通過結(jié)合在一起 形成新物質(zhì)NaCl 一 離子鍵及離子化合物 8電子 靜電作用 2 離子鍵 1 離子鍵的概念是 構(gòu)成離子鍵的粒子是 2 離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用 這種靜電作用不只是靜電引力 而是指陰 陽離子之間的靜電引力與電子之間 原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng) 3 成鍵條件 帶相反電荷離子之間的相互作用 陽離子和陰離子 4 成鍵微粒 陰 陽離子 5 離子鍵成鍵的原因是原子間相互電子達(dá)到結(jié)構(gòu) 體系的總能量 得失 降低 穩(wěn)定 3 離子化合物 1 離子化合物的概念是 2 請舉例說明常見的離子化合物的類型 由離子鍵構(gòu)成的化合物 活潑金屬氧化物 如Na2O MgO等 絕大多數(shù)鹽 如NaCl K2SO4 CaCO3等 強(qiáng)堿 如NaOH Ba OH 2等 離子鍵的三個(gè) 一定 和兩個(gè) 不一定 1 三個(gè) 一定 離子化合物中一定含有 含有的物質(zhì)一定是離子化合物 中一定含有陰離子和陽離子 2 兩個(gè) 不一定 離子化合物中不一定含有金屬元素 如NH4Cl NH4NO3等 含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物 如AlCl3 離子鍵 離子鍵 離子化合物 1 下列說法正確的是A 離子鍵就是使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C 在化合物CaCl2中 兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 答案 解析 易錯(cuò)警示 解析離子鍵是使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力 A項(xiàng)錯(cuò)誤 活潑金屬與活潑非金屬原子之間不一定形成離子鍵 B項(xiàng)錯(cuò)誤 由CaCl2的電子式 可以看出 離子鍵存在于陰離子和陽離子之間 C項(xiàng)錯(cuò)誤 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D項(xiàng)正確 易錯(cuò)警示 易錯(cuò)警示 1 離子鍵形成于陰離子和陽離子之間 陰 陽離子是離子鍵形成的前提 若沒有陰 陽離子 則不可能含有離子鍵 若有離子鍵 則一定有陰 陽離子 2 非金屬元素之間也可以形成離子鍵 如在NH4Cl晶體中 與Cl 間的化學(xué)鍵就是離子鍵 解析本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì) 成鍵條件 同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 由原子a g的M層電子數(shù)可知 M層即為原子的最外層 元素a g均為第3周期元素 a為活潑的金屬元素 f為活潑的非金屬元素 所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵 2 下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵 答案 解析 A a和cB a和fC d和gD c和g 1 由于在化學(xué)反應(yīng)中 一般是原子的發(fā)生變化 為了方便 我們在元素符號周圍用 小黑點(diǎn) 或 叉號 表示原子或離子的的式子叫做電子式 2 電子式的書寫 1 原子的電子式 氫原子 鈉原子 氮原子 氯原子 二 用電子式表示離子化合物 最外層電子 最外層電子 2 簡單陽離子的電子式 簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的 其電子式就是其陽離子符號 例Na Mg2 等 3 簡單陰離子的電子式 氯離子 氧離子 4 復(fù)雜陰 陽離子的電子式復(fù)雜陰 陽離子要標(biāo)明電子 用 括上 并在 右上角標(biāo)明電性和電量 例如 5 離子化合物的電子式 氧化鈣 硫化鉀 3 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 1 NaCl 2 MgBr2 用電子式表示離子化合物形成過程時(shí)的注意事項(xiàng) 1 連接號必須使用 不能用等號 2 左邊寫出的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況 右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)的電子式都要單獨(dú)寫 不能合并 如 錯(cuò)誤 而且要符合相鄰關(guān)系 一般為以多圍少 如Mg3N2 3 離子的電子式要標(biāo) 陰離子的電子式要用表示 4 要和化學(xué)方程式區(qū)別開 形成過程只是表示由的過程 左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式 原子 離子 離子所帶的電荷數(shù) 原子形成離子 3 下列電子式 正確的是 答案 4 用電子式表示下列離子化合物的形成過程 BaCl2 NaF MgS K2O 答案 解析 解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí) 一定要注意規(guī)范表達(dá) 易錯(cuò)警示 易錯(cuò)警示用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí) 易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤 應(yīng)注意糾錯(cuò) 防錯(cuò) 1 漏標(biāo)陰離子的括號 如將S2 的電子式錯(cuò)寫為 2 給陽離子多標(biāo)電子和括號 如將Al3 的電子式錯(cuò)寫為或 3 漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷 如將S2 的電子式錯(cuò)寫為或 4 將多個(gè)相同的離子合并 如將K2S的電子式錯(cuò)寫為 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測 1 以下敘述中 錯(cuò)誤的是A 鈉原子和氯原子作用生成NaCl后 其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B 在氯化鈉中 除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外 還存在電子與電子 原子核與原子核之間的排斥作用C 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后 體系能量降低 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物 陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 這樣體系的能量降低 其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) 故A D正確 B也正確 離子鍵的形成只是陰 陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失 如Na 與OH 結(jié)合成NaOH 故C錯(cuò)誤 2 根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是A HFB H2OC H2SO4D MgO 1 2 3 4 5 答案 解析 離子化合物 故據(jù)此可知含有離子鍵的為D 3 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù) 其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是A 10與19B 6與16C 11與17D 14與8 1 2 3 4 5 答案 解析 解析根據(jù)離子鍵的形成條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵 根據(jù)原子序數(shù) C項(xiàng)中分別是Na和Cl 符合題意 4 下列說法正確的是A MgCl2的形成B Na2S的電子式為C 陰 陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵D 第 A族元素與第 A族元素形成的化合物中不一定含有離子鍵 1 2 3 4 5 答案 解析 解析A項(xiàng) MgCl2的電子式應(yīng)為 B項(xiàng) Na2S的電子式應(yīng)為 不能把兩個(gè)Na 合并在一起 C項(xiàng) 陰 陽離子間除了靜電吸引外還有靜電排斥 所以應(yīng)該稱之為靜電作用 D項(xiàng) 第 A族的H與第 A族元素形成的化合物HF HCl HBr HI中都不存在離子鍵 正確 1 2 3 4 5 5 氮化鈉 Na3N 是科學(xué)家制備的一種重要化合物 它與水作用可生成NH3和一種強(qiáng)堿 回答下列問題 1 氮化鈉的電子式是 該化合物 填 是 或 不是 離子化合物 1 2 3 4 5 是 解析Na3N為離子化合物 與水反應(yīng)符合水解規(guī)律 實(shí)際上也是復(fù)分解反應(yīng) Na 與N3 屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子 鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù) 故r Na r N3 答案 解析 2 氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 該反應(yīng)屬于 反應(yīng) 3 氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽 4 氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較 r Na 填 或 r N3 1 2 3 4 5 答案 Na3N 3H2O 3NaOH NH3 復(fù)分解 兩