《2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 微型專題重點(diǎn)突破（四）課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 微型專題重點(diǎn)突破（四）課件 蘇教版必修1.ppt（35頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

微型專題重點(diǎn)突破 四 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化 理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念與規(guī)律 2 學(xué)會(huì)氧化還原方程式配平的基本方法 3 注重培養(yǎng)和發(fā)展 宏觀辨識(shí)與微觀探析 核心素養(yǎng) 微型專題 考題精選 內(nèi)容索引 微型專題 一 氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系 例1單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物 有下列敘述 X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 XY中的Y2 具有還原性 XY中的X2 具有氧化性 Y的氧化性比XY中X2 的氧化性強(qiáng) 以上敘述正確的是A B C D 答案 解析 解析X X2 X的化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 作還原劑 具有還原性 Y Y2 Y的化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 作氧化劑 具有氧化性 正確 錯(cuò)誤 XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 正確 Y2 中Y元素的化合價(jià)可升高 具有還原性 正確 X2 中X元素的化合價(jià)可降低 具有氧化性 正確 氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng) 故Y的氧化性比XY中X2 的氧化性強(qiáng) 正確 化合價(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問題的前提和基礎(chǔ) 正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口 具體方法是找變價(jià) 判類型 分升降 定其他 變式1金屬加工后的廢切削液中含有2 5 的NaNO2 它是一種環(huán)境污染物 常用NH4Cl溶液來處理此廢切削液 使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì) 該反應(yīng)分兩步進(jìn)行 第一步 NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 答案 解析 下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 NH4NO2僅作氧化劑 NH4NO2僅作還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 NH4NO2既作氧化劑又作還原劑A B C D 解析第二步反應(yīng)中 NH4NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng) NH4NO2既作氧化劑又作還原劑 從四大基本反應(yīng)類型看 NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng) 所以 均正確 二 由化合價(jià)判斷氧化性或還原性 例2從氮元素的化合價(jià)判斷 下列物質(zhì)只具有還原性的是A NH3B NOC NO2D HNO3 答案 解析 解析選項(xiàng)A中氮元素的化合價(jià)處于最低價(jià) 氨只具有還原性 元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性 處于最低價(jià)態(tài)只有還原性 處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性 變式2下列物質(zhì)中 按只有氧化性 只有還原性 既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O 答案 解析 解析Cl2 氯元素處于中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 NO2 氮元素處于中間價(jià)態(tài) SO2 硫元素處于中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 三 反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律 例3反應(yīng)KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O中 被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為A 1 6B 6 1C 1 5D 5 1 答案 解析 解析KClO3中的氯元素由 5價(jià)被還原為0價(jià) HCl中的氯元素部分由 1價(jià)被氧化為0價(jià) 由得失電子守恒可知 被氧化的氯原子 化合價(jià)升高的氯原子 和被還原的氯原子 化合價(jià)降低的氯原子 的個(gè)數(shù)之比為5 1 不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) 其高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài) 即 兩頭變中間 只靠攏不交叉 變式3在反應(yīng)3Cl2 6KOH5KCl KClO3 3H2O中 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A 1 5B 5 1C 1 3D 1 2 解析該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑 化合價(jià)升高的氯原子對應(yīng)的產(chǎn)物KClO3是氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物 其物質(zhì)的量之比為1 5 答案 解析 四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 例4配平下列氧化還原反應(yīng)方程式 1 C H2SO4 濃 SO2 CO2 H2O 2 Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 3 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2 SO4 3 NO H2O 1 2 2 1 2 3 8 3 2 4 6 2 4 1 3 2 4 答案 氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法 變式4儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步 用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì) 碳納米顆粒 這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C CO2 H2SO4 K2Cr2O7 K2SO4 Cr2 SO4 3和H2O七種 1 請用上述物質(zhì)填空 并配平化學(xué)方程式 答案 解析 3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2 8 2 上述反應(yīng)中氧化劑是 填化學(xué)式 被氧化的元素是 填元素符號(hào) 3 H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 填字母 A 氧化性B 氧化性和酸性C 酸性D 還原性和酸性 答案 K2Cr2O7 C C 五 氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查 例5廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使完全轉(zhuǎn)化為N2 該反應(yīng)可表示為 3ClO N2 3Cl 2H 3H2O 下列說法不正確的是A 反應(yīng)中氮元素被氧化 氯元素被還原B 還原性 Cl C 反應(yīng)中每生成1molN2 轉(zhuǎn)移6mol電子D 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放 答案 解析 解析A項(xiàng) 反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由 3價(jià)升高到0價(jià) 被氧化 氯元素的化合價(jià)由 1價(jià)降低到 1價(jià) 被還原 A項(xiàng)正確 C項(xiàng) 反應(yīng)中每生成1molN2 轉(zhuǎn)移電子2 3mol 6mol C項(xiàng)正確 D項(xiàng) 經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸 屬于酸性廢水 不能直接排放 D項(xiàng)錯(cuò)誤 將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的考查 融入科技生產(chǎn) 日常生活等實(shí)際應(yīng)用情境之中 是一種常見的重要題型 其題目特點(diǎn)是給出反應(yīng)的化學(xué)方程式 分析化合價(jià)的變化 判斷相關(guān)的概念 比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱 計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等 變式5工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3 SO2 H2SO4 2ClO2 2NaHSO4 下列說法正確的是A SO2在反應(yīng)中被還原B NaClO3在反應(yīng)中失去電子C H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子 答案 解析 解析根據(jù)可知 1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子 考題精選 1 2018 杭州市學(xué)軍中學(xué)月考 反應(yīng)Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO中的還原劑是A Al2O3B N2C CD CO 1 2 3 4 5 6 答案 7 解析反應(yīng)Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到 2價(jià) 失去電子 碳是還原劑 氮元素化合價(jià)降低 是氧化劑 答案選C 解析 2 2018 溫州市期末 下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是A Cl2 Cl B SO2 C Fe3 Fe2 D Cu Cu2 答案 1 2 3 4 5 6 7 3 化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 當(dāng)有10 65gCl2消耗時(shí) 被氧化的氨的物質(zhì)的量為A 0 1molB 0 2molC 0 3molD 0 4mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 所以被氧化的氨的物質(zhì)的量n NH3 2n N2 2 0 05mol 0 1mol 4 2018 寧波高一月考 下列反應(yīng)中 HCl只作氧化劑的是A CuO 2HCl CuCl2 H2OB Zn 2HCl ZnCl2 H2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 解析A項(xiàng) 在此反應(yīng)中HCl起酸性作用 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 反應(yīng)中Zn的化合價(jià)升高 作還原劑 HCl中的H元素化合價(jià)降低 HCl作氧化劑 正確 C項(xiàng) 反應(yīng)中HCl中的H元素化合價(jià)降低 作氧化劑 而Cl元素化合價(jià)升高 作還原劑 因此HCl既作氧化劑 又作還原劑 錯(cuò)誤 D項(xiàng) HCl中的Cl元素化合價(jià)升高 HCl作還原劑 錯(cuò)誤 7 解析A項(xiàng) AlN的摩爾質(zhì)量為41g mol 1 錯(cuò)誤 B項(xiàng) AlN中 Al為 3價(jià) 則氮的化合價(jià)為 3價(jià) 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 氮元素的化合價(jià)降低 碳元素的化合價(jià)升高 則N2是氧化劑 C是還原劑 錯(cuò)誤 5 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域 在一定條件下 AlN可通過反應(yīng) Al2O3 N2 3C2AlN 3CO合成 下列敘述正確的是A AlN的摩爾質(zhì)量為41gB AlN中氮的化合價(jià)為 3C 每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子D 反應(yīng)中N2是還原劑 1 2 3 4 5 6 答案 解析 7 1 2 3 4 5 6 6 做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀 形成的黑斑很久才能消除 如果用草酸 H2C2O4乙二酸 的稀溶液洗滌 黑斑可以迅速褪去 其離子方程式為 7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 7 2017 杭州市期中聯(lián)考 對于反應(yīng)3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 以下敘述正確的是A Cl2是氧化劑 NaOH是還原劑B 每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C Cl2既是氧化劑又是還原劑D 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析在該反應(yīng)中 Cl2中的氯元素化合價(jià)升高 被氧化 生成NaClO3 Cl2是還原劑 NaClO3是氧化產(chǎn)物 Cl2中的氯元素化合價(jià)降低 被還原 生成NaCl Cl2是氧化劑 NaCl是還原產(chǎn)物 因此Cl2既是氧化劑又是還原劑 A錯(cuò)誤 C正確 生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子 B錯(cuò)誤 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1 5 D錯(cuò)誤