《2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第2課時 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第2課時 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課件 蘇教版必修1.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 專題2第二單元鈉 鎂及其化合物 學(xué)習(xí)目標定位 1 理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 2 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法 新知導(dǎo)學(xué) 達標檢測 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 碳酸鈉 碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較 1 實驗探究 在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉進行比較 它們外觀的細小差別是Na2CO3為色粉末 NaHCO3為 分別向兩支試管中加入約10mL水 用力振蕩 分別滴加2 3滴酚酞溶液 其現(xiàn)象是 一 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 細小的白色晶體 白 Na2CO3完全溶解 溶液變紅色 NaHCO3部分溶解 溶液變淺紅色 2 實驗結(jié)論 水溶性 溶解度大小 水溶液酸堿性 Na2CO3和NaHCO3都能溶于水 Na2CO3溶 解度大于NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3水溶液都呈堿性 相關(guān)視頻 2 碳酸鈉 碳酸氫鈉與某些堿或鹽溶液的反應(yīng) 1 澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為 2 澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為 3 Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為 4 NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的現(xiàn)象為 澄清石灰水變渾濁 Ca OH 2 2NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 2H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 澄清石灰水變渾濁 溶液變渾濁 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 無沉淀生成 溶液仍澄清 3 碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較 1 按上圖要求完成實驗 在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸 將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口 將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中 觀察到的實驗現(xiàn)象是 兩個氣球均膨脹 碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大 相關(guān)視頻 2 實驗結(jié)論 3 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體劇烈得多 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 4 碳酸鈉 碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較 1 如圖所示實驗為 套管實驗 小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球 點燃酒精燈加熱 能觀察到的實驗現(xiàn)象是 小試管中棉花球變藍色 B燒杯中澄清石灰水變渾濁 A中有少量氣泡冒出 2 實驗結(jié)論 Na2CO3受熱不分解 NaHCO3受熱易分解 生成物中含有 由此可知 Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3 3 鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的方法是 有關(guān)的化學(xué)方程式是 CO2和H2O 強 兩種固體分別加熱 能生成氣體且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3 另一固體是Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較 例1下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中 正確的是A 相同條件下 二者在水中的溶解度不同 碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的B 二者熱穩(wěn)定性不同 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的C 等質(zhì)量的二者與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量一樣多D 二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 答案 解析 解析Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的 A項錯誤 等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng) NaHCO3生成CO2的量多 C項錯誤 碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有如下關(guān)系 可溶性碳酸鹽 不包括銨鹽 不溶性碳酸鹽 酸式碳酸鹽 碳酸 例如 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 CaCO3 Ca HCO3 2 H2CO3 知識拓展 例2有兩個無標簽的試劑瓶 分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體 有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法 其中不可行的是A 分別配成溶液 再加入澄清石灰水B 分別配成溶液 再加入CaCl2溶液C 分別加熱 再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D 分別取固體樣品 滴加同濃度鹽酸 觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 答案 解析 解析A中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀 B中CaCl2與NaHCO3不反應(yīng) 與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀 D中NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快 鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 不能用NaOH溶液 雖然前者不反應(yīng)后者能反應(yīng) 但均無明顯現(xiàn)象 也不能用澄清石灰水或Ba OH 2溶液 二者能產(chǎn)生白色沉淀 現(xiàn)象相同無從區(qū)分 易誤提醒 1 主要反應(yīng)NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 2 制法原理 1 NH3通入到飽和NaCl溶液中 形成氨水的NaCl飽和溶液 然后再通入CO2 這樣先形成了一個弱堿性的環(huán)境以后 可以增大CO2在溶液中的溶解度 生成更多的NaHCO3 2 因為NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出 二 侯氏制堿法 3 在制堿工業(yè)上 所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的 所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起 稱為 聯(lián)合制堿法 聯(lián)合制堿法 時還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品 例3我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的 聯(lián)合制堿法 的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可簡要表示為NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 答案 解析 1 以上過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 純堿屬于 填 酸 堿 或 鹽 置換反應(yīng) 鹽 2 有人認為 聯(lián)合制堿法 有以下優(yōu)點 你認為正確的是 填字母 A 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用B 副產(chǎn)品是一種氮肥C 反應(yīng)均不需要加熱 可節(jié)約能源 答案 解析 AB 解析由以上三個反應(yīng)可知 水和二氧化碳等物質(zhì)可以循環(huán)使用 制取純堿時同時生成NH4Cl NH4Cl是一種氮肥 而2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 反應(yīng)是需要加熱的 故選AB 3 第2步反應(yīng)中需加入磨細的食鹽粉 將食鹽磨細的目的是 答案 解析 加快反應(yīng)速 解析因增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率 反應(yīng)中加入磨細的食鹽粉 能使其充分反應(yīng)且反應(yīng)速率加快 率 并使食鹽反應(yīng)充分 4 將第2步反應(yīng)的濾液 氯化銨 與剩余氯化鈉的混合溶液降溫 氯化銨晶體大量析出 而大部分氯化鈉仍留在溶液中 據(jù)圖分析氯化銨能大量結(jié)晶析出的原因是 答案 解析 氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大 解析根據(jù)溶解度曲線可知 氯化銨的溶解度受溫度影響大 降低溫度溶解度變小且變化趨勢大 而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 降低溫度時溶解度變化很小 則氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫 氯化銨晶體大量析出 學(xué)習(xí)小結(jié) 達標檢測 1 2018 牌頭中學(xué)月考 我國著名化學(xué)家侯德榜在20世紀40年代所創(chuàng)立的 侯氏制堿法 譽滿全球 其中的 堿 指的是A 氫氧化鈉B 碳酸鈉C 硫酸鈉D 碳酸鉀 1 2 3 4 答案 5 1 2 3 4 2 下列有關(guān)Na2CO3 NaHCO3的敘述中正確的是A 除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3可用加熱法B 相同條件下 Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度C 相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng) Na2CO3放出的二氧化碳氣體多且速率快D 向物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞 前者的紅色明顯比后者深 答案 5 解析 1 2 3 4 解析NaHCO3受熱易分解而Na2CO3很穩(wěn)定 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3可用加熱法 A項錯誤 相同條件下 Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度 B項錯誤 106gNa2CO3和84gNaHCO3均產(chǎn)生1molCO2 所以相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng) NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多 且NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈 反應(yīng)速率更快 C項錯誤 NaHCO3和Na2CO3的水溶液均顯堿性 在物質(zhì)的量濃度相同時 Na2CO3溶液的堿性更強 D項正確 5 3 為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3 下列實驗及判斷中正確的是A 加熱 觀察是否有氣體放出B 溶于水后加BaCl2溶液 看有無沉淀C 溶于水后加石灰水 看有無沉淀D 取固體試樣加鹽酸 看是否有氣泡產(chǎn)生 答案 解析 1 2 3 4 解析對上述物質(zhì)加熱有氣體放出 只能證明有NaHCO3 而不能證明含有Na2CO3 NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無法鑒別 5 4 下列各組中的兩物質(zhì)作用時 反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變 對生成物沒有影響的是A Na2O與CO2B Na2CO3與HClC NaOH與CO2D C與O2 1 2 3 4 答案 解析 解析A項中反應(yīng)只生成Na2CO3 B項中HCl少量 生成的是NaHCO3 HCl過量 則生成CO2和H2O C項中由于CO2和NaOH的量不同可生成Na2CO3或NaHCO3 也可同時生成Na2CO3和NaHCO3的混合物 D項中在O2充足時生成CO2 不足時生成CO 5 解析A項 都產(chǎn)生白色沉淀 B項 Na2CO3溶液中紅色深 D項 Na2CO3溶液中開始時無氣泡產(chǎn)生 發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 5 有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液 下列操作或判斷正確的是 1 2 3 4 5 答案 解析