《魯教版九年級化學溶液組成的定量表示教學設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯教版九年級化學溶液組成的定量表示教學設(shè)計（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 授課日期：2012年 10 月 25日 星期四 第 4節(jié)課 課型：新授 課題：第三單元 溶液 第二節(jié) 溶液組成的定量表示 一課時 課標要求： 1． 使學生初步理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義。 2． 使學生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 內(nèi)容和學情分析： 本節(jié)課是在日常生活中常見的“吊瓶”入手，直接引出“濃”、“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”與微觀糖分子聯(lián)系起來。使“濃、稀”形象化，在此基礎(chǔ)上闡述溶液組成的表述方法，使感性認識上升到理性認識，易于學生接受。在本章已學習了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解限量等知識，學生對溶液有了一定的認識

2、，又通過不同情況下的計算作為例子分析，為這節(jié)課的學習成功做鋪墊。 學習建議：（助學） 1、通過親手實驗弄清溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系；多種方法實現(xiàn)不飽和食鹽水轉(zhuǎn)變成飽和食鹽水； 2、 理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念，并能靈活運用公式計算；將化學知識運用于實際。 學習目標： 【知識與技能】??在理解溶液?組成的基礎(chǔ)上，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及應(yīng)用，學會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 【過程與方法】通過學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念及應(yīng)用，學會定量研究物質(zhì)的科學方法。 【情感態(tài)度與價值觀】通過學習，培養(yǎng)科學嚴謹?shù)膶W習態(tài)度 。 知識點（重點、難點）： 重點 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及有關(guān)計算。 難點 溶

3、液的濃縮、稀釋、混合以及和密度相關(guān)的計算。 教學準備： 燒杯、玻璃棒、氯化鈉、托盤天平等 教學流程： 教學環(huán)節(jié) 導入： 從生活中注射用的生理鹽水入手 環(huán)節(jié)一： 通過鹽水咸淡的比較，引入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 環(huán)節(jié)二： 基本計算公式的熟悉和使用 環(huán)節(jié)三： 溶液濃縮、稀釋、混合的計算 環(huán)節(jié)四： 溶液的配制 活動內(nèi)容 通過幻燈片圖片展示，讓學生意 識到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的意義 設(shè)計方案，通過數(shù)據(jù)說明鹽水的咸淡程度 學習基本計算公式及計算步驟 小組合作，共同探討解決相關(guān)習題。 學習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 學習過

4、程： 教師活動 學生活動 活動意圖 新課導入： 投影：一張氯化鈉注射液的標簽。 設(shè)問：上面標示了些什么？這是一種什么溶液，或者說這是由什么物質(zhì)溶解到什么物質(zhì)里形成的溶液？0.9%代表什么意義？ 氯化鈉注射液 規(guī)格：250mL NaCl=0.9% 1、 溶液組成的表示方法 <活動天地> 在日常生活中我們很容易判斷，兩杯同樣多的水中放一勺糖和放兩勺糖，哪杯更甜。可是你知道下面兩杯糖水哪杯更甜嗎？ （1） 在一只盛有40毫升水的燒杯中，加入8.0克蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。 （2） 在另一只盛有50毫升水的燒杯中，加入10.0克

5、蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。 說說你的計算方法，互相交流一下，你們的方法一致嗎？ <小結(jié)> （過渡）如果每個人采用的計算方法都不一致，那么會對日常生活帶來很大麻煩，化學上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示溶液組成，請大家總結(jié)一下： ????????? 1.定義： ????????? 2.計算公式： ????????? （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（ ）× 100% ????????? （2）溶質(zhì)質(zhì)量= × 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ????????? （3）溶液質(zhì)量= ÷ ????????? = 質(zhì)

6、量 + 質(zhì)量 <例題> 上課時的“氯化鈉注射液標簽”大家還記得嗎？請大家計算一下這瓶注射液中溶質(zhì)質(zhì)量？水的質(zhì)量？（假設(shè)密度為1g/mL,） <溶液的稀釋問題> 例題：教材p66，把100g溶質(zhì)質(zhì)量25%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量10%的溶液，求需加水的質(zhì)量？ 思考:溶液稀釋過程什么量不變？如果直接設(shè)所需水的質(zhì)量為x,又該怎么列方程呢？ <溶液的濃縮問題> 例： 把80g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%的蔗糖溶液變?yōu)?0%，應(yīng)該怎么辦？ 增大溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的方法有哪些？ 請大家分組交流討論并回答。 <溶液的混

7、合> 例：把80g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液和50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的蔗糖溶液，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 混合前濃溶液中 質(zhì)量 + 稀溶液中 質(zhì)量 == 混合后溶液中 的質(zhì)量。 <多識一點> 生活中，我們還接觸到很多液體，比如白酒，包裝上面標有的“度數(shù)”，如53度（53℃的茅臺酒）。白酒的“度”實際上指的是白酒中酒精的含量，這里的含量不是指質(zhì)量分數(shù)，而是體積分數(shù)，即酒精和水的體積比為53:47。 2、 溶液的配制 （過渡）就像前面給大家介紹的“氯化鈉注射液”一樣，生活中要用到各種不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，它們是如何配制的呢？假如讓你在實驗室配

8、制50g16%的氯化鈉溶液，你需要哪些儀器、藥品？如何做呢？ 課堂小結(jié)：談?wù)勎业氖斋@ 思考，交流，但不一定能正確說出百分數(shù)的含義，可以帶著疑問進入下面的學習。 學生思考、計算。會說出很多計算方法，比如： 8.0g/40mL=10.0g/50mL； 8.0g/10.0g=40mL/50mL等等不同的算式，并且都得到兩杯糖水一樣甜的結(jié)果，并且在交流過程中產(chǎn)生疑問，到底哪種方法是正確的呢？ 學生閱讀教材，并根據(jù)教師提供的“填空”理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，并對基本計算公式進行識

9、記，同時推導基本公式變形后的推導公式。 學生進行計算，每組一名代表進行黑板展示 學生根據(jù)教師引導，分析變量之間關(guān)系，感受溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，并進行變式訓練。 m × a% =（ m+c） × b%（m為稀釋前溶液的質(zhì)量，c 為加水的質(zhì)量，a%、b%分別為稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 學生思考并討論，先找出可行的能把溶液濃縮的方案，然后再進行計算。 蒸發(fā)溶劑： m × a% = （m — c）× b%（m為蒸發(fā)前溶液的質(zhì)量，c為蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量，a%、b%分別為蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。 添加溶

10、質(zhì)： m × a% + c = （m+c）× b%（m為濃縮前溶液的質(zhì)量，a%、b%分別為濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，c為添加溶質(zhì)的質(zhì)量）。 學生先根據(jù)教師提出的問題進行分析，然后計算并總結(jié)規(guī)律 m × a% + n × b% == （m + n）×c%，（m、n分別混合的兩種溶液的質(zhì)量，a%、b%、c%分別為混合的兩種溶液和混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。 學生閱讀p66“多識一點”知道日常生活中，也有用體積來表示溶液的量，同時，讓學生感受它不等同于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。但是如果給了密度是可以相互轉(zhuǎn)化的。 思考、交流并通過互相補充來回答。 其儀器及步驟如圖

11、： 這樣的引課比較有趣，自然，激發(fā)學生的學習興趣，可使學生帶著疑問參與教學過程。 創(chuàng)設(shè)情景，讓學生通過計算及相互交流，產(chǎn)生認知沖突。 教師要對每個學生的方法予以評價和肯定。 識記公式，并明確推導公式 通過學生黑板展示及糾錯練習，讓學生感受：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)學表示式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。 通過計算，讓學生感受到溶液各組分之間的質(zhì)量關(guān)系

12、 引導學生討論總結(jié)方案，并按不同方案進行計算，從而總結(jié)出基本規(guī)律。 對于以上規(guī)律并不要求學生死記硬背，只要能在具體問題情境中靈活運用即可。 讓學生知道表示溶液組成的方法并不唯一，可在后面習題訓練中，選擇和密度相關(guān)習題讓學生進一步體會。 本節(jié)課主要從計算層面讓學生理解，下節(jié)課帶學生實驗室來具體進行方案設(shè)計及操作。 課堂達標： 1、從500毫升10%的鹽酸中取出5毫升，則此5 毫升鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是 （ ） 　 　A、10% B、1% C、0.1% D、0.5% 2、

13、有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)采取的方法是(??? ) A.加入2.5gNaCl固體??? ???????? B.加入50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液 C.把溶劑蒸發(fā)掉一半??? ????????? D.把溶劑蒸發(fā)掉25g 3、下列說法正確的是 （ ） A、10mL酒精與90mL水混合后，所得溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的酒精溶液 B、100g10%的氯化鈉溶液與100g10%的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C、100mL36%的濃鹽酸

14、與100mL水混合，可以得到200mL18%的鹽酸 D、將20℃的10%的硝酸鉀溶液升高溫度至40℃，若無晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為10% 4、 下列葡萄糖溶液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)最大的是 （ ） A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的葡萄糖溶液 B、溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=1∶5的葡萄糖溶液 C、溶質(zhì)質(zhì)量∶水的質(zhì)量=1∶3的葡萄糖溶液 D、水的質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=3∶4的葡萄糖溶液 5、 醫(yī)療用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，則有_____g氯化鈉和_____g水進入病人的體內(nèi)。 6、 配制100克20%的硝酸鉀溶液的操作步驟與方法： （1）計

15、算：需硝酸鉀 克，水 克，水的體積為 毫升。 （2）稱量：用 稱取硝酸鉀 克，倒入 里。 （3）溶解：用 量取水 毫升，然后倒入盛有硝酸鉀的 中，用 攪拌，使硝酸鉀 ，這樣可以得到100克20%的硝酸鉀溶液。 7、在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽： 葡萄糖注射液 規(guī)格：250 mL 內(nèi)含：12.5克葡萄糖5% 若5%的葡萄糖溶液的密度為1.0g/mL。請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設(shè)計好

16、后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。 教學反思： 1、 化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學是化學計算的工具。在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過計算，加深理解計算公式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學生的積極性，通過由易到難的題組訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。 2、 在課堂上，努力創(chuàng)設(shè)問題的真實情景，采用合作、交流、

17、探討、展示等方式引導學生正確理解公式，并感受知識形成的過程。多數(shù)計算題，讓有錯誤的學生上黑板板書，起到學生教學生的作用，體現(xiàn)了學生為主。 第二節(jié) 溶液組成的定量表示 一、 溶液的組成 溶質(zhì) 溶液 溶劑 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 二、 溶液組成的定量表示 1． 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2． 計算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ——————×100% 溶液質(zhì)量 三、溶液的配制 步驟：（1）計算 （2）稱量（量?。? （3）溶解