《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件.ppt（61頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第23講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考綱要求 了解化學(xué)平衡常數(shù) K 的含義 能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù) 知識(shí)梳理 1 概念在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 生成物與反應(yīng)物的比值是一個(gè)常數(shù) 稱為化學(xué)平衡常數(shù) 用符號(hào)K表示 濃度冪之積 濃度冪之積 2 表達(dá)式 3 意義 1 K值越大 反應(yīng)正向進(jìn)行的程度 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 一般K 105時(shí) 認(rèn)為該反應(yīng)基本進(jìn)行完全 K 10 5一般認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行 2 K值的大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度 但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間 4 影響因素 1 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2 外因 只受影響 與濃度 壓強(qiáng) 催化劑等外界因素?zé)o關(guān) 越大 越大 溫度 5 化學(xué)平衡常數(shù)的兩大應(yīng)用 1 判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2 判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)升高溫度 若K值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若K值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 多維思考 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 升高溫度 化學(xué)反應(yīng)速率增大 平衡常數(shù)一定增大 2 平衡常數(shù)表達(dá)式中 可以是物質(zhì)的任一濃度 5 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 也能改變平衡常數(shù) 6 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化 7 平衡常數(shù)發(fā)生變化 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式 5 K c CO2 考點(diǎn)演練 考向一平衡常數(shù)的含義 A 解析 K只受溫度的影響 改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變 B A 后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B 后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0 5C 后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) H2的平衡濃度為0 25mol L 1D 后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) HI g 的平衡濃度為0 5mol L 1 易錯(cuò)易混平衡常數(shù)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)1 正 逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) 若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小 盡管是同一反應(yīng) 平衡常數(shù)也會(huì)改變 2 能列入平衡常數(shù)表達(dá)式的為氣體 非水溶液中的H2O 溶液中的溶質(zhì) 固體與純液體以及水溶液中H2O的濃度可看為常數(shù) 不能列入 考向二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用3 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料 工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇 已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示 解析 1 故K3 K1 K2 2 根據(jù)K3 K1 K2 500 800 時(shí) 反應(yīng) 的平衡常數(shù)分別為2 5 0 375 升溫 K減小 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 所以 H 0 1 據(jù)反應(yīng) 與 可推導(dǎo)出K1 K2與K3之間的關(guān)系 則K3 用K1 K2表示 2 反應(yīng) 的 H 填 或 0 答案 1 K1 K2 2 4 導(dǎo)學(xué)號(hào)16972171在一定體積的密閉容器中 進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2 g H2 g CO g H2O g 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表 回答下列問(wèn)題 1 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K 2 該反應(yīng)為 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 解析 1 根據(jù)化學(xué)方程式可寫(xiě)出K 2 分析表中數(shù)據(jù)可知 隨著溫度的升高 K值逐漸增大 說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 答案 1 2 吸熱 3 某溫度下 各物質(zhì)的平衡濃度符合下式 3c CO2 c H2 5c CO c H2O 試判斷此時(shí)的溫度為 4 若830 時(shí) 向容器中充入1molCO 5molH2O 反應(yīng)達(dá)到平衡后 其化學(xué)平衡常數(shù)K 填 大于 小于 或 等于 1 0 4 只要溫度不變 K值就不變 答案 3 700 4 等于 5 830 時(shí) 容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡 在其他條件不變的情況下 擴(kuò)大容器的體積 平衡 填 向正反應(yīng)方向 向逆反應(yīng)方向 或 不 移動(dòng) 6 若1200 時(shí) 在某時(shí)刻平衡體系中CO2 H2 CO H2O的濃度分別為2mol L 1 2mol L 1 4mol L 1 4mol L 1 則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填 正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向 或 不移動(dòng) 解析 5 830 時(shí)達(dá)到平衡 擴(kuò)大容器體積 由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變 則平衡不移動(dòng) 答案 5 不 6 逆反應(yīng)方向 考點(diǎn)2化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算 知識(shí)梳理 三段式 法是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的 萬(wàn)能鑰匙 解題時(shí) 要注意清楚條理地列出起始量 轉(zhuǎn)化量 平衡量 按題目要求進(jìn)行計(jì)算 同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一 1 明確三個(gè)量 起始量 轉(zhuǎn)化量 平衡量 1 反應(yīng)物的平衡量 起始量 轉(zhuǎn)化量 2 生成物的平衡量 起始量 轉(zhuǎn)化量 3 各物質(zhì)變化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式 平衡濃度 起始濃度 轉(zhuǎn)化率 化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁 因此 抓變化濃度是解題的關(guān)鍵 2 掌握四個(gè)百分?jǐn)?shù) 3 謹(jǐn)記答題模板 考點(diǎn)演練 B 考向一有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷1 2017 廣東肇慶模擬 將1體積A g 和3體積B g 混合 在500 和催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) 2A g B g 2C g 并達(dá)到平衡狀態(tài) 在同溫同壓下測(cè)得此反應(yīng)在平衡前后的氣體密度之比為9 10 此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 A 90 B 80 C 45 D 10 解析 設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x 2A g B g 2C g 開(kāi)始130變化x0 5xx平衡1 x3 0 5xx氣體的密度之比與物質(zhì)的量之比成反比 得 1 x 3 0 5x x 1 3 9 10 解得x 0 8 故選B 2 2017 海南?？谀M 已知可逆反應(yīng) M g N g P g Q g H 0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 在某溫度下 反應(yīng)物的起始濃度分別為 c M 1mol L 1 c N 2 4mol L 1 達(dá)到平衡后 M的轉(zhuǎn)化率為60 此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 2 若反應(yīng)溫度升高 M的轉(zhuǎn)化率 填 增大 減小 或 不變 2 因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng) 溫度升高 平衡右移 所以M的轉(zhuǎn)化率增大 答案 1 25 2 增大 3 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度分別為 c M 4mol L 1 c N amol L 1 達(dá)到平衡后 c P 2mol L 1 a 答案 3 6 4 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度為 c M c N bmol L 1 達(dá)到平衡后 M的轉(zhuǎn)化率為 答案 4 41 解析 4 同 3 的方法 解得M的轉(zhuǎn)化率為41 考向二化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算 解析 1 根據(jù)該反應(yīng)的K 0 25 可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n CO n CO2 4 1 3 已知t 時(shí) 反應(yīng)FeO s CO g Fe s CO2 g 的平衡常數(shù)K 0 25 1 t 時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n CO n CO2 答案 1 4 1 2 若在1L密閉容器中加入0 02molFeO s 并通入xmolCO t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 此時(shí)FeO s 轉(zhuǎn)化率為50 則x 答案 2 0 05 4 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656146汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一 尾氣中的主要污染物為CxHy NO CO SO2及固體顆粒物等 研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng) 可以更好地為治理汽車尾氣提供技術(shù)支持 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO 在1L恒容密閉容器中加入0 1000molNO和2 030mol固體活性炭 生成A B兩種氣體 在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表 根據(jù)上表數(shù)據(jù) 寫(xiě)出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 判斷p 填 或 3 93 計(jì)算反應(yīng)體系在200 時(shí)的平衡常數(shù)Kp 用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算 分壓 總壓 體積分?jǐn)?shù) 教師備用 2017 安徽 學(xué)普 聯(lián)考 已知反應(yīng)X g Y g R g Q g 的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示 830 時(shí) 向一個(gè)2L的密閉容器中充入0 2molX和0 8molY 反應(yīng)初始4s內(nèi)v X 0 005mol L s 下列說(shuō)法正確的是 A 4s時(shí)容器內(nèi)c Y 0 76mol LB 830 達(dá)平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為80 C 反應(yīng)達(dá)平衡后 升高溫度 平衡正向移動(dòng)D 1200 時(shí)反應(yīng)R g Q g X g Y g 的平衡常數(shù)K 0 4 B 壓強(qiáng)平衡常數(shù)的理解和計(jì)算 方法規(guī)律 1 Kp含義 在化學(xué)平衡體系中 用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度 計(jì)算出的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù) 考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 知識(shí)梳理 1 自發(fā)過(guò)程 1 含義 在一定條件下 不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程 2 特點(diǎn) 體系趨向于從狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài) 體系對(duì)外部或熱量 在密閉條件下 體系有從轉(zhuǎn)變?yōu)榈膬A向性 無(wú)序體系更加穩(wěn)定 2 自發(fā)反應(yīng)在一定條件下 無(wú)須外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) 高能 低能 做功 釋放 有序 無(wú)序 3 三個(gè)判據(jù) 注意 1 熵 衡量體系混亂程度的物理量 符號(hào)為S 單位為J mol 1 K 1 2 熵的大小 同種物質(zhì) 由固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)是一個(gè)熵增的過(guò)程 即S g S l S s 一個(gè)反應(yīng) 反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加則熵增 減少則熵減 多維思考 提示 1 2 3 4 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 放熱的反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行 吸熱的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 2 10 的水結(jié)成冰 可用熵變的判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性 3 CaCO3 s CaO s CO2 g 是一個(gè)熵增加的過(guò)程 4 需要加熱的反應(yīng) 一定不能自發(fā)進(jìn)行 2 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎 提示 不一定 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì) 并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生 還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題 考點(diǎn)演練 考向化學(xué)反應(yīng)方向的判定1 2017 陜西西安模擬 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中正確的是 A 非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng) 自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)B 高溫高壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù) 將更適合于所有的過(guò)程D 反應(yīng)NH3 g HCl g NH4Cl s 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 說(shuō)明該反應(yīng)的 H 0 C 解析 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的也不一定較快 A錯(cuò)誤 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是非自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) B錯(cuò)誤 能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù) 只要 G H T S0 反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行 C正確 反應(yīng)NH3 g HCl g NH4Cl s 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 G H T S 0 從方程式知 S 0 說(shuō)明 H 0 D錯(cuò)誤 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656147下列說(shuō)法中 正確的是 D 解析 H 生成物能量和 反應(yīng)物能量和 當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí) H 0 A錯(cuò)誤 相同溫度下 化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n倍 則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的n次方 所以應(yīng)為K2 B錯(cuò)誤 根據(jù) G H T S判斷 對(duì)于 H0的反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 C錯(cuò)誤 催化劑只改變反應(yīng)速率 不改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 D正確 3 分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是 解析 A項(xiàng) H 0 S0 在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 正確 C項(xiàng) H 0 S 0 高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行 錯(cuò)誤 D項(xiàng) H 0 S 0 低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行 錯(cuò)誤 B 焓變 熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響 方法規(guī)律 真題體驗(yàn)感悟考法 明確考向 考向一化學(xué)反應(yīng)方向的判定1 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 答案 DF 解析 放熱越多 反應(yīng)的熱力學(xué)趨勢(shì)越大 A正確 熵增的放熱反應(yīng) 一定能自發(fā)進(jìn)行 B正確 如果是吸熱反應(yīng) 又是熵減的反應(yīng) 則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 C正確 由于該反應(yīng)為熵減反應(yīng) 如果能自發(fā)進(jìn)行 一定為放熱反應(yīng) D不正確 該反應(yīng)為熵減反應(yīng) 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) E正確 該反應(yīng)為熵增的反應(yīng) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行 說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) F不正確 考向二平衡轉(zhuǎn)化率及其相關(guān)計(jì)算2 2017 全國(guó) 卷 28節(jié)選 近期發(fā)現(xiàn) H2S是繼NO CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子 它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞 舒張血管減輕高血壓的功能 回答下列問(wèn)題 H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng) H2S g CO2 g COS g H2O g 在610K時(shí) 將0 10molCO2與0 40molH2S充入2 5L的空鋼瓶中 反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0 02 1 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 1 反應(yīng)平衡常數(shù)K 答案 1 2 52 8 10 3 2 在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn) 平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0 03 H2S的轉(zhuǎn)化率 2 1 該反應(yīng)的 H0 填 或 3 向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體 能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 填標(biāo)號(hào) A H2SB CO2C COSD N2 解析 2 620K時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于610K時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 說(shuō)明升溫化學(xué)平衡向右移動(dòng) H2S的轉(zhuǎn)化率增大 即 2 1 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 即 H 0 3 恒容密閉容器 充入CO2可使H2S轉(zhuǎn)化率增大 充入H2S COS使H2S的轉(zhuǎn)化率減小 充入N2無(wú)影響 答案 2 3 B 3 2017 全國(guó) 卷 27 丁烯是一種重要的化工原料 可由丁烷催化脫氫制備 回答下列問(wèn)題 反應(yīng) 的 H1為kJ mol 1 圖 a 是反應(yīng) 平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖 x0 1 填 大于 或 小于 欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高 應(yīng)采取的措施是 填標(biāo)號(hào) A 升高溫度B 降低溫度C 增大壓強(qiáng)D 降低壓強(qiáng) 解析 1 反應(yīng) 則 H1 H2 H3 119kJ mol 1 242kJ mol 1 123kJ mol 1 反應(yīng) 是分子數(shù)增大的反應(yīng) 隨壓強(qiáng)的增大 平衡逆向移動(dòng) 平衡轉(zhuǎn)化率降低 所以x小于0 1 因正向反應(yīng)是一個(gè)分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng) 所以提高產(chǎn)率采取的措施是A D 答案 1 123小于AD 2 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器 氫氣的作用是活化催化劑 出口氣中含有丁烯 丁烷 氫氣等 圖 b 為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n 氫氣 n 丁烷 的關(guān)系 圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì) 其降低的原因是 3 圖 c 為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線 副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物 丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是 590 之后 丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 解析 2 因?yàn)榉磻?yīng) 中生成H2 所以隨著n 氫氣 n 丁烷 增大 逆反應(yīng)速率增大 促使平衡逆向進(jìn)行 丁烯的產(chǎn)率降低 3 反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng) 所以590 前升高溫度 平衡正向移動(dòng) 而升高溫度時(shí) 反應(yīng)速率加快 單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多 590 以后 高溫使丁烯裂解生成短碳鏈烴類 故丁烯產(chǎn)率降低 答案 2 氫氣是產(chǎn)物之一 隨著n 氫氣 n 丁烷 增大 逆反應(yīng)速率增大 3 升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類 考向三化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算4 2017 天津卷 6 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為 Ni s 4CO g Ni CO 4 g 230 時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 2 10 5 已知 Ni CO 4的沸點(diǎn)為42 2 固體雜質(zhì)不參與反應(yīng) 第一階段 將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni CO 4 第二階段 將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái) 加熱至230 制得高純鎳 下列判斷正確的是 B A 增加c CO 平衡向正向移動(dòng) 反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B 第一階段 在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度 選50 C 第二階段 Ni CO 4分解率較低D 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) v生成 Ni CO 4 4v生成 CO 解析 第一階段 50 時(shí) 反應(yīng)速率較快且Ni CO 4為氣態(tài) 能從反應(yīng)體系中分離出來(lái) B項(xiàng)正確 增加c CO 平衡正向移動(dòng) 但平衡常數(shù)與溫度有關(guān) 溫度不變 平衡常數(shù)不變 A項(xiàng)錯(cuò)誤 相同溫度下 第二階段與第一階段的平衡常數(shù)互為倒數(shù) 則230 時(shí) 第二階段的平衡常數(shù)K 5 104 反應(yīng)進(jìn)行的程度大 故Ni CO 4分解率較高 C項(xiàng)錯(cuò)誤 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 4v生成 Ni CO 4 v生成 CO D項(xiàng)錯(cuò)誤 5 2015 全國(guó) 卷 27節(jié)選 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應(yīng)如下 已知反應(yīng) 中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下 回答下列問(wèn)題 反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為 圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 填曲線標(biāo)記字母 其判斷理由是 6 2016 全國(guó) 卷 27節(jié)選 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx 形成酸雨 污染大氣 采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫 脫硝 在不同溫度下 NaClO2溶液脫硫 脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示 1 由圖分析可知 反應(yīng)溫度升高 脫硫 脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 填 增大 不變 或 減小 答案 1 減小 7 2015 全國(guó) 卷 28節(jié)選 Bodensteins研究了下列反應(yīng) 2HI g H2 g I2 g H 11kJ mol 1在716K時(shí) 氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x HI 與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表 1 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為 2 上述反應(yīng)中 正反應(yīng)速率為v正 k正x2 HI 逆反應(yīng)速率為v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆為速率常數(shù) 則k逆為 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min時(shí) v正 min 1 答案 2 k正 K1 95 10 3 3 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的關(guān)系可用下圖表示 當(dāng)升高到某一溫度時(shí) 反應(yīng)重新達(dá)到平衡 相應(yīng)的點(diǎn)分別為 填字母 答案 3 A E